2011年高三二模化學試卷和答案

1、PAGE 高三化學 第14頁 共14頁靜安區(qū)2010學年第二學期高三年級教學質量檢測化 學 試 卷 （滿分150分，時間120分鐘） 201104說明：1.請將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的相對原子質量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 AlSi28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Zn65 I127 第卷 (共66分)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1在日本核電站附近檢測到放射性原子131I。關于131I 原子和127I原子的敘述錯誤的是 A.它們互稱為同位素 B.它們的化學性質幾乎完全

2、相同 C.它們相差4個質子 D.它們的電子數相同2下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是 A B. C.1s22s22p3 D.3.以下物質的工業(yè)制備所用主要原料(括號內物質)不符合事實的是 A碘（海帶） B.溴（海水曬鹽后的余液） C乙烯（乙醇） D.順丁橡膠（石油裂解氣）4.下列儀器名稱規(guī)范、正確的是 A三腳架 子 A三腳架 B表面皿 C鑷子 D瓷鉗鍋5蘋果聯(lián)建公司用價格更低的正己烷代替酒精清洗電器零部件，已造成許多工人中毒。關于正己烷的敘述錯誤的是 A屬芳香烴 B. 有毒 C. 易揮發(fā) D. 難溶于水二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正

3、確選項）6. 如右圖，某同學將KClO3、濃鹽酸、鎂粉裝進試管中，塞好膠塞，片刻后在管外點燃鎂條，產生耀眼的白光，立即發(fā)現(xiàn)膠塞劇烈沖出。該同學的實驗目的是 A.制取氫氣并檢驗其純度 B.制取氯氣并檢驗其純度 C.驗證氯酸鉀的氧化性 D.驗證光對氫氣和氯氣反應的作用7. 以下反應都有鈉的化合物生成，其中不符合事實的是ANa2O2與水: NaOH B. NaNO3加熱：NaNO2C.金屬鈉與甲醇：CH3ONa D. NaNO3與濃硫酸微熱制硝酸: Na2SO48. 以下物質的分離方法錯誤的是 A將碘和四氯化碳分離：蒸餾 B. 除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過濾 C. 煤焦油和粗氨水的分離：分液

4、D. 分離溶液中微量的Fe3+ 和Cu2+：紙上層析9. 對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是A若是離子化合物，則陽陰離子個數比肯定不等于1：1B若由分子構成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子C若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質D若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高10. 如圖所示，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯誤的是A銅絲上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O4OH- B鐵釘上發(fā)生的反應為：Fe-3eFe3+CNaCl的存在能加快鐵釘的腐蝕速率D一段時間后鐵釘表面產生紅棕色物質11.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是A.

5、質量為a g的R分子，其相對分子質量為aNA B.12g石墨含有NA個C.31g白磷分子（P4）中含有6NA個共用電子對 D. 30g葡萄糖含有NA個碳12. 關于右圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是 A將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣 B. 可用來測定氣體摩爾體積C可用來測定鋅的相對原子質量D用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確13. 已知H(aq)+OH(aq) H2O(l)+Q(Q0)。若向三份等體積、0.1000 mol/L NaOH溶液中分別加入：稀醋酸 濃硫酸稀硝酸，至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3（單位：KJ）。下列關系式中正確的是

6、AQ1Q3Q2 BQ1 Q2Q3 CQ2 Q3Q1 DQ3 = Q214.已知NH2呈堿性，CONH2呈中性。分子式均為C7H7O2N的以下有機物，對其性質判斷正確的是甲 乙 丙 丁甲物質既有酸性又有堿性乙物質只有堿性丙物質只有酸性丁物質既不顯酸性又不顯堿性A. B. C. D.15氯元素的相對原子質量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構成的11.7g氯化鈉中，37Cl的質量為 A. 1.75g B. 1.85 g C.5.25 g D. 5.85g0沉淀的質量NaOH溶液的體積100 110 (mL)NaOH溶液的體積 16. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的1

