2021-2022學年廣西玉林高中高考化學四模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是 AH的分子式為C17H14O4BQ中所有碳原子不

2、可能都共面C1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2DH、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應2、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A該反應的氧化劑是KNO3B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為23CFe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質(zhì)的量為12mol3、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外

3、層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )AX的簡單氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸4、反應A(g)+B(g) 3X，在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：平衡狀態(tài)容器體積/L40201c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（ ）A的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C的過程中A的轉化率不斷增大D與相比，中X的物質(zhì)的量最大5、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A將過量二氧化

4、硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl6、下列化學用語使用正確是A氧原子能量最高的電子的電子云圖：B35Cl與37Cl互為同素異形體CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯7、下列操作能達到實驗目的的是目的實驗操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌C檢驗SO4

5、2-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液AABBCCDD8、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是（）A氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體B氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應D碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大9、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是（ ）A植物油B絲織品C聚乙烯D人造毛10、下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C將兩種酸分別滴到pH試紙上

6、，試紙最終均呈紅色D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙11、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是A針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒B常用危險化學品標志中的數(shù)字主要表示的是危險的類別C硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化12、人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)吲哚乙酸，吲哚乙酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是A分子中含有2種官能團B吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5 mol H2D分子中不

7、含手性碳原子13、用化學用語表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相關微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為6的碳原子：612CB氧原子的結構示意圖：CCO2的結構式：OCODNa2O2的電子式：NaNa14、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為11。某小組在實驗室中制備ClO2的裝置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4下列說法正確的是A裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接eC裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D可選用裝置A利用1molL1鹽酸與MnO2反應制

8、備Cl215、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應16、在催化劑、400時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是A曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C反應的熱化學方程

9、式為：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJD若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ17、已知：H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ； 下列選項正確的是AH2 (g) + Se (s)的總能量對應圖中線段 bB相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)C1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應放熱 87.48kJDH2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q ZBY單質(zhì)的熔點高于X 單質(zhì)CX、W、Z 能形成具有強氧化性的 XZ

10、WDYZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結構22、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒

11、(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能團名稱是_；C的分子式為_(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為_，A到B的反應條件是_。(3)B到C、D到E的反應類型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化學方程式為_ 。(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_種。硝基直接連在苯環(huán)上 核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_(無機試劑任選)。24、（12分）RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2

12、H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應類型是_；D中含氧官能團的名稱是_。（2）C的結構簡式為_；FG的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為_。（3）HK反應的化學方程式為_。（4）含有苯環(huán)結構的B的同分異構體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：_。25、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化

13、物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是_(填序號)?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱用無水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：_(填序號)。(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：(4)A中反應的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填序號)。a CuSO4b H2Oc CCl4d 濃硫酸(6)該

14、同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是_。26、（10分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：

15、SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105，沸點79，140以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序為a_hi_e。（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：_。（3）步驟二中得到ZnCl2xH2O晶體的操作方法：_。（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的_。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL

16、，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應的離子方程式_。（7）產(chǎn)品的純度為_。27、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知：與NH3相似，與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。用硝基苯制取苯胺的反應為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/沸點/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7

17、134.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是_，寫出主要反應的離子方程式_。.純化苯胺.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用

18、是_。（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先_，再_。（4）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案_。28、（14分）有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：已知：A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；(-NH2容易被氧化)；R-CH2COOH請回答下列問題：(1)B的化學名稱為_。A中官能團的電子式為_。(2)CD的反應類型是_，I的結構簡式為_。(3)FG的化學方程式為_。(4)M不可能發(fā)生的反應為_(填選項字母)。a.加成反應 b.氧化反應 c

19、.取代反應 d.消去反應(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 能與NaHCO3反應 含有-NH2(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：_。29、（10分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。（1）鋁原子最外層電子排布式是_，鋁原子核外有_種能量不同的電子。（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為_。（3）用鋁和金屬

20、氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小_。寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反應生成3.36 L氫氣（標準狀況下），則有_g鋁生成。LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的_劑。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四

21、個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；BQ中苯環(huán)是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2，故C正確；DH、Q 中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應，W

22、中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。2、B【解析】A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3，A正確；B. 配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O，在該反應中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO

23、，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為32，B錯誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì)，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生72g H2O，轉移6mol電子， 則生成144g H2O，轉移電子的物質(zhì)的量為12mol，D正確；故合理選項是B。3、B【解析】Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電

24、子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；答案選B。4、C【解析】A. 到的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol，說明增大壓強，平衡逆向移動，X此時應為氣態(tài)；故A正確；B. 到的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol，說明增大壓強平衡正向移動，說明X在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)

25、，結合A項分析，到的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；C. 結合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉化率先減小后增大，故C錯誤；D. 狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；答案選C。5、A【解析】A、過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫銨；B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；C、漏寫銨根離子與堿的反應；D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號?！驹斀狻緼、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：，故A正確；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=

26、Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B錯誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為，故C錯誤；D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉化，會觀察到白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl，故D錯誤；故選：A?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；從反應的條件進行判

27、斷；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。6、C【解析】A氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；B35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；CCH4分子的比例模型為，選項C正確；D的命名：1，2，4-三甲苯，選項D錯誤；答案選C。7、B【解析】AAl(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；B濃硫酸能將蔗糖中H、O以21水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成

28、三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。8、D【解析】A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意； C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故C不符合題意； D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意； 故選：D。9、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成

29、分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。10、C【解析】A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確； B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確； C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤； D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙，故D正確； 故選：C。【點睛】本題考查有關濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃

