山西省長治市沁源縣郭道鎮(zhèn)中學高三化學模擬試題含解析

1、山西省長治市沁源縣郭道鎮(zhèn)中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是A鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應B鋁熱反應提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應C增加煉鐵高爐(下圖)的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動D雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發(fā)生了鹽析參考答案：C略2. 參考答案：D3. 某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法正確的是A. 石蠟油是含多種液態(tài)烷烴的混合物B. 硬質試管中的碎瓷片起

2、防爆沸的作用C. 酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應參考答案：A【詳解】A.石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴。石油經分餾得到石蠟油，石蠟油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，A正確；B.硬質試管中的碎瓷片的作用是催化劑，B錯誤；C.石蠟油經催化裂化和裂解獲得小分子的烷烴和烯烴的混合物，但不飽和烯烴不一定是乙烯，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因為石蠟油分解產生的烯烴與溴單質發(fā)生了加成反應，D錯誤；故合理選項是A。4. 下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A. FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脫

3、除煙氣中SO2和NOC. CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D. 活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2等重金屬參考答案：B【詳解】A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項

4、是B。5. AB兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成混合物126g，跟足量稀硫酸溶液反應，放出氫1344L（標準狀況），這兩種金屬單質在反應中生成的氫氣的體積相等，則A和B兩種金屬的摩爾質量之和為 （ ） A48 B51 C54 D65參考答案：B略6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 18g氨基(ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成CCl鍵的數(shù)目為2NAC. 用惰性電極電解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路

5、中轉移電子數(shù)為0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A18g該氨基的物質的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項錯誤；B若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2+O2。陽極始終產生氧氣，陰極先是產生銅，后是產生氫氣，

6、因此當陰、陽兩極產生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應，轉移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉移電子數(shù)為0.04mol，C項正確；DKHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。7. 八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子結構如圖所示。下列關于莽草酸的說法錯誤的是 （ ）A能溶于水 B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C能發(fā)生酯化反應D遇FeCl3溶液呈紫色參考答案：D略8. ClO2是一種國際公認的高效含氯消毒劑ClO2屬于（）A混合物B酸C堿

7、D氧化物參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質組成的是混合物【解答】解：ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D9. 下列實驗操作正確的是 （） A.可用氨水除去試管內壁上的銀鏡 B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵 D.鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略10. 下列說法中，不正確的是 HYPERLINK /

8、 A滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化 HYPERLINK / B在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH)增大 HYPERLINK / C在由水電離出的c(OH-)110-12 molL-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在 HYPERLINK / D室溫下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子參考答案：C11. 能正確表示下列反應的離子方程式是（）A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3+OH = CO32+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金屬鈉放入

9、冷水中 Na+ 2H2O=Na+2OH+H2D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH)2+ BaSO4 參考答案：答案：D解析：離子方程式正誤判斷（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。（2）看“=”“ ”“”“”等是否正確。（3）看是否漏掉離子反應。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO 的離子反應，又要寫Cu2+與OH的離子反應。（4）看電荷是否守恒。（5）看反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應不能寫成H+OHSO Ba2+=BaSO4H2O，應寫成2H+2OHSO B

10、a2+=BaSO42H2O。（6）看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方程式的影響。如 往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl。A選項中應產生CaCO3沉淀；B選項中CH3COONa是易溶的強電解質，應改為離子形式；C選項中電荷不守恒。 12. 為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是 A.欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B.欲制備Fe（O

11、H）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C本題主要考查基本實驗操作，以培養(yǎng)考生規(guī)范操作的基本功。10 g ZnSO47H2O中含m(ZnSO4)10 g，故A項操作不正確；配制Fe(OH)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至呈紅褐色即可，若長時間煮沸或加入電解質皆可使Fe(OH)3膠體聚沉，B項的操作不正確；由反應Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO

12、+2H2O，知C項操作正確；在中和滴定時錐形瓶中是否有水對結果沒有影響，故D項不正確。13. 下列實驗能達到預期目的的是 （） A檢驗溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 B從含I的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C檢驗蔗糖水解產物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰 D除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應后過濾洗滌參考答案：D略14. 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2C

13、H3COO+CO2+H2OB碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O參考答案：AA用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故A正確；B碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應為NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+NH3H2O+H2O，故B錯誤；CFe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應

14、為12H+3NO3+Fe3+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故C錯誤；DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應為Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D錯誤；故選A15. 有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是( )A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象參考答案：D【知識點】 鈉鹽的性質解析：D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，

15、都會生成Ca2CO3沉淀，反應為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了碳酸正鹽及碳酸的酸式鹽的性質的不同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性質。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：（1）AD裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是 （填序號）（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口 gh燒杯（填序號）參考答案：（1）A；（2）f；e考點：實驗裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇.專

16、題：實驗設計題分析：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導管、燒杯等解答：解：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置，上述裝置只有A符合，B為固體與液體反應，C沒有加熱，D中試管口沒向下傾斜，故答案為：A；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導管、燒杯等，進入盛滿水的試劑瓶應短進長出，則儀器連接順序為氧氣出口fegh燒杯，故答案為：f；e點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的制備原理及收集方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排水法收集時氣體的進入方式，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題

17、，共30分）17. （6分）回答下列問題：（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。( 3分)本小題共6分略18. 下圖是一個電化學過程的示意圖。

18、 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數(shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時A端為電源的_極（填“正”或“負”），A極的電極反應式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產生的氣體體積為_L。（標準狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應式為_。 此時溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“

19、不變”）。參考答案：19. AH等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據此分析解答【解答】解