化學平衡第一課時

1、關于化學平衡第一課時第1頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四復習回顧1.什么叫可逆反應 在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.2、不能進行到底1、同一條件下注意：第2頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四討論：怎么理解可逆反應 “度”的限制？飽和溶液：蔗糖溶液蔗糖晶體 飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？? 沒有！第3頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四開始：溶解速率 結晶速率一段時間后：溶解速率= 結晶速率達到溶解平衡，形成蔗糖飽和溶液達到溶解平衡后，溶解與結晶沒有停止，只是速率相等

2、。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。第4頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四那么，可逆反應的情況又怎樣呢？第5頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四開始時c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大 進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小相等，且不再變化 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小隨著反應的進行：第6頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分

3、，星期四t1V逆正V=V正V逆化學平衡狀態(tài)時間速率化學平衡狀態(tài)t1時刻后，v正 v逆 ,即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的生成物的量相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 化學平衡狀態(tài)第7頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四一、化學平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提：可逆反應實質：v(正)= v(逆) 0標志：反應混合物中各組分 的濃度保持不變注意三點第8頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四1、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(2)等：v(正)= v(逆) 0 (3)動

4、：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持 不變、含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，建立新的平衡。第9頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四2、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標志以xA(g)+yB(g) zC(g)為例：等：v正=v逆（即任一種物質的生成速率等于 其消耗速率）定：各組分的含量保持不變直接第10頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四x+yz時，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的延長而改變?；旌蠚怏w的顏色、密度、平均摩爾質量不隨時間的延長而改變以xA(g)+yB(g) zC(g)為例：間接第11頁，共2

5、4頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四【例】 在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成nmol A,同時生成3nmol BC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率 相等D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD怎樣理解v(正)= v(逆)？ 第12頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四 怎樣理解v(正)= v(逆)？ 1.必須表示出正、逆兩個方向速率。2.用不同物質表示的速率應與計量數(shù)成正比。第13頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四例2、一定條

6、件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是A、單位時間內生成n mol A2同時生成n molAB B、單位時間內生成2n mol AB 同時生成n mol B2 C、單位時間內生成n mol A2 同時生成n mol B2 D、單位時間內生成n mol A2 同時消耗n mol B2 異邊同向，同邊異向，比例計量第14頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四【例3】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂

7、D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC第15頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四 【例4】下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1: 1: 1: 1 (C)反應容器內P、Q、R、S共存 (D)反應容器內總物質的量不隨時間而變化A怎樣理解反應混合物中各組分的濃度保持不變第16頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四 【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(s)+3B(g) 2

8、C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎樣理解平衡與體系特征物理量的關系？ 第17頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四小結、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件實質標志2、化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、同3、達到平衡狀態(tài)的標志第18頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四練習在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相

9、等 單位時間內生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.A第19頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四思 考與練 習（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質的量濃度不變 （ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應： 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是：第20頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四第21頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四注意（1）對于反應前后的氣體物質的分子總數(shù)不相等的可逆反應（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。第22頁，共24頁，2022年，5月20日，13點12分，星期四（2）對于反應前后氣體物質的分子數(shù)