廣東省云浮市富林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省云浮市富林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知A、B2、C、D2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：B2A CD2、 CD2AB2、B2AD2C、D2CAB2。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是ABC D參考答案：B略2. 某合金由選項(xiàng)中的兩種或兩種以上金屬組成，為測(cè)定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 （ ） A鋅 B鐵 C鋁 D鎂參考答案：C略3. 經(jīng)分

2、析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A一定是純凈物B可能是化合物C一定是混合物D可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物【分析】本題考查了混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、同素異形體的概念【解答】解：一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無(wú)定形的碳由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物故選：D4. 下列敘述正確的是用植物纖維制造出的機(jī)動(dòng)車(chē)燃料，屬清潔的可再生能源

3、用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品，使海產(chǎn)品保鮮變質(zhì)的油脂有難聞的刺激性氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打溶液或稀氨水提倡在生活中不用塑料袋，是為了防止白色污染A B C D參考答案：A12、下列鐵的化合物：FeCL2；Fe（OH）3；FeCL3，其中能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是A、只有 B、只有 C、只有 D、全部參考答案：D6. 參考答案：D7. 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH參考答案：B8. 在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 參考答案：B略9. 下列物質(zhì)中屬于合金的是 ( )A銅綠 B銅粉和鎂

4、粉混合(常溫下) C水銀 D硬鋁參考答案：D10. 下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計(jì)原電池的是 AH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CMg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3 DNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl參考答案：B略11. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）3O2=P4O6的反

5、應(yīng)熱H為（ ）A. +1638kJ/mol B. -1638kJ/mol C. 126kJ/mol D. 126kJ/mol參考答案：B分析：H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)方程式和鍵能以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(1986+3498-12360)kJmol1=1638kJmol1，答案選B。點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱的計(jì)算除了利用鍵能以外還有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：HE生成物E反應(yīng)物；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。12. 以下說(shuō)法正確的是

6、（ ）A兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，一定是同分異構(gòu)體B蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解C苯分子中沒(méi)有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B13. 將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ） Ac2c1 Bc22c1 Cc22c1 D無(wú)法確定參考答案：C略14. 欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、CH3COO、K+、NO

7、3CMnO4、K+、SO42、Na+DCa2+、Mg2+、HCO3、CO32參考答案：A解：A溶液無(wú)色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B酸性條件下CH3COO不能大量存在，故B錯(cuò)誤；CMnO4有顏色，不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；DCa2+、CO32反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，HCO3、CO32不能大量存在，故D錯(cuò)誤故選A15. 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 （ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中。BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶

8、液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）請(qǐng)問(wèn)：該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、 、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？。將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果見(jiàn)表二：催化劑（Mn

9、O2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘寫(xiě)出H2O2分解的化學(xué)方程式_ _。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_有關(guān)。參考答案： 溫度、催化劑 其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大 2H2O22H2O+O2 , 催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽

10、的溶液呈藍(lán)色。向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_，B_，C_，D_。參考答案：A：BaCl2B：AgNO3C：CuSO4D：Na2CO3略18. 11H、21H、31H是三種不同的 ，它們互為 ，它們都屬于氫 (填元素，核素，同位素)射線是由粒子組成的，粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有兩個(gè)單位的正電荷，質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷粒子有_個(gè)質(zhì)子，_個(gè)中子。 參考答案： 核素 同位素 元素 2 2 略19. 要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)按要求填空（1）FeCl2溶液（FeC13）除雜試劑 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）CO2

11、（HCl）除雜試劑 ；反應(yīng)的離子方程式 （3）SiO2（Al2O3）除雜試劑 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）鐵；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）飽和的NaHCO3溶液；HCO3+H+=CO2+H2O；（3）鹽酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能【解答】解：（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除雜試劑為鐵，化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：鐵；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）HCl