高三年級化學迎聯(lián)考周練題

1、高三年級化學迎聯(lián)考周練題第卷（選擇題 共 64 分）可能用到的相關于原子質(zhì)量 、1 C 、12N 、14O、 16Mg 、 24 S、32Ca 、40Fe 、56 I 、127 Ba 、137一、選擇題（本題囊括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題選項契合題意） 1最近，美國國家實驗室的兩位科學家成功地在高壓下將CO2 轉(zhuǎn)化為具有類似 SiO2 列關于CO2的原子晶體說法正確的是ACO2 的原子晶體和CO2 的分子晶體互為同素異形體B在一定條件下，CO2 的原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2 的分子晶體是物理變化CCO2 的原子晶體和CO2 的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)在CO2 的原子晶體中，每

2、個C 4 個O 原子，每個O 原子跟兩個C 原子相接合下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是液溴和苯訣別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨訣別受熱變?yōu)闅釩二氧化硅和鐵訣別受熱熔化食鹽和葡萄糖訣別溶解在水中下列說法或表示方法中，正確的是氧化還原反映一定都是放熱反映由C() )： H= 119 kJmol可知，金剛石較石墨穩(wěn)定C在稀溶液中，H+(aq) + OH 一(aq) = H2O(1)； H= 57.3KJmol。若將含0.5mol H2SO4 的濃硫酸與含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ在101kPa H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ 示為：2H

3、2(g) + O2(g) = 2H2O(1)； H = 285.8 kJmol下列有關說法正確的是 AB C水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致CO CF 、四種物質(zhì)分子中的一切原子都滿足最外層為8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2453 2Cu2S 與一定濃度的HNO3 反映，生成Cu(NO ) CuSO4NO NO 和H2O，當NO2 和NO 的物質(zhì)的 21 時，實際參加反映的Cu2S 與HNO3 2A17B14C1929下列各裝置中都盛有0.1 NaCl 溶液，放置一定時間后，鋅片的侵蝕速率由快到慢的順序是ABCta %的NaOH m g 水后恢復至原溫度，恰好得到質(zhì)量分數(shù)為2a %的 NaOH

4、飽和溶液 V mL，則下列說法中正確的是t時NaOH 2m g100ag100am a原溶液的物質(zhì)的量濃度為 VmolL1t2a gNaOH 8下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是Fe3+、Mg2+NO3-、SCN-333H+的溶液中： Na+、K+、NO -，Cl-，SO 2- CFe2+、Al3+NO -、Cl- Na+、Cl-、CO 333二、選擇題（32分。每小題確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是162.5g 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于1 NA B1mol 電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為C1mol SiO2 晶體中含

5、有SiO 4N ，1mol 晶體硅中含有SiSi 1 NAA7.1g C12 與足量NaOH 溶液反映轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NA3mol/LNaCl0.5mol/LAl2(SO4)3 混合溶液時，下列曲線合理的是pHpH770時間0時間AB沉淀量沉淀量00沉淀量C時間時間下列離子方程式正確的是 A用兩個銅電極電解稀鹽酸向硅酸鈉溶液中通入過量的CO ： SiO 2- + 2CO + 2H O = H SiO + 2HCO -23222333 -=Fe3+NO+2H O 向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 3Ba2+ + 2OH- + NH + +H+ + SO 2- = BaSO

6、+ NH H O + H O444322蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用，下列是愛迪生蓄電池訣別在充電和放電時的反映：Fe +NiO+2H O放電Fe(OH)+ Ni(OH)，下列有關愛迪生蓄電池的推斷中不正確的是 A放電時Fe 作負極，NiO2 作正極B放電時電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動 C充電時的陽極反映是Fe(OH)2 +2e- = Fe + 22充電22該蓄電池既可用KOH 溶液又可用稀H2SO4 13已知：膽礬失水的熱化學反映方程式為：CuSO 5H O（）=CuSO +5H （ H=+Q kJ/mol42421室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：44CuSO

7、 （）= C2（a+SO 2（a； HQ 441膽礬（CuSO45H2O）Q1 與Q2 的關系是、Q2 為正數(shù)）112121AQ Q =Q Q14某學生設計了如圖的方法關于A 12121A適量酸化的A適量酸化的AgNO 溶液B（淺黃色沉淀）3過濾CKSCN 溶液由此分析，下列結(jié)論中，正確的是AA 中一定有Fe3+BC中一定有Fe3+CB 為AgI 沉淀 一定為FeBr2 溶15研究發(fā)現(xiàn)CuSO4 和FeS2 在一定條件下可發(fā)生如下反映：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是FeS2 中的硫元素全部被氧化5molFeS2 10mol電子轉(zhuǎn)

8、移4產(chǎn)物中SO 2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物4FeS2 只作還原劑分析化學中常用 X 射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體 可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是和 Fe3+訣別占據(jù)立方體的頂點自身互不相鄰，而 CN位于立方體的棱上。其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法不正確的是A該晶體是離子晶體BM 的離子位于上述晶胞面心，呈+2 價+1 價，且M+占總體心的百分比）6晶體的化學式可表示為M1Fe2(CN) M +1 （224）617(8 分)下列實驗操作或關于實驗事實的敘述正確的C（填序號a中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。 b向沸騰的NaOH 稀