30、硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。11、A【解析】A高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強氧化性進行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；B危險化學品標志中的數(shù)字是對其危險特性的分類：如第1類 爆炸品、第2類 易燃氣體、第3類 易燃液體等，故B正確；C硅膠具有較強的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D二氧化硫能殺菌還有較強的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。12、D【解析】A分子中含有三種官能團，包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；B采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：、，共有6種，B錯

31、誤； C1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成，而羧基不能與H2發(fā)生加成，則1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗4mol H2，C錯誤；D分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。答案選D。13、B【解析】A. 中子數(shù)為6的碳原子：612C，B. 氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結構示意圖：，B項正確；C. CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結構式為：O=C=O，C項錯誤；D. Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選B?！军c

32、睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中ZAX元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（14、B【解析】利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應得到ClO2，ClO2的沸點為11，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應該裝有NaOH溶液，A錯誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應得到ClO2，

33、E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間，所以a應接h或g；裝置D中收集到ClO2，導管口c應接e，B正確；C、ClO2的沸點11，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；D、MnO2有濃鹽酸反應，1molL1并不是濃鹽酸，D錯誤；答案選B。15、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、

34、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應，D選項錯誤，正確答案A。16、D【解析】A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應物能量高，所以

35、鍵能低，選項B錯誤；C.反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，選項C錯誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ ，選項D正確；答案選D。17、A【解析】A. 根據(jù)H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ 可得：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) -14.69kJ ，所以H2 (g) + Se (s)的總能量對應圖中線段 b，故正確；B. 相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量低于 Se(g)，

36、故錯誤；C. 1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ，該反應是可逆反應，放出的熱量小于87.48kJ，故錯誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯誤；故選：A。18、D【解析】A. Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4，A正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C. 銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D. 陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2，D錯誤；故合理選項是D。19、B【解析】取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO

37、3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含Cl-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、原溶液中可能含Cl-，故A錯誤； B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確； C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯誤； D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯誤； 故選：B?！军c睛】本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應及現(xiàn)象是解題關鍵，題目難度不大。20、D【解析】本題考查有機物

38、的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結構有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B. 葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤； C. 葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D. 分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

39、上有2個取代基，還剩-C4H9，其結構有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種，D項正確。答案選D?！军c睛】在確定含苯環(huán)的同分異構體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構，每一種和羥基成3種同分異構，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構體。21、A【解析】W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族

40、元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的 2 倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性SiCl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）Cl（Z），A錯誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結構，D正確；答案選A。22、C【解析】無色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，不合題意；CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反

41、應，使溶液呈堿性，符合題意；加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，不合題意；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，符合題意；使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，符合題意；酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，不合題意。綜合以上分析，只有符合題意。故選C。二、非選擇題(共84分)23、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B，B

42、的結構簡式為，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E()，E與A發(fā)生被取代轉化為F，根據(jù)E、F的結構簡式可判斷，A的結構簡式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結構簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結構簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉化為

43、F， A的結構簡式為，化學方程式為：+HCl； (4)C的結構簡式為 ，H是C的同分異構體， 硝基直接連在苯環(huán)上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結構中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結構中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構體結構簡式為、，共有有2種；(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為，則合成路線為：+H2。24、乙苯 加成反應 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的

44、分子式，與HBr發(fā)生加成反應生成B為，B發(fā)生水解反應反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應生成G，反應同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生醇的消去反應、酯的水解反應得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應類型是：加成反應；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基；（2）由分析可知，C的結構簡式為；FG的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應的化學方程式為：，故答案為；（4）B為，B的

45、同分異構體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結構，有23=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識

46、和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結構明確發(fā)生的反應，熟練掌握官能團的結構、性質(zhì)及相互轉化是解答關鍵。25、 C或G 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對應) 3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O c NO尾氣直接排放，沒有進行處理 【解析】(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，正確；用赤熱的炭與水蒸氣反應生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，錯誤；實驗室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，正確；氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，錯誤；用高錳酸鉀制取

47、氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，正確；故答案為：；(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應制備氨氣的化學方程式為2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對應)，故答案為：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應：3Cu2 NO38H=3Cu22NO4

48、H2O，故答案為：3Cu2 NO38H=3Cu22NO4H2O；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；(6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進行處理。26、f g b c d xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 品紅溶液褪色 除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2 MnO2+C2O42-+4H+Mn2+2CO2+2H2O 43.5% 【解析】SOCl2吸收結晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品

49、紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應的草酸根的量，從而確定與草酸根反應的二氧化錳的量?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知裝置的連接順序為fghibcde，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2xH2O中的結晶水的反應，SOCl2遇水劇烈反應生成SO2與HCl，所以反應方程式為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；II. （5）

50、固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關系：2MnO4-5C2O42-，則10.00mL待測液中剩余的n（C2O42-）=0.0200mol/L0.01L=0.000

51、5mol，則總剩余的n（C2O42-）=0.0005mol=0.005mol，總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol，則與二氧化錳反應的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)反應方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol，所以產(chǎn)品的純度為【點睛】第（2）題的方程式書寫為易錯點，要注意與SOCl2反應的不是單純的水，而是ZnCl2xH2O中的結晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、（洗滌、干燥）。27、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應，生成C6H5NH2

52、C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡壓強、防止氣壓過大等 打開止水夾d 撤掉酒精燈或停止加熱 40.0% 在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺 【解析】(1)與NH3相似，NaOH與反應生成； (2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強； (3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計算苯胺的理論產(chǎn)量，實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設計分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應生成，反應的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL1.23 gcm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05