元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-課件-高中化學(xué)課件

1、第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三維目標(biāo)知識(shí)與技能1認(rèn)識(shí)周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律(重點(diǎn))2能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。了解元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)三者之間的關(guān)系(難點(diǎn))過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)讓學(xué)生體驗(yàn)用所學(xué)理論解決問(wèn)題的快樂(lè)并體會(huì)化學(xué)理論的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)、科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)和理論聯(lián)系實(shí)際的能力第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識(shí)與技能1認(rèn)識(shí)周期思維激活1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了一種新元素，他將這種新元素命名為鎵，

2、以表達(dá)他對(duì)他的祖國(guó)法蘭西的熱愛(ài)，并公布了測(cè)得的關(guān)于鎵的主要性質(zhì)。不久他收到了門(mén)捷列夫的來(lái)信，門(mén)捷列夫在信中指出：關(guān)于鎵的比重不應(yīng)該是4.7，而是5.96.0。當(dāng)時(shí)布瓦博德朗很是疑惑，他是唯一掌握金屬鎵的人，門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？思維激活自學(xué)導(dǎo)引一、元素的金屬性和非金屬性的遞變情況圖表中虛線(xiàn)表示金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)，其左下角區(qū)域?yàn)榻饘僭兀疑辖菂^(qū)域?yàn)榉墙饘僭?。思考題1元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？答案Cs；F自學(xué)導(dǎo)引二、元素常見(jiàn)化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系1主族元素：最高正價(jià)最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))主族序數(shù)。2非金屬主族元素化

3、合價(jià)一般規(guī)律：(1)最低負(fù)價(jià)族序數(shù)8(2)最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|8思考題2氫元素的最高正價(jià)為1，最低負(fù)價(jià)是否應(yīng)為7?答案不是，氫元素的最低負(fù)價(jià)應(yīng)為121。三、元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來(lái)的。二、元素常見(jiàn)化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系四、元素周期表和周期律的應(yīng)用1便于對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究。2為發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線(xiàn)索。3. 在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料。4農(nóng)藥中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表右上角區(qū)域。5在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。6在周期表一

4、定區(qū)域內(nèi)尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。思考題3鈁(Fr)是堿金屬元素中原子序數(shù)最大的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)。(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)答案在已知元素中具有最大的原子半徑；氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿(其他合理答案均正確)。四、元素周期表和周期律的應(yīng)用名師解惑一、元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中位置同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增大逐漸增大電子層數(shù)相同依次增多最外層電子數(shù)依次增多相同原子半徑依次減小(稀有氣體除外)依次增大性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)由17負(fù)價(jià)由41最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同最高正價(jià)主族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸

5、增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性堿性減弱酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱原子得失電子能力失電子：大小得電子：小大得電子：大小失電子：小大名師解惑周期表中位置同周期(左右)同主族(上下)原核特別提醒以上變化規(guī)律中，不包括稀有氣體元素。二、元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系特別提醒三、120號(hào)元素中某些元素的特性1與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2，即非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。2與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K；原子半徑最大的主族元素是K元素。3自然界中硬度最大的單質(zhì)是含C元素的金剛石；最高正價(jià)

6、與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫的百分含量最高的元素是C元素。4常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2 、Cl2。5原子半徑最小，它的陽(yáng)離子就是質(zhì)子的元素為H元素；同位素之一的原子核中只有質(zhì)子而沒(méi)有中子的是H元素。6最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl元素。7密度最小的金屬單質(zhì)是Li。8最高價(jià)氧化物及其水化物具有兩性的元素是Al元素；地殼中含量最高的金屬元素是Al元素。9地殼中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。三、120號(hào)元素中某些元素的特性典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：元素化合價(jià)與化學(xué)式的考查例1如圖為元素周期表中短周期的一部分，其中b元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，則下列敘述中正確的

7、是()Ab的元素符號(hào)為CBa元素的最高正化合價(jià)為6Cc元素的最高正化合價(jià)為5Db元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S解析b元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，則b可能為He、C或S,由b元素在短周期中的位置( )可知，b只能為S，故a為O，c為Cl。答案D典例導(dǎo)析跟蹤練習(xí)1元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是()AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr2答案C知識(shí)點(diǎn)2：應(yīng)用元素周期表和周期律比較和推斷物質(zhì)的性質(zhì)例2超重元素“穩(wěn)定島”的假設(shè)預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114號(hào)的元素的穩(wěn)定同位素208X。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和

8、元素周期律預(yù)測(cè)：(1)它在周期表的哪一周期哪一族？是金屬還是非金屬？(2)寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式。跟蹤練習(xí)1元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，M、解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)中，各周期內(nèi)包含的元素的種數(shù)以及同周期元素的排列，需先用遞減法確定114號(hào)元素在周期表中的位置，然后再確定是金屬還是非金屬。11428818183228(注：6個(gè)減數(shù)依次是第一周期至第六周期中包含的元素的總數(shù)；遞減法最終要求有個(gè)余數(shù)，該余數(shù)可以看做依次排列在第七周期中的第28種元素)，依據(jù)第七周期排滿(mǎn)為32種元素來(lái)推，該元素在第七周期，從左邊開(kāi)始，排列為第28種元素，即第A族，而該族的第六周期

9、為鉛元素，是金屬，則該元素也為金屬。然后，再依據(jù)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，它的最高價(jià)為4價(jià)，還有常見(jiàn)2價(jià)化合物，所以可確定它的最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式為XO2、X(OH)4。答案(1)第七周期A族；金屬(2)XO2；X(OH)4解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)中，各周期內(nèi)包含的元素的種數(shù)以跟蹤練習(xí)2下列有關(guān)性質(zhì)的遞變性的敘述中正確的是()AO、S、Na的原子半徑依次減小BLiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)CHF、NH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DMg、Al、Na的還原性依次增強(qiáng)答案B知識(shí)點(diǎn)3：應(yīng)用元素周期表和周期律尋找新物質(zhì)例3制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體，液化后在冷

10、凍機(jī)管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。歷史上，人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，效果并不理想。于是，不斷有科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制浼痢胙刈趴蒲業(yè)奶剿鞴旒；卮鶼鋁形侍猓跟蹤練習(xí)2下列有關(guān)性質(zhì)的遞變性的敘述中正確的是()(1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢(shì)。(以下填寫(xiě)化學(xué)式)氫化物的可燃性。第二周期：_ H2OHF；第三周期：_。化合物的毒性。A族：PH3NH3；A族：H2S_H2O(填“”或“”，下同)，CS2_CO2；A族：CCl4CF4。(2)盡管這種制冷劑因會(huì)破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代，但求助于元素周期表中元素及其化合物的_(填選項(xiàng)編號(hào))變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法還是值得借鑒的。毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色解析(1)同周期元素氣態(tài)氫化物的可燃性從左向右逐漸減弱。(1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨由“毒性：PH3NH3，CCl4CF4”可知，同主族元素的化合物的毒性從上到下逐漸增強(qiáng)。(2)制冷劑必須是易液化、低毒或無(wú)毒、可燃性差或不燃燒的物質(zhì)。由題目可以看出，科學(xué)家在尋找制冷劑的過(guò)程中，需