《共價(jià)鍵模型》同步練習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE9共價(jià)鍵模型同步練習(xí)1共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是（）A成鍵原子間原子核吸收共用電子對能力不同B成鍵原子由同種原子組成C成鍵原子由不同種原子組成D成鍵原子間一種原子帶部分正電荷，一種原子帶部分負(fù)電荷2下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵3下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是（）A光氣（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6，10，11，17，下列判斷錯(cuò)誤的是（）和W能形成共價(jià)化合

2、物和W能形成離子化合物和Z不能形成化合物分子中存在共價(jià)鍵5下列電子式正確的是（）6陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（）7鉻的最高正價(jià)為6價(jià)，由此可推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是（）8共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如HH鍵的鍵能是436J，是指使1molH2分子變回2molH原子需吸收436J的能量。下列分子中的共價(jià)鍵鍵能最大的是（）AHFBHClCHBrDHI、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子也形成稀有氣體元

3、素的原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是（）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y10下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C蔗糖溶于水氣體溶于水、H、Cl、O、Na五種元素的互相結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫兩種）_、_；共價(jià)化合物有（寫四種）_、_、_、_；在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫兩種）_、_，共價(jià)化合物有（寫兩種）_、_。12溴化碘（IBr的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是_，它是由_鍵形成的_化合物。（2）溴化碘和金

4、屬鎂反應(yīng)生成物屬于_化合物，電子式為_（任寫一種）。（3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為_，它是由_鍵形成的_化合物。13分別位于元素周期表中第三、四兩周期中的主族元素A和B，它們的離子相差兩個(gè)電子層。已知A元素位于周期表中第m主族，B元素位于第n主族。那么：A元素的原子序數(shù)為_（用m表示），其離子核外有_個(gè)電子。B元素的原子序數(shù)為_（用n表示），其離子核外有_個(gè)電子。若A、B形成的化合物為A2B，則A2B的電子式為_，指出B元素在周期表中的位置_。若A、B兩元素形成化合物AB2，則B的氣態(tài)氫化物的電子式為_。、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子

5、核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子與B原子電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：（1）A、B、C、D各為什么元素（2）A與D形成化合物中，含有非極性鍵的是_，其電子式為_。（3）BD2的電子式_。、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和標(biāo)況），E和D處于同周期，且E離子與D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層。試推斷：A、B、C、D、E、F六種

6、元素的名稱分別為A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。用電子式表示A與C、F與C形成化合物的過程：A與C_，F(xiàn)與C_。參考答案：1【答案】AC2【答案】B【解析】A錯(cuò)，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價(jià)鍵；B對，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等是由非金屬元素組成的離子化合物；C錯(cuò)，例如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中OO鍵均為非極性鍵；D錯(cuò)，如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵，故本題答案為B。3【答案】A【解析】光氣分子中C、O、Cl原子以共價(jià)鍵相連的順序是，電子式為即所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；而B、C、D中，氟原子能形成一條共價(jià)鍵，滿足8電子結(jié)構(gòu)，但它們分子中的硫、氙、硼原子都不能滿足8電

7、子結(jié)構(gòu)。4【答案】D【解析】X、Y、Z、W分別為C、Ne、Na、Cl，C、Cl為非金屬元素，Na為活潑金屬，Ne為稀有氣體，故C、Cl能形成共價(jià)化合物，Na與Cl形成離子化合物，Ne與Na之間無法成鍵，Ne為單原子分子不存在化學(xué)鍵。5【答案】AC【解析】共價(jià)化合物無陰、陽離子，電子式中不帶括號(hào)，而離子化合物陰離子必有括號(hào)，D中NH4Cl為離子化合物，Cl應(yīng)用括號(hào)，B中HF為共價(jià)化合物，不應(yīng)有括號(hào)和電荷。故選A、C。6【答案】C【解析】AD項(xiàng)中的化合物都是離子化合物，且陰陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個(gè)電子層。故

8、答案為C。7【解析】本題考查了化合價(jià)與化學(xué)鍵之間的關(guān)系，6價(jià)表明周圍應(yīng)有6個(gè)“短線”與其他原子相連，O為A族元素，故O周圍應(yīng)有2個(gè)短線與其他原子相連，故A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)。【答案】D8【答案】A【解析】共價(jià)分子越穩(wěn)定，破壞其共價(jià)鍵所需的能量就越大，即鍵能也就越大。在HX分子中，HF分子最穩(wěn)定，即HF鍵鍵能在HX中最大。9【答案】A【解析】X、Y兩元素的原子得電子后，X放出的能量大于Y放出的能量，說明X比Y的非金屬性強(qiáng)，形成的陰離子穩(wěn)定；Z、W失去電子后吸收能量越少，說明原子越活潑，生成的陽離子也就越穩(wěn)定，即Z比W的金屬性強(qiáng)。所以Z、X最易形成離子化合物Z2X。10【解析】碘升華及溴蒸氣被木炭吸附

9、均屬于物理變化，故Br2、I2中的化學(xué)鍵均沒有被破壞。蔗糖溶于水時(shí)，由于蔗糖屬于非電解質(zhì)，故不發(fā)生電離也屬于物理過程。SO2溶于H2O發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：SO2H2O=H2SO3，故其中的共價(jià)鍵受到了破壞?！敬鸢浮緿11【答案】Na2O、NaClCH4、CO2、HCl、H2O、CCl4中的四種NaOH、NaClO4、Na2CO3等中的兩種H2CO3、HClO1213【答案】10m1014【解析】因?yàn)锳原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，所以A為H；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，只能為O；B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，B為（碳）C；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C最外層電子數(shù)相等，C為N。15【答案】A:氫B：氧C：硫D：鋁E：鈉F：鎂F與C：【解析】由于A、B、C處于相鄰三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為25，則A、B、C應(yīng)在一、二、三周期，B、C在同一主族，則原子序數(shù)相差8。設(shè)B的原子序數(shù)為，則C的原子序數(shù)為8，A在第一周期，只能是H或He。若為H，則18