天津白塔子鄉(xiāng)白塔子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、天津白塔子鄉(xiāng)白塔子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示是425時(shí)，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 圖中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B. 圖中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 圖中的可逆反應(yīng)為2HI(g) H2(g)I2(g)D. 圖中當(dāng)c(HI)3.16 mol/L時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A.圖中t0時(shí)，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故A正確；B.圖中t0時(shí)

2、，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但t0后各物質(zhì)的量濃度未保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，該圖表示的反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應(yīng)可達(dá)平衡狀態(tài)，所以圖的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖、中當(dāng)c(HI)=3. 16mol/L時(shí)，之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都保持不變，說明反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。2. 有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A+B22B+A22C+A22A+C22B+D22D+B2，由此得出，下列判斷不正確的是（）A氧化性：A2B2C2D2B還原性：CABDC2A+D22D+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行D2

3、C+B22B+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行參考答案：A解：A、2A+B22B+A2中氧化性B2大于A2，2C+A22A+C2中氧化性A2大于C2，2B+D22D+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篋2B2A2C2，故A錯(cuò)誤。B、2A+B22B+A2中還原性A大于B，2C+A22A+C2中還原性CA，2B+D22D+B2中還原性BD，所以還原性大小順序?yàn)椋篊ABD，故B正確。C、2A+D22D+A2反應(yīng)中D2的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故C正確。D、2C+B22B+C2反應(yīng)中B2的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故D正確。3. X、Y都是短周期元素，X原子最外層

4、只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ）A. R 一定是共價(jià)化合物 B. R一定是離子化合物C. R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D. R是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C略4. 溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（）A穩(wěn)定性 B透明度 C分散質(zhì)微粒大小 D能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C略5. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/LC.容量瓶用蒸餾水

5、洗凈后，再用待配液潤洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3 固體10.6克。參考答案：D略6. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：dca C.非金屬性：cad D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物 參考答案：D略7. 只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是ABaCl2 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3

6、溶液參考答案：C8. 下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（ ）A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B堿性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性SiH4NH3H2OHF D半徑 O2-FMg2Al3參考答案：C略9. 已知在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4+F

7、e2+=Fe3+Ce3+，還原性是Fe2+Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，還原性是Sn2+Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+Fe2+Ce3+。A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意； B. Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。10. 從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 鐵和水蒸氣反應(yīng) 過氧化鈉和水反應(yīng) 氯氣和水反應(yīng) 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NOA B C

8、 D 參考答案：C略11. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是 ()A. 化學(xué)方程式為：2MNB. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的3倍參考答案：CC、從t3開始反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V正=V逆，故C正確；D、t1時(shí)N有6molM有3mol，所以濃度C（N）=2C（M），故D錯(cuò)誤。12. 某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在H2 CO CO和H2的混合氣 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，

9、符合題意的是 A.均不符合 B.只有C.只有 D.全部符合參考答案：D13. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A. Cu+2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D. 5Pb2+2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+參考答案：DA. 鐵離子氧化性強(qiáng)于銅，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；B. 高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)可以發(fā)生，B正確；C. 氯氣氧化性強(qiáng)于鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D. 二氧化鉛的氧化性強(qiáng)

10、于高錳酸鉀，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選D。14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAC. 25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B7.8gNa2S和Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰

11、離子數(shù)等于0.1NA，故B正確；C、25，1.01105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物質(zhì)的量不是1mol，含有的原子數(shù)不是3NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。15. 下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（ ）A. 粒子半徑：K+O2-Al3+S2-Cl- B. 離子的還原性：S2-Cl-Br-I-C. 酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3 D. 穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4參考答案：DA、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2-Cl- K+ O2- Al3+，錯(cuò)誤；B、

12、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為S2-I- Br-Cl-，錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，且碳酸與NaClO反應(yīng)生成HClO,則H2SO4H3PO4H2SiO3HClO，錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3PH3SiH4，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考察元素周期律的應(yīng)用。電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

13、分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該

14、實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。參考答案：(1) 檢查裝置氣密性 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Na2CO310H2ONa2CO310H2O (2) Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)

15、定結(jié)果偏大 堿石灰 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果 偏大 100%解析：(1)由實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)需要通過測(cè)量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測(cè)量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差；含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

16、；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O；(2)若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測(cè)定結(jié)果會(huì)減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計(jì)算，而Na2CO3?10H2O的測(cè)定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量將偏小對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3?10H2O偏??；干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果，若撤去E裝置，則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+

17、H2O+CO218g 44gxm2gx=g，裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-g=g設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O286g 180g ygy=g所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%。點(diǎn)睛：明確C和D裝置中物質(zhì)的作用是解本題的關(guān)鍵，注意堿石灰不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣，根據(jù)D裝置中增重質(zhì)量計(jì)算吸收的二氧化碳的量，根據(jù)碳酸氫鈉分解時(shí)生成的二氧化碳和水蒸氣的關(guān)系式計(jì)算碳酸氫鈉生成的水蒸氣，總的水蒸氣減去碳酸氫鈉生成的水蒸氣就是十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣，根據(jù)十水碳酸鈉分解生成

18、的水蒸氣和十水碳酸鈉的關(guān)系式計(jì)算十水碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：Cu CaO 稀硝酸Ba(OH)2 固體CO2NaHSO4固體氨水Al2(SO4)3（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_（填序號(hào)）。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：HOHH2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）在水中的電離方程式為_。（4）少量的通入澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）將的溶液逐滴加入到的溶液中，恰好使溶液呈中性的離子方程式為_。參考答案：(1) (2)Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O (3)Al2(S

19、O4)32Al 3+3SO42 (4) Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O (5) 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)為酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等；（2）離子反應(yīng)H+OH-H2O表示的意義是強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；（3）Al2(SO4)3在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子；（4）少量的CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；（5）將Ba(OH)2的溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中，恰好使溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水?！驹斀狻浚?）CaO、Ba(OH)2、

20、NaHSO4固體、Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故答案為：；（2）物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH-H2O，該離子反應(yīng)是強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，兩種物質(zhì)為Ba（OH）2固體和HNO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O；（3）Al2(SO4)3在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)32Al 3+3SO42，故答案為：Al2(SO4)32Al 3+3SO42；（4）少量的CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)

21、生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O，故答案為：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O；（5）將Ba(OH)2的溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中，恰好使溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故答案為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O?！军c(diǎn)睛】題考查了電解質(zhì)的判斷和離子方程式的書寫，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)導(dǎo)電性的條件，掌握離子方程式的意義及書寫方法是解答關(guān)鍵。18. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的氧化劑是 ，（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 參考答案：（1）H2CrO4；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）【考點(diǎn)】氧化還原反