《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》名師教案

1、PAGE9化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、教學(xué)目標(biāo)1了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；3掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用；4通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；5從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，建立起科學(xué)的能量變化觀。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。三、教學(xué)方法、手段討論法、發(fā)現(xiàn)法、問題解決法、演示法、實(shí)驗(yàn)法四、教學(xué)用品過氧化鈉、蒸餾水、鎂條、砂紙、2mol/L鹽酸、氫氧化鋇晶體、氯化銨晶體、棉花、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、試

2、管、燒杯、玻璃棒五、教學(xué)流程圖六、教學(xué)過程各位同學(xué),大家好！大家都知道：水能載舟，亦能覆舟。水能滅火，但你們可否知道：亦能點(diǎn)火嗎下面讓我們一起來看個(gè)魔術(shù)?！狙菔尽窟呇菔具呏v解操作（我在這團(tuán)棉花上滴加幾滴水）【學(xué)生】哇噻【設(shè)問】能把棉花燒起來，說明這個(gè)溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)了，那這個(gè)熱量是從哪來的呢【學(xué)生】是這個(gè)反應(yīng)放出來的?！局v解】對(duì)??！讓我們來揭開這個(gè)魔術(shù)的神秘面紗。其實(shí)我在棉花里面預(yù)先放有Na2O2藥品，化學(xué)方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。今天我們一起來探討化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化。【板書】化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（標(biāo)題）【講解】化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，而且還

3、伴隨著能量的變化。化學(xué)能可以與其它形式的能相互轉(zhuǎn)化，如光能、熱能、電能等?！驹O(shè)問】請(qǐng)大家說一說下列過程中的能量轉(zhuǎn)化方式（看圖片）。石油氣的燃燒，閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物，電池放電，高爐煉鐵。【講解】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓我們動(dòng)手做下面這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來親身體驗(yàn)下化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。（2個(gè)同學(xué)做實(shí)驗(yàn)1，另外2個(gè)同學(xué)做實(shí)驗(yàn)2）做完后，小組內(nèi)交換實(shí)驗(yàn)，摸一摸、看一看。請(qǐng)大家做好實(shí)驗(yàn)2后立即插上帶有水的棉花團(tuán)，注意環(huán)保哦！【提問】請(qǐng)各小組內(nèi)交流討論得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，馬上匯報(bào)?！緦W(xué)生】小組代表回答【過渡】從剛才的實(shí)驗(yàn)中，我們可得出化學(xué)反應(yīng)不僅是物質(zhì)的變化，而且還有能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化?！景?/p>

4、書】放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)【設(shè)問】請(qǐng)大家說一說下列哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)呢1鎂條的燃燒2鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3高溫煅燒石灰石4氧化鈣與水的反應(yīng)5高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳6炸藥爆炸OH2和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)9活潑金屬與酸反應(yīng)10鋁熱反應(yīng)【學(xué)生】放熱反應(yīng)有：1、2、4、6、9、10吸熱反應(yīng)有：3、5、7、8【講解】請(qǐng)大家從上面的10個(gè)反應(yīng)中歸納一下常見的放熱、吸熱反應(yīng)的例子?！景鍟?常見的放熱、吸熱反應(yīng)1所有的燃燒反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：2酸堿中和反應(yīng)3大多數(shù)化合反應(yīng)4金屬與酸的反應(yīng)5鋁熱反應(yīng)1大多數(shù)分解反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)：23氨

5、鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)4【過渡】在化學(xué)上能不能用一個(gè)專門的式子既能表示物質(zhì)的變化，又能表示出該反應(yīng)過程中熱量的變化呢【講解】有?。。ɑ瘜W(xué)家們可聰明了）那就是熱化學(xué)方程式?！景鍟?熱化學(xué)方程式【設(shè)問】1、那什么是熱化學(xué)方程式2、熱化學(xué)方程式的意義又是什么【講解】下面看這兩個(gè)熱化學(xué)方程式：CsO2g=CO2gH=mol1CaCO3s=CaOsCO2gH=mol1【講解】就是能從化學(xué)方程式中看出放出或吸收熱量。【板書】（1）定義：可以表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式?！驹O(shè)問】那我們怎么讀出一個(gè)熱化學(xué)方程式的含義呢【板書】（2）意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化【設(shè)問