7、00 mL0沉淀的質量NaOH溶液的體積100 110 (mL)NaOH溶液的體積 質量和加入NaOH溶液體積如右圖。以下敘述錯誤的是A.濾出的物質為SiO2B.可求出x的值C.可求出Al2O3的質量分數D.可求出Fe2O3的質量分數17.25時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3C將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)DpH=4的NaHA溶液：c(HA-)c(

8、H+)c(H2A)c(A2-三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18.在銅催化和加熱的條件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同時還有氫氣生成。分離出銅后，檢驗該苯甲醛是否是純凈物可用的方法或試劑是 A定量分析-測熔點 B定性分析-酸性高錳酸鉀溶液 C. 定量分析-銀氨溶液 D. 定性分析新制氫氧化銅19.用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500，發(fā)現(xiàn)產生無色氣體，則該 ANaF B. NaCl C. NaBr D. NaI20.下列離子方程式中正確的是A. 向KAl(SO4)2溶液

9、中加入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2 + 2H2O B. 用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+S2-CuSC. 過量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中： A13+3AlO2- +6H2O4A1(OH)3物質電離常數和溶解度(25C6H5OHKi =1.2810-10S = 9.3g/100g水H2CO3Ki1 =4.310-7Ki2 =5.610-11 D. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3-+2OH BaCO3+CO32-+2H2O21.某學習小組根據化學知識和右上

10、表的數據，設計了下表中的實驗，以驗證酸性：鹽酸碳酸苯酚碳酸氫根離子其中不合理的是組別操作判斷依據A鹽酸和碳酸往碳酸鈣固體中滴加鹽酸觀察有無氣體產生B碳酸與苯酚往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2觀察溶液是否變渾濁C碳酸與苯酚配制同物質的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液比較溶液的pHDHCO3-與苯酚在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na2CO3溶液觀察懸濁液是否變澄清22由于實驗誤差，確定物質的組成和結構時，常常需要將多個實驗進行對照和分析才能得出正確結論。已知某脂肪酸(用R表示)有以下實驗記錄:組成元素官能團相對分子質量與堿反應加成反應C、H、O羧基、碳碳雙鍵小于3002.493gR可被0.500gK

11、OH中和1.247gR可與2.250g I則以下關于R的結論肯定正確的是 A.R是一元羧酸 B.R分子含一個碳碳雙鍵 C.R的相對分子質量約為278 D.R的分子式為C18H32O2第卷 (共84分)四、（本題共24分）ADEGM23.右表為元素周期表短周期的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是 ；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質： 。（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3點） 。（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋 。 （4）A與氫元素形成分子的空

12、間結構可能是（選填序號） 。 a b c d 24.已知溶液中：還原性HSO3-I-，氧化性IO3- I2 SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，試回答下列問題。（1）寫出a點反應的離子方程式 ；反應中還原劑是 ；被還原的元素是 。（2）寫出b點到c點反應的離子方程式 ；（3）當溶液中的I-為0.4 mol時，加入的KIO3為 mol 。（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為 。25.大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形

13、式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數）：N2+O2 2NON2+3H2 2NH3溫度25200025400K3.8410-310.15108200（1）固氮是指_的過程，自然界固氮的另一途徑為_。（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是 。a.人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小 b.通常狀況下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大c.兩種固氮都是放熱反應 d.在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像，下列有關條件改變（每次只改變一

14、個條件）的說法，正確的是 。vvv逆v逆v逆v正v正v正v逆v正tt5t2t3t4t1t6t7a. t2可能是增加了原料的物質的量 b. t4可能是充入了He氣c. t5是從反應體系中分離出氨氣 d. t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在2050MPa的高壓和500左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑.俄勒岡大學的化學家使用了一種名為 trans一Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N2 +3H22NH3 . 有關說法正確的是_。a.新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源b.新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵c.

