廣東省中山市廣東博文學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省中山市廣東博文學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)描述正確的是 （ ） A主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2、dD（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為abcd B非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定也越強(qiáng) C隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，A元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 參考答案：D略2. 下列推斷正確的是A、等物質(zhì)的量

2、的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體中，分別加入足量鹽酸，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體多B、氧化鈉與過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物C、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)平緩得多，說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子不活潑D、取ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加足量稀硫酸充分反應(yīng)，放出的氣體用足量堿石灰吸收，增重bg，可精確測(cè)定混合物中碳酸鈉的含量參考答案：C略3. 下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固體： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO

3、4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式為：HSH2O S2H3O 參考答案：C略4. 化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是 A空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害 B液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取單晶硅的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略5. 日本地震后引發(fā)的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有關(guān) 的說(shuō)法正確的是A. 互為同素異形體 B. 互為同位素 C. 分別含有78和81個(gè)質(zhì)子 D. 都含有78個(gè)中子參考答案：B略6. 如右

4、圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為01mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是（）ANa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1B反應(yīng)的離子方程式為：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2C反應(yīng)最多能產(chǎn)生005mol O2D、充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。簠⒖即鸢福篊略7. 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干 B空盤(pán)時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C定容時(shí)觀察液面仰視 D溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略8. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32-+O

5、2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32- 都是還原劑C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略9. 下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性

6、的關(guān)系，推出pH=68的溶液一定顯酸性 D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略11. 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A. 新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B. 5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開(kāi)光纜，光纜的主要成分是晶體硅C. 雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了臭氧D. “白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘，詩(shī)中傘骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示參考答案：B【詳解】AFe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，所以四氧化三鐵有磁性，故A正確；B5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開(kāi)光纜，光纜的主要成分是二

7、氧化硅，故B錯(cuò)誤；C雷雨過(guò)后空氣中的少部分氧氣在放電的情況下變成了臭氧，臭氧具有消毒、滅菌、降塵的功能，故感覺(jué)到空氣清新，故C正確；D做傘骨架的竹纖維的主要成分纖維素，可表示為（C6H10O5）n，故D正確；故選B。12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 A鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉BFeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略13. 現(xiàn)給你提供以下試劑：蒸餾水；鐵粉；濃硫酸；濃鹽酸；燒堿；濃氨水；Cl2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)

8、驗(yàn)：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取純凈的FeCl3溶液在方案中需選用上述試劑中的（）ABCD參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，以此解答【解答】解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過(guò)量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過(guò)濾，所得的濾液是氯化亞鐵

9、，濾渣是金屬銅和過(guò)量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過(guò)濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向?yàn)V液中通入氯氣即可，故選A14. 下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)23+6、211 AA、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率BA BD、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性ED C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2C D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H2CO

10、4HEO4參考答案：B略15. 有一無(wú)色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3、MnO4 D.肯定有A13+、Mg2+、SO42參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵

11、與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中的現(xiàn)象是_。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：_。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟中通入Cl2的作用是_。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： _。該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4

12、H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）將Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，過(guò)量鹽酸抑制FeCl3水解 裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe4H2OFe3O44H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2CuOCuH2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，其中Fe3能和SCN反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe33SCN=

13、Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 芳香族化合物A的化學(xué)式為（C9H9BrO2)，在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中1mol C與Na完全反應(yīng)生成1 mol H2，若與NaHCO3完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1mol CO2，D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)。（1）C的分子式 ，A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A 、E 、G ；（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物D中有_種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；已知R物質(zhì)屬于C的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：

14、（4）若R的苯環(huán)上一鹵代物有兩種，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（5）若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫(xiě)一種）。參考答案：（1）C：C9H10O2 A 、 E、 G、（2） 7種 （3） （條件沒(méi)寫(xiě)酌情扣分）（4） （5） 等合理答案均可略18. 某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）。 已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，反應(yīng)的類(lèi)型是 。（2）反應(yīng)兩步能否互換 （填“能”或“不能”），理由是_ 。（3）

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法是 （選填編號(hào)）。 a定量分析：測(cè)熔點(diǎn) b定性分析：酸性高錳酸鉀溶液 c定量分析：銀氨溶液 d定性分析：新制氫氧化銅參考答案：略19. （14分）工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1： 圖1圖2已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：Fe3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有 （2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：加

16、入石灰乳調(diào)節(jié)pH到；將濁液加熱到80， （3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是 （4）當(dāng)離子濃度1105 mol?L1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH） 已知：KspCr（OH）3=6.31031，4.0）參考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁熱過(guò)濾；（3）2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2O+SO42+5H+；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；（4）4.0109 mol?L1【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化

17、的本質(zhì)【分析】（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2以及溫度越高；（3）亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅；（4）根據(jù)KspCr（OH）3=c（Cr3+）?（OH）3來(lái)計(jì)算回答【解答】解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有硫酸銅；故答案為：CuSO4；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相關(guān)操作：加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到3.2；將濁液加熱到80，趁熱過(guò)濾；故答案為：3.2；趁熱過(guò)濾；（3）硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發(fā)生的反應(yīng)為