課題1 溶液的形成

1、第九單元 溶液課題1 溶液的形成1【思考1】同學(xué)們都喝過糖水，糖水是甜的，但在糖水中為什么看不到糖呢？【思考2】前面我們接觸了一些化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)，為什么這兩種物質(zhì)要放在溶液中反應(yīng)呢？【思考3】衣服上的油污，為什么用水洗不掉，而用汽油或洗滌劑可以洗掉呢？它們洗掉油污的原理是不是一樣的呢？2【現(xiàn)象】將蔗糖或食鹽放入水中，攪拌后，蔗糖或食鹽都消失在水中。 【微觀解釋】蔗糖微粒、食鹽微粒運(yùn)動擴(kuò)散到水分子中去了。一、溶液3【溶液】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液?！救軇磕苋芙馄渌镔|(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水【溶質(zhì)】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如：

2、蔗糖、食鹽NaCl溶質(zhì)H2O溶劑溶液（混合物）溶液的組成4【溶液的特點(diǎn)】只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離；取出其中任意一部分進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。溶液的特點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的?！舅伎肌克遣皇强梢匀芙馑械奈镔|(zhì)呢？是不是只有水能做溶劑呢？水是最常用的溶劑，除此之外，汽油、酒精等也可作溶劑。如：碘酒。5溶液名稱酒精溶液食鹽和蔗糖的水溶液溶液俗名石灰水碘酒98%的濃硫酸溶質(zhì)氯化鈉氯化氫溶劑水水氯化鈉的水溶液食鹽水氫氧化鈣的水溶液氫氧化鈣水水水水酒精碘的酒精溶液碘酒精氯化氫的水溶液鹽酸硫酸的水溶液硫酸食鹽、蔗糖填寫下列表格6通過下列實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論7水可以

3、溶解高錳酸鉀但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高錳酸鉀說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。高錳酸鉀可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水說明物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)8溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。若兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫溶劑。溶質(zhì)：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質(zhì)：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質(zhì)：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液9溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水10溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇顏色變淺溶液變稀溶液變均一、變淺與振蕩

4、后比沒有任何變化乙醇與水可以混溶水和酒精是常見的溶劑，它們能夠互溶么？11小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液植物油能溶于水么？洗滌劑具有乳化作用。能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這樣形成的乳濁液能穩(wěn)定地存在，在洗滌時，并能隨著水流走?；煊杏偷脑嚬苋绾吻逑茨兀?2 1.洗滌劑有什么功能? 它的去污原理是什么?洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。）問題:2、修汽車的工人,當(dāng)他的手上沾滿油污時,他常用汽油洗去手上的油污.這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原

5、理是什么?汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.13一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一、穩(wěn)定的混合物溶劑溶質(zhì)溶液液體固體氣體液液互溶：量多的是溶劑通常：水是溶劑【小結(jié)】分散被溶解能溶解【溶液和乳濁液區(qū)別】溶液是均一、穩(wěn)定的；乳濁液不穩(wěn)定，靜置會分層14 定義特征類別舉例溶液懸濁液乳濁液溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定混合物混合物混合物食鹽水糖水稀鹽酸石灰水泥漿水洪水油水15關(guān)于溶液的認(rèn)識

6、(2)溶液一定是無色透明的嗎？(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？(1)溶液的特征是什么？均一性、穩(wěn)定性。不一定。如CuSO4溶液是藍(lán)色的。不一定。如水就不是溶液、 酒精也不是溶液。16【例1】下列說法正確的是（）A.溶液都是無色透明的B.溶液中的溶質(zhì)可以不止一種C.穩(wěn)定、均一的液體一定是溶液D.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和 【課堂練習(xí)】B17【例2】寫出下列溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式稀硫酸_，澄清的石灰水_，稀鹽酸_,鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到的溶液_，白酒_，碘酒_ 。H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2I2C2H5OH18指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？ 溶質(zhì) 溶劑(1)硫酸銅溶

7、液 (2)稀硫酸(3)75的醫(yī)用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)鹽酸 (7) CO2溶于水的溶液CuSO4 水H2SO4 水C2H5OH 水油脂汽油白磷二硫化碳HCl 水H2CO3 水19溶質(zhì)與溶劑的混合過程跟空氣中的氮?dú)馀c氧氣的混合是一樣的嗎？活動與探究溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度/結(jié)論溶解時 。溶解時 。溶解時 。固體溶解固體溶解固體溶解242424142456吸收熱量放出熱量溫度不變20 溶質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水分子中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量

8、；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。歸納總結(jié)擴(kuò)散過程=水合過程：吸熱=放熱 溫度變化不明顯 擴(kuò)散過程水合過程：吸熱放熱 溫度降低擴(kuò)散過程水合過程：吸熱放熱 溫度升高 21三、飽和溶液和不飽和溶液的探究操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論全部溶解有部分沒有溶解全部（部分）溶解20ml水可以溶解5g氯化鈉20ml水不能將10g氯化鈉完全溶解25ml水能（不能）將10g氯化鈉完全溶解結(jié)論：一定量的溶劑中所能溶解的溶質(zhì)是有限的，溶劑增加，溶解的溶質(zhì)也增加。22三、飽和溶液和不飽和溶液的探究1、天平的使用：（1）、在天平的兩個托盤上分別放大小相同的紙（2）、定量稱量的方法：左手拿藥匙，右手輕輕敲左手手腕，讓固體慢慢落下，不能過量。2、量筒的使用方法：平放讀數(shù)，用滴管定容3、給燒杯中的液體加熱的方法：墊上石棉網(wǎng)4