2021年山東省菏澤市鄄城縣第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021年山東省菏澤市鄄城縣第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B. 乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C. 硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D. 乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣參考答案：B【詳解】A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀

2、溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。2. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B. a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，

3、c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項(xiàng)O的非金屬性強(qiáng)于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)abbe，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)c、e、f元素非金屬性fec，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性fec，故D項(xiàng)正確；本題選D。3. 在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A、將SO2通入水中 B、燒堿溶于水 C、將HCl通入水中 D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D4. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( ) A. 化學(xué)平衡常數(shù)K B. 的溶解度sC. 化學(xué)

4、反應(yīng)速率 D. 水的離子積常數(shù)Kw參考答案：A略5. 使0.15mol MnO2與過量的12molL-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（ ）。A一樣多 B前者較后者多 C后者較前者多 D無(wú)法比較參考答案：B略6. 下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是AMnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2 BCl22NaOH=NaClNaClOH2OC5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 DCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O 參考答案：C略7. 4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)

5、之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B. 元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D. W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D【分析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時(shí)，Y的最外層

6、電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C四氯化碳分子中每個(gè)氯原子和碳原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子和四個(gè)氯原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D非金屬元素最強(qiáng)的元素是Cl元

7、素，所以W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4，故D錯(cuò)誤；答案選D。8. 下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（ ）A. NH4Cl B. NaCl C. C2H5OH D.K2CO3參考答案：C略9. 在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCOCO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率

8、相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，則生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2 的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少盒反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正

9、確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要注意把握可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。10. 已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC參考答案：

10、C略11. 下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（）AK 與KBT2O與H2OCCH3CH2CH2CH3與DCH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物【解答】解：A K 與K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤； BT2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；CCH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；DCH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤故選C12. 下

11、列各物質(zhì)的名稱正確的是A. 3，3二甲基丁烷B. 2，3，3三甲丁烷C. 2，2二甲基3乙基丁烷D. 2，3二甲基4乙基己烷參考答案：D【詳解】A、不符合離支鏈最近的一端編號(hào)，應(yīng)是2，2二甲基丁烷，A錯(cuò)誤；B、不符合支鏈的代數(shù)和最小，應(yīng)是2，2，3三甲基丁烷，B錯(cuò)誤；C、不符合主鏈碳原子最多，應(yīng)是2，2，3三甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D、2，3二甲基4乙基己烷命名正確，D正確；答案選D。13. 下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是 （ ）A. 單質(zhì)碘 B. 氯化鎂 C. 溴化鉀 D. 水參考答案：D試題分析：由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，則A

12、、碘分子中含有非極性鍵，A錯(cuò)誤；B、氯化鎂中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C。溴化鉀中只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D、水分子中只有極性鍵，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握化學(xué)鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。14. 以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是A現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2 ，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為12B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

13、C將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1Da g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a參考答案：AA. 設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為11161216=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無(wú)法確定22.4 L CO2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯(cuò)誤；C. 20 g NaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500 mL，溶液的體積不等于500 mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)公式：n=m/M=N/

14、NA可知，NA2a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。15. 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能

15、達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度：（1）有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是_。A稱取樣品W1 g B加鹽酸酸化 C用蒸餾水溶解 D過濾E加入過量的氯化鋇溶液 F洗滌 G干燥 H稱量沉淀質(zhì)量為W2 g（2）酸化時(shí)鹽酸是否需過量，其原因是_。（3）列式計(jì)算樣品中Na2CO3的純度_。參考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必須過量，目的是CO32使全部轉(zhuǎn)化成CO2（3）（1142W2/322W1）100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3

16、0分）17. 已知A元素的陽(yáng)離子有2個(gè)電子層,0.0667mol的A原子與足量的稀硫酸反應(yīng),放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2 .B的最高價(jià)氧化物中含氧量為60%,氣態(tài)氫化物中含氫量為5.58%,B的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：（1）A.B各為什么元素？（2）元素A.B位于元素周期表中什么位置？（3）寫出B的氣態(tài)氫化物的電子式。參考答案：略18. 實(shí)驗(yàn)室用20 g軟錳礦(主要成分MnO2)與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸(足量)反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：(1)軟錳礦中M

17、nO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (2)反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為 (3)濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是 參考答案：87% 0.4mol 287g 【Ks5u解析】（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCl2，其物質(zhì)的量為4.48/22.4=0.2mol，則：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.2mol 0.2mol二氧化錳的質(zhì)量為0.2mol87g/mol=17.4g，軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=17.4/20100%=87%，答：軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%（2）反應(yīng)中被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質(zhì)的量為氯氣的2倍，被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.2mol2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol（3）溶液中的氯離子全部生成AgCl，根據(jù)氯原