天津第二南開中學(xué) 高一化學(xué)模擬試題含解析

1、天津第二南開中學(xué) 高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( ) A具有相似的化學(xué)性質(zhì) B具有相似的物理性質(zhì) C具有相同的空間結(jié)構(gòu) D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：D略2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的 HYPERLINK /Subject/huaxue 化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是 A、HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl B、H2O2的電子式： C、CH4 分子的比例模型： D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略3. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H

2、2O=2H+Cl+ClOB向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；C、選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒；D、過(guò)量的二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；【解答】解：A、氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子方程式

3、為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正確；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C錯(cuò)誤；D、向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D錯(cuò)誤故選B4. 某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R簡(jiǎn)單離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯(cuò)誤的是( )AR元素屬于第A族 BR元素在周期表里處于第四周期CR元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為H2RO4 DR元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R參考答案：A略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A甲烷分子的球棍模型：BNH4Cl的電子式：CF的

4、原子結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為20的氯原子：Cl參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：A球表示原子大小，棍表示化學(xué)鍵；BCl離子應(yīng)利用中括號(hào)，并標(biāo)出最外層電子；CF的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)子帶正電；D質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37解答：解：A甲烷分子的球棍模型中應(yīng)中間的為C，且C原子半徑比H原子半徑大，故A錯(cuò)誤；B氯化銨是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；CF的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D中子數(shù)為20的氯原子為Cl，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、原子的表示方法及比例模型等，注重化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用及

5、區(qū)別，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)6. 下列敘述不正確的是：A干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，需吸收能量，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞B碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵C化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵 參考答案：A略7. 關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A. 所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別B. 葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D. 油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸參考答案：D試題分析：A因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B葡萄糖和蔗

6、糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯(cuò)誤；D因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸，D正確；答案選D。8. 下列說(shuō)法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑C有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D同種元素的價(jià)態(tài)越高，其氧化性一定越強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價(jià)的升降；B、失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑；C、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化；D、Cl在+7價(jià)時(shí)其氧化性不如+1價(jià)解答：解：A氧化還原反應(yīng)的特征有化合價(jià)的升降，故A錯(cuò)誤；B

7、物質(zhì)中某元素失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑，故B正確；C有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D高氯酸中的氯+7價(jià)，不如次氯酸中+1價(jià)的氯氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析，學(xué)習(xí)中注意一些常見化學(xué)反應(yīng)類型9. He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是 C3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1 D3He原子易失去兩個(gè)電子 A3He和3H互為同位素 B3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3參考答案：C10. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是 A H+ 、K+ 、CO32 、SO42 B Na+ 、OH- 、NH4

8、+ 、 Cl C Fe3+ 、Na+ 、OH 、NO3 DK+ 、Al3+ 、Cl 、SO42參考答案：D略11. 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定參考答案：A略12. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是 A. KB. Ca C. Na D. Fe參考答案：B13. 判斷在下列裝置中電流表中沒(méi)有電流產(chǎn)生的是 ()A B. C D.參

9、考答案：D略14. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 B14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na D18 g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略15. 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)QC. M3+ 是所在周期中半徑最小離子D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參

10、考答案：C【分析】短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于A族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于A族，原子半徑LQ，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于A族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，沸點(diǎn)越高；L2+為Mg2+，R2-為S2-，據(jù)此分析核外電子數(shù)；金屬性越強(qiáng)，則與酸反應(yīng)越快；M與T形成的化合物是氧化鋁，據(jù)此解答【詳解】A. 非金屬性O(shè)S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，沸點(diǎn)越高即H2TH2R，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 金屬性MgBe，則Mg與酸反應(yīng)比Be快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)

11、單離子半徑越小，則Al3+是所在周期中半徑最小的離子，C項(xiàng)正確；D. L2+的核外電子數(shù)為12?210，R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)18，不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：連接甲與乙，關(guān)閉活案b、d，打開活案a、c，向用中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。進(jìn)行步驟的同時(shí)，向乙中通入足量SO2。關(guān)閉b，打開a，再通過(guò)甲向乙中級(jí)慢通入足量Cl2。

12、將乙中所得被體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請(qǐng)回答：(1)步驟中鼓入熱空氣作用為_。(2)步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用_(填選項(xiàng)字母)吸收處理。A. 水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液(4)若直花連接甲與丙進(jìn)行步驟和，充分反應(yīng)后，向維形板中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為_。參考答案：(1)吹出反應(yīng)中生成的Br2 (2分)(2)Br2+SO2+2H2O4H+ +2Br- +SO42- (2分)(3)BC (2分) (4) 3Br

13、2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2 (2分)(5) 步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡(jiǎn)便 (2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1 ）元素名稱：A B C D （2）寫出AB2與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 （3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程 參考答案：（1）碳；氧；鈉

14、；硫；（2）CO2+2OH=CO32+H20；（3）；解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素（1）通過(guò)以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案為：碳；氧；鈉；硫；（2）AB2為CO2，CO2與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH=CO32+H20，故答案為：CO2+2OH=CO32+H20；（3）D原子為S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C2D為Na2S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為，故答案為：；18. （8分）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl2，回答下列問(wèn)題： （1）其體積約為 L；（2）將其與H2完全