化學(xué)平衡第一課時(shí)

1、關(guān)于化學(xué)平衡第一課時(shí)第1頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四復(fù)習(xí)回顧1.什么叫可逆反應(yīng) 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).2、不能進(jìn)行到底1、同一條件下注意：第2頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四討論：怎么理解可逆反應(yīng) “度”的限制？飽和溶液：蔗糖溶液蔗糖晶體 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？? 沒有！第3頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四開始：溶解速率 結(jié)晶速率一段時(shí)間后：溶解速率= 結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成蔗糖飽和溶液達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等

2、。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。第4頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？第5頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四開始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小隨著反應(yīng)的進(jìn)行：第6頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分

3、，星期四t1V逆正V=V正V逆化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率化學(xué)平衡狀態(tài)t1時(shí)刻后，v正 v逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 化學(xué)平衡狀態(tài)第7頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四一、化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：v(正)= v(逆) 0標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變注意三點(diǎn)第8頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)等：v(正)= v(逆) 0 (3)動(dòng)

4、：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變、含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，建立新的平衡。第9頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四2、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志以xA(g)+yB(g) zC(g)為例：等：v正=v逆（即任一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）定：各組分的含量保持不變直接第10頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四x+yz時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變?；旌蠚怏w的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變以xA(g)+yB(g) zC(g)為例：間接第11頁(yè)，共2

5、4頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmol A,同時(shí)生成3nmol BC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率 相等D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD怎樣理解v(正)= v(逆)？ 第12頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四 怎樣理解v(正)= v(逆)？ 1.必須表示出正、逆兩個(gè)方向速率。2.用不同物質(zhì)表示的速率應(yīng)與計(jì)量數(shù)成正比。第13頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四例2、一定條

6、件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗n mol B2 異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量第14頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂

7、D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC第15頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四 【例4】下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1: 1: 1: 1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 (D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化A怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變第16頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四 【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2

8、C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 第17頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四小結(jié)、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動(dòng)、等、定、變、同3、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志第18頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四練習(xí)在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相

9、等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.A第19頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四思 考與練 習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：第20頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四第21頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。第22頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)12分，星期四（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)