9、溶液中滴加FeCl3 飽和溶液，以制備Fe(OH)3 膠體0.1g,即可認為晶體中結(jié)晶水以全部失去在硫酸銅晶體結(jié)晶水測定實驗中，將加熱后硫酸銅放在空氣中自然冷卻后再稱量（正確，會使測量結(jié)果將偏低在中和熱測定的實驗中，實驗要反復23 次，取測量所得數(shù)據(jù)的中間值作為計算依據(jù)。某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3 晶體和K2SO4 晶體。 實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水pH 試紙，還缺少的試劑有 KOH 溶稀 H2SO4溶液。制得Al2(SO4)3 與K2SO4 物質(zhì)的量之比小于 1：4。1816分電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝Ti2NaClO將CNCNNaClO氧化成2 和C行實驗

10、，以表明處理方法的有效性，并且經(jīng)過測定二氧化碳的量確被處理的百分率。將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO 200 CN0.05 倒入甲中反映的離子方程式為Cl-+C- =2=CN-+Cl-，乙中反映的離子方程式為3ClO- +2CNO-+2H+= 2CO2+N2+H2O +3Cl-。乙中生成的氣體除N2 CO2 外，還有HCl 及副產(chǎn)物Cl2 等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCL氣體丁在實驗中的作用是除去CL2裝有堿石灰干 燥 管 的 作 用 是防 止 空 氣 中 的 二 氧 化 碳 進 入 戊 中 影 響 實 驗 結(jié) 果。戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol 的石灰

11、水，若實驗中戊中共生成0.82 g 沉淀，則該實驗中測得CN被處的百分率等于82 。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因有部分的二氧化碳氣體留在裝置中。請?zhí)岢鲆粋€能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單通入氮氣。（3 26 分）3196 分）疊氮酸鈉NaN ）是抗禽流感藥物“達菲”合成進程中的中間活性物質(zhì)。3NaN3(ac)（答案可能不止一個）a、離子鍵、極性共價鍵c、非極性共價鍵配平下列反映的離子方程式35 N 3+7 MnO +H+ 7Mn2+13+15NO264（3）3mol NaN3 受撞擊會生成 4mol 氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊。請寫

12、出有關反映的264化學方程式 3NaN3=4N2+Na3N208 分）已知：在熱力學標準態(tài)2981.015Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反映生成1mol 化合物的反映熱叫該化合物的生成熱H。右圖為氧族元素氫化物 、 列問題：18e 略。請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反映熱H 的關系：H 越小非金屬元素氫化物越穩(wěn)定15481(kmo)ab20寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反映的熱化學反映方0c20氫化物程式：H2Se(g)=Se(s)+H2(g)21（12分）我國許多煤礦的硫含量比較高，將其直接燃燒產(chǎn)物排人大242氣既會造成 ”，還會形成 酸雨造成”。SO2 在雨水中的存在形式為

13、 )H2SO3。某校課外活動小組的同學收集幾瓶雨水，進行以下實驗：2甲同學用試管取少量雨水滴入幾滴品紅溶液，振蕩后品紅不褪色，由此他的結(jié)論是該雨水不SO 。他的2結(jié)論錯(填正”或錯”)；因為。乙同學也用試管取少量雨水，滴入足量BaCl2 溶液，發(fā)現(xiàn)有少量白色渾濁，寫出該實驗的化學反映方式：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，乙同學應該得出的結(jié)論是：雨水中含硫酸3丙同學將乙同學所作實驗渾濁溶液過濾，先滴入幾滴稀HNO ，再加入BaCl 33滴人稀HNO3 的化學反映方程式為：3H2SO3+2HNO3=H2SO4+2NO +H2O；丙同學應該得出的結(jié)論是：雨水中還含有H2SO 。3（2

14、18 分）22(12 分右圖中電極b 訣別為Ag 電極和Pt 電極，電極 都是石墨電極。通電一段時間后，在、 336mL（標準狀態(tài)）氣體?；卮穑褐绷麟娫粗?為正 極 。Pt 電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g。、c 。AgNO3 溶液的濃度（填增大、減少或不變。下同）變，AgNO3 溶液的pH 不變，H2SO4 溶液的濃度 增大， H2SO4 溶液的pH_減少。若H2SO4 溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則有5.00%的H2SO4 溶液為 45.18g。3236 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4、+Na+M2、Ba2Al3+、F3+、NO 、34SO 2、CO

15、2、C1和 I4用pH 試紙試驗，表明溶液呈強酸性；取部分溶液，加入少量CCl4 及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后，CCl4 層呈紫紅色；NaOH 溶液中均無沉淀生成；取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成；定：在該溶液中肯定存在的離子是H+、NH4+、Ba2+、肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32NO3 不能確定是否存在的離子是K+、Na+ C1。（216）248 分）接觸法治HSO24的尾氣中SO2可用堿性溶液氨水吸收，吸收達到飽和后的溶液再與93%的硫酸反映，可放出SO2并且得(NH4) SO2溶液此法可制得較純SO2將(NH4) SO2溶液結(jié)晶、分離、干燥后可制得固體硫酸銨肥料寫出有關反映的化學方程式；SO 體積分數(shù)為 0.2%的尾氣1000m3()的氨2氣多少立方米？