15、在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同五（本題共24分）26用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75）。 已知：PCl3和 PCl5遇水強烈反應，熔點沸點PCl3-75PCl5148200它們熔沸點數據如下：CDEFCDEF請根據上圖裝置回答下列問題：（1）檢查該裝置氣密性的方法是 。（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入 ，反應的化學方程式為_ _ 。（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產生過猛，需要進行的操作或對裝置進行的改進是 。（4）在反應開始時主要生成PCl3，而后來有PCl5生成，原因可能是 ；從PCl3和PCl

16、5的混合物中分離出PCl3的方法是 （選填序號）。 a蒸餾 b過濾 c分液 d升華（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有 ，作用是_。（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號）：C ； D ； H 。 a飽和食鹽水 b濃硫酸 c無水氯化鈣 d堿石灰（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是 。27某化工廠聯(lián)合生產純堿、鎂、阻燃劑。以白云石（CaCO3MgCO3）為原料冶煉鎂：經高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經1200用硅鐵還原生成鎂蒸氣（鐵化合價不變），鎂蒸氣經冷凝為粗鎂；同時以海水為原料海水海水白云石ABC主要物質沉淀池鹵水精制粗鎂精煉得產品合成氨廠氨氣純堿產品相關操

17、作D相關操作阻燃劑 高溫煅燒還原劑高溫煅燒還原劑（1）分別寫出A、B、C的化學式 、 、 ；沉淀池中反應的化學方程式是 。（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時選擇低壓和1200，試分析選擇這種反應條件的原因 。（3）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應生成堿式氯化鎂Mg(OH)Cl沉淀，此時溶液中主要溶質是（寫化學式） 。（4）描述流程中相關操作包括過濾、 、 。（5）已知：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)81.5kJ；Al(OH)3(s)0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)87.7kJ Mg(OH)2能起阻燃作用，其原因是 。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較

18、好的是 。（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產工藝的優(yōu)點 。六、（本題共20分）28.已知：苯環(huán)上連有的基團不同時，新的基團可能進入間位，也可能進入鄰、對位。煤是非再生能源，我國煤炭儲量占能源總儲量約94%。下圖是煤干餾得到的主要產物，以及產物之一甲苯的有關反應。回答下列問題：Cl2 CHCNa氧化分餾得到氣態(tài)物質干餾煤Cl2 CHCNa氧化分餾得到氣態(tài)物質干餾煤煤焦油固態(tài)物質 A甲苯B CH2CCHE CH2ClD COOH NO2C（2）由甲苯制備物質C時，若反應和的順序交換，得到的物質不是C，而可能是 （寫結構簡式，一種即可）。（3）反應的反應條件是 ；反

19、應是 反應（填反應類型）。（4） 與E含相同基團（苯基和CC）的E的同分異構體（包括E）共 種。29. 水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)。以下是兩種新型水處理劑的合成方法。催化劑 O2濃H2SO4 NaOH,H2O C3H6Cl2/500 ClCH2CH=CH2HOCl C3H6OCl2 A催化劑 HClCH2Cl CHCH2O環(huán)氧氯丙烷甘油C3H4OBC3H4O2C水處理劑R（高分子化合物）CH2CH2OH OHHBrC2H4Br2DMgCO2H+,H2O CH2 CH2COOH COOH E催化劑 Br2CH2 CHBrCOOH COOHFCH CHCOOH COOH G水處理劑L

20、（綠色除垢劑）高分子化合物H 完成下列填空：（1）寫出反應類型。反應 反應 （2）反應通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是 和 。（3）寫出化學方程式：B與新制氫氧化銅反應生成C ；反應 。（4）D轉化為E的過程中，E分子中增加的碳原子來源于 _（寫物質的名稱）。（5）寫出H的結構簡式 。 （6）E有多種同分異構體，其中能同時發(fā)生銀鏡反應、縮聚反應，兩分子生成六元環(huán)狀化合物的物質的結構簡式為 、 。七、（本題共16分）30. 鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe2O3nH2O(n1)，還可能有Fe(OH)3和FeCO3。某學習小組做了以下實驗：取12.574g鐵銹隔絕空氣

21、加熱至恒重，得到固體另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。 根據實驗，鐵銹中是否只含F(xiàn)e2O3nH2O？試通過計算回答。 根據實驗，能否確定鐵銹中含有FeCO3？理由是什么？（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質的量。31.我國從澳大利亞進口的高爐生鐵（用A表示）的成分和質量分數如下（其余是鐵）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%（1）稱取100.000g A經過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)，錳全部轉變?yōu)槟撤N氧化物，其質量為

