2023年版新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解第1課時電解的原理知識手冊魯科版選擇性必修1

1、PAGE 4PAGE 第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解第1課時電解的原理知識點(diǎn)1電解的原理1.工業(yè)電解熔融氯化鈉模擬實(shí)驗電解熔融氯化鈉的裝置示意圖(1)實(shí)驗現(xiàn)象：通電后，在石墨電極周圍有_產(chǎn)生，在鐵電極上生成_。(2)實(shí)驗分析：通電前：熔融氯化鈉中存在的微粒是_、_，離子做無規(guī)則自由運(yùn)動。通電后離子的運(yùn)動方向：a陽離子Na移向_；b陰離子Cl移向_。電極上發(fā)生的反應(yīng)：鐵電極：_，石墨電極：_。(3)實(shí)驗結(jié)論：熔融的氯化鈉在電流作用下發(fā)生了_，分解生成了_。(4)電解2電解池及其工作原理(1)電解池定義：將_轉(zhuǎn)化為_的裝置。組成：_電源，固體電極材料，電解質(zhì)溶液或_電解質(zhì)。(2)電極及電極反應(yīng)：陽極：

2、發(fā)生_反應(yīng)的電極；陰極：發(fā)生_反應(yīng)的電極。(3)工作原理工作原理電極的判斷與電極反應(yīng)電極名稱陽極陰極與電源電極的連接_得失電子_反應(yīng)類型_電極反應(yīng)式(舉例)2Cl2e=Cl2Nae=Na(4)原電池和電解池的異同點(diǎn)相同點(diǎn)：A反應(yīng)上：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)均在_上分別進(jìn)行。B裝置構(gòu)成：都有電極反應(yīng)物、_材料、離子導(dǎo)體和_導(dǎo)體。不同點(diǎn)：A能量轉(zhuǎn)化方式：原電池是_能轉(zhuǎn)化成_能，電解池是_能轉(zhuǎn)化成_能。B裝置構(gòu)成：原電池_外接電源，電解池_外接直流電源。知識點(diǎn)2電解規(guī)律類型電極反應(yīng)特點(diǎn)例子實(shí)際電解對象電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解電解質(zhì)型電解質(zhì)的離子放電HClHCl減少增大HClCuCl2CuCl2

3、減少加CuCl2電解水型陽極OH放電，陰極H放電NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大減小加H2ONa2SO4、KNO3H2O增大不變加H2O放出氫氣生成堿型陰極H放電NaCl電解質(zhì)和水部分離子濃度減少增大加HClKBr加HBr放出氧氣生成酸型陽極OH放電AgNO3電解質(zhì)和水部分離子濃度減少減小加Ag2OCuSO4加CuO微點(diǎn)撥：復(fù)原原則用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，加入的物質(zhì)由電解過程中從溶液中析出的物質(zhì)(以氣體或固體形式脫離電解質(zhì)溶液的物質(zhì))決定。應(yīng)遵循“析出什么加什么，析出多少加多少”的原則。第1課時電解的原理知識點(diǎn)11（1）氣泡銀白色金屬（2）NaCla.與電源負(fù)極相連的鐵電極b與電源正極相連的石墨電極2Na2e=2Na2Cl2e=Cl2（3）化學(xué)變化鈉和氯氣（4）電解2（1）電能化學(xué)能直流高電熔（2）氧化還原（3）