6、】你們知道H的單位里為什么有/mol嗎【講解】噢，在讀熱化學(xué)方程式時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)都以摩爾為單位。【示范】讀第一個(gè)熱化學(xué)方程式：1molC固體與1molO2氣體完全反應(yīng)生成1molCO2氣體，放出熱量?！驹O(shè)問】請(qǐng)大家一起讀出第二個(gè)熱化學(xué)方程式的含義【學(xué)生】一起讀?！驹O(shè)問】普通化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有幾個(gè)含義【學(xué)生】可以是物質(zhì)的量，可以是微粒的個(gè)數(shù)?！驹O(shè)問】那熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)也和它一樣嗎【講解】NO，NO。反應(yīng)的放熱、吸熱的多少是一個(gè)宏觀的量，可不表示微觀的量。【歸納】所以熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，故可以是整數(shù)，必要時(shí)也可以取分?jǐn)?shù)?！驹O(shè)問】那熱化學(xué)方程式怎么書寫呢請(qǐng)同學(xué)們注意觀察

7、這兩個(gè)熱化學(xué)方程式，請(qǐng)你們找出它們與普通的化學(xué)方程式有什么不同呢【學(xué)生】標(biāo)明每個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量反應(yīng)條件可不寫【過渡】這就是書寫熱化學(xué)方程式的注意要點(diǎn)，那么我們來總結(jié)一下書寫步驟是什么呢【板書】a書寫正確的化學(xué)方程式（條件可不寫）（3）書寫步驟：b標(biāo)明每個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)（s,l,g）c標(biāo)明反應(yīng)的H（,-,單位J/mol）【思考】觀察以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么呢2H2gO2g=2H2OgHmol2H2gO2g=2H2OlHmol【學(xué)生】H2O的狀態(tài)不同，放出能量也不同。【思考】那等量的同種物質(zhì)不同狀態(tài)，它們的能量有怎樣的高低呢【板書】能量：slg【思考】觀察以下熱化學(xué)反應(yīng)方

8、程式，你又有什么發(fā)現(xiàn)呢2H2gO2g=2H2OlHmolH2g1/2O2g=H2OlHmol【學(xué)生】H的數(shù)值與計(jì)量數(shù)成正比【過渡】對(duì)于剛才講的熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)知識(shí)，我們試一試來解答下面的題目?！緦W(xué)生】回答【過渡】我們知道在化學(xué)反應(yīng)中存在著熱量的吸收和放出，那么反應(yīng)中為什么有熱量變化呢【板書】4、能量變化的原因【設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢【學(xué)生】反應(yīng)物舊鍵的斷裂和生成物新鍵的形成。【講解】這就是從化學(xué)反應(yīng)的微觀角度，也是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來分析?！景鍟浚?）從微觀角度分析【設(shè)問】反應(yīng)物舊鍵的斷裂是吸收熱量還是放出熱量呢那生成物新鍵形成呢【學(xué)生】反應(yīng)物舊鍵的斷裂是吸收熱量，生成物新鍵形成是放出

9、熱量?！驹O(shè)問】那這個(gè)反應(yīng)最終是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)呢，就取決于什么呢【學(xué)生】就是看舊鍵的斷裂吸收熱量與生成物新鍵形成放出熱量的olH2中的HH鍵需要吸收的能量，斷開1molCl2中的ClCl鍵需要吸收的能量，生成1molHCl中的HCl鍵需要放出的能量?！局v解】我用了個(gè)圖來分析，感覺更直觀明了。（投影）【設(shè)問】這個(gè)反應(yīng)是放出熱量，那這個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸收還是放出熱量呢那數(shù)值又是多少呢（想不想知道啊）【歸納】同一反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的H關(guān)系是符號(hào)相反，數(shù)值相等?！具^渡】剛才我們從微觀、反應(yīng)的本質(zhì)來分析反應(yīng)是否為吸熱還是放熱，那么我們還可以從什么角度來分析呢【講解】（噢）可以從宏觀啦，也就是反應(yīng)物、生成物具有的總能量高低PK??！【板書】（2）從宏觀角度分析【設(shè)問】如果反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，那這個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)呢如果反應(yīng)物