2023年版新教材高中化學(xué)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表第二課時(shí)元素周期表元素周期表的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

1、PAGE 10PAGE 第二課時(shí)元素周期表元素周期表的應(yīng)用必備知識(shí)基礎(chǔ)練 進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)一 元素周期表的結(jié)構(gòu)1.下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族B副族元素中沒(méi)有非金屬元素C除第1周期外，其他周期均有18種元素D堿金屬元素是指A族的所有元素2（雙選）若把長(zhǎng)式元素周期表原先的副族、主族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子C第16列元素均為非金屬元素D在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類(lèi)最多知識(shí)點(diǎn)二

2、推斷元素在周期表中的位置3.1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在元素周期表中的位置是（）A第三周期A族 B第三周期A族C第五周期A族 D第四周期A族知識(shí)點(diǎn)三 由周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素4.如圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（）A.P BSiCCl DS知識(shí)點(diǎn)四 堿金屬的遞變規(guī)律5.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（ ）A堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點(diǎn)低B堿金屬在室溫下易被氧化C堿金屬原子最

3、外層電子都只有1個(gè)，容易失去D堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小6如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）A還原性 B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點(diǎn) D原子半徑知識(shí)點(diǎn)五 鹵素的遞變規(guī)律7.A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩氣體混合見(jiàn)光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是（）AHBr BHClCCl2DH28下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)不能與其他非金屬單質(zhì)化合B鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高C鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化

4、物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)六 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用9.對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素， 有人稱(chēng)之為“類(lèi)鈁”。 根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)， 判斷下列有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法不正確的是（）A“類(lèi)鈁”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中顯1 價(jià)B“類(lèi)鈁”元素的非金屬性極強(qiáng)， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C“類(lèi)鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)， 可能發(fā)生爆炸D“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于 1 gcm3關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1已知某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是（）A該元素位于第三周期A族B該元素位于第二周期族C該元

5、素位于第二周期A族D該元素位于第四周期B族2下列對(duì)元素周期表的描述不正確的是（）A長(zhǎng)周期只包括含鑭系和錒系的后兩周期B短周期只包括元素周期表中前三周期C過(guò)渡元素全部為金屬元素D第一周期到第六周期中，周期數(shù)越大，所含金屬元素種類(lèi)越多3下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B用小刀切開(kāi)鈉或鉀，表面的金屬迅速被氧化C堿金屬單質(zhì)投入水中，都會(huì)熔成小球，浮在水面上迅速游動(dòng)D堿金屬單質(zhì)都能與H2化合4.已知常溫下KClO3與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴加過(guò)不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色

6、描述正確的是（）選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5鍺（Ge）是第四周期A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是（）A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸6同周期三種元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷正確的是（）A.含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4B.陰離子還原性按X、Y、Z順序減弱C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱D.

7、原子半徑按X、Y、Z順序增大72022年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為氣態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z”“”“SiH4GeH4，酸性： H2CO3H4GeO4；鍺元素處于元素周期表中金屬區(qū)、非金屬區(qū)交界線處，故其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能。6答案：CD解析：由題意可知X、Y、Z的最高正價(jià)分別為7、6、5，所以X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，A不正確；陰離子的還原性：XY2Z3，B不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3H2YH

8、X，C正確；原子半徑：XYZ，D正確。7答案：BD解析：由4種元素在周期表中的位置及“W與X的最高化合價(jià)之和為8”可推知W、X、Y、Z依次為N、Al、Si、P元素。原子半徑：NAl，常溫常壓下硅單質(zhì)為固態(tài)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3CNCO210(2)弱于(3)2H2O2 eq o(=,sup7(MnO2) 2H2OO2(4)硅、鍺解析：因?yàn)樗姆N元素都是短周期元素，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可推斷出T為Al元素，從而可推斷出Q為C元素，R為N元素，W為S元素。10答案：(1)(2)第五周期第A族 (3)二者最外層電子數(shù)相同，但碘的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱(5)沒(méi)有完全反應(yīng)5.85解析：由表中信息推斷出X為S，Y為Cl，Z為I，則根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律判斷。(1)X的原子是硫。(2)碘在第五周期第A族。(3)氯的非金屬性大于硫的非金屬性。(4)氯的非金屬性大于碘的非金屬性；二者最外層電子數(shù)相同，但碘的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱。(5)設(shè)11 g NaBr完全反應(yīng)，蒸干后得到殘?jiān)然c的質(zhì)量為x g