22、0.687g，則其化學式為 (2) 磷肥的肥效以相當含P2O5多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca3(PO4)2，后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣即普鈣，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它雜質。若某普鈣中Ca(H2PO4)2的質量分數為45.25%,則含P2O5的質量分數為多少： %。（3）錳的質量分數為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設鐵無損耗，其它雜質已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼 噸。(4)某煉鋼廠的煙塵成分和質量分數如下表：FeOFe2O3CaO煙塵煅燒前（%）86.404.009.60為了減少煙塵

23、的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結物，其中CaO的質量分數為8.92%（金屬元素無損耗）。燒結物分離出CaO后，鐵的氧化物的組成和物質的量之比如何 (若無確定值，請表示某組分物質的量分數的取值范圍) ？ 靜安區(qū)2010學年第二學期高三化學教學質量檢測答 題 紙 201104題號12345答案題號67891011121314151617答案題號1819202122答案第卷 (共84分)四、（本題共24分）23. （1） ； 。（2） 。（3） 。 （4） 。24.（1） ； ； 。（2） 。（3） 。（4） 。25.（1）_的過程， _。（2） 。（3） 。（4

24、）_。五（本題共24分）26.（1） 。(2) _，_ _ .(3) 。（4） ； 。（5） ，作用是_。（6）C ； D ； H 。（7） 。27.（1） 、 、 ； 。（2） 。（3） 。 （4） 、 。（5） 。 。（6）_ 。 六、（本題共20分）28.（1） 。 （寫名稱）， （再寫一種用途）。（2） 。（3） ； 反應。 （4） 。29.（1） ； （2） 和 。（3） ；反應 。（4）_。（5） 。 （6） 、 。七、（本題共16分）30. （3） 31.（1） 。(2) %。(3) 。（4）靜安區(qū)2010學年第二學期高三年級教學質量檢測化學參考答案和評分標準一、選擇題（共10分

25、，每小題2分，只有一個正確選項。）201104題號12345答案CCCBA二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案DDBABCDCABDD三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。)題號1819202122答案ACBACCDAD四、（本題共24分）23（本題8分）（1）3p（1分）；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有還原性（合理即可；共2分，少寫不給分）（2）G的氫化物更穩(wěn)定、G的最高含氧酸酸性更強、G的單質能把E的單質置

26、換出來（合理即可；共2分，少寫1個扣1分）（3）G離子的核電荷數更大，對外層電子的引力更強（1分）（4）c d （2分，少選得1分，錯選不給分）24（本題8分）24. （1）IO3-+ 3HSO3-I-+ 3SO42-3H+（2分）NaHSO3；（1分）+5價I（1分）。（2）IO3-+5I-+6H+3I2+3 H2O（1分）（3）1.12 mol或0.4 mol。（2分）（4）2IO3-+ 5HSO3-I2+ 5SO42-+H2O+3H+（1分）25（本題8分）（1）把大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物；（1分） 生物固氮（1分）（2）a、b（2分，少選得1分，多選或錯選0分）（3）b、c（2

27、分，少選得1分，多選或錯選0分） （4）a、c（2分，少選得1分，多選或錯選0分）五（本題共24分）26（12分，每空1分）（1）H接一導管放入水槽，微熱圓底燒瓶，盛液體的儀器中產生氣泡，撤燈后導管中形成水注，說明裝置氣密性良好。（2）濃鹽酸，MnO4 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（3）用分液漏斗控制添加液體的量（合理即可）（4）P過量生成PCl3，氯氣過量生成PCl5；a。（5）冷水， 使得三氯化磷液化（6）a; b; d(7)PCl5（可能還有P2O5）蒸氣冷卻后變成固體。27.（本題12分）（1） CO2 MgO CaO （3分，各1分）；CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+ NH4Cl（1分）（2）低壓（真空）有利于鎂蒸氣的生成及分離；1200只有鎂為氣體，從速率和平行2個角度都有利于鎂的