天津?yàn)I海實(shí)驗(yàn)學(xué)校 高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、天津?yàn)I海實(shí)驗(yàn)學(xué)校 高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯(cuò)誤的是（ ）A分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán) B屬于芳香烴C能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D能溶于苯 參考答案：答案：B2. 嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是 參考答案：B 略3. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na

2、2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略4. 下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化參考答案：A略5. 下列說法正確的是ASO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸BNa2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同CAl2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：

3、1投入水中可得到澄清溶液D金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣參考答案：C試題分析：A、SO2可與水反應(yīng)生成酸，CO不能和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O和Na2O2組成元素相同，氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不相同，故B錯(cuò)誤；C、1mol氧化鈉和水反應(yīng)得到2mol氫氧化鈉，1mol氧化鋁和2mol氫氧化鈉能反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液，是澄清溶液，故C正確；D、金屬鋁和氧化性的酸|硝酸、濃硫酸等反應(yīng)得到的不是氫氣，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D錯(cuò)誤。6. 下列敘述正確的是 A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2

4、所含原子數(shù)相等 B等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等 C常溫常壓下28 g CO與224 L O2所含分子數(shù)相等 D16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略7. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)CO 2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 則反應(yīng)C(s)H2(g)1/2O2(g)1/2CH3COOH(l) 的H 為A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.1

5、5 kJ/mol D244.15 kJ/mol參考答案：C8. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示0001 molL一1鹽酸滴定0001 molL一1NaOH溶液的滴定曲線B圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低C圖3表示的是Al3與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v(正)一v(逆)參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)終點(diǎn)的pH應(yīng)為7不為6，故A錯(cuò)誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點(diǎn)比金剛石低，故B錯(cuò)誤；C、a區(qū)域?qū)?yīng)含鋁微粒的濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠咒X轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分

6、的面積為c(反應(yīng)物)-c (生成物)，故D錯(cuò)誤；故選C。9. 下列各組離子或分子，在指定的環(huán)境中可能大量存在的是 A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl、S2 B滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Na+、SO42、NO3 C加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、K+、Cl、NO3、 D有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32、SO42參考答案：C略10. （2011天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D

7、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如 A，所以選項(xiàng)也D不

8、正確。11. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK+、Br -、CO32- BAg+、Cu2+、NO3- CNH4+、Fe2+、SO42- DAl3+、H+、MnO4 -參考答案：A略12. 含有CC的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為:(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是:A. (CH3)2CC(CH3)2 B. C. D. (環(huán)鋅四烯)參考答案：C略13. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g)

9、 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略14. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：。下列說法正確的是( )A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B、5 mol 發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物 D、FeS2只作還原劑 參考答案：C略15. 一

10、定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液 A B C D 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶

11、液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學(xué)方程式為_。 檢驗(yàn)TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號(hào)）。a滴定法 b核磁共振氫譜法 c排液量氣法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 a b c d e 滴定終點(diǎn)的判斷方法是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_。 滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w

12、 g，配成100mL溶液，取出25mL，進(jìn)行滴定分析，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a、滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面b、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出c、容量瓶清洗之后，未干燥d、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視刻度線參考答案：TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl （2分）取最后一次少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈（2分）d （1分） 抑制 NH4Fe(SO4)2水解（1分） a c （1分）溶液變成紅色，

13、且30s不褪色。（2分）3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （1分）cVM/250w（2分） bd （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下面是以化合物為原料合成一種香精(化合物)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔飶V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物生成化合物的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (2)寫出化合物合成化合物的反應(yīng)方程式 (3)寫出一種可鑒別化合物和的化學(xué)試劑： (4)化合物的多種同分異構(gòu)體中，與化合物官能團(tuán)種類相同且無支鏈的共有 種。(5)化合物不能發(fā)生的反應(yīng)類型是 A加成反應(yīng) B酯化反應(yīng) C水解反應(yīng) D加聚反應(yīng)參考答案：(

14、1) (2分)(2) (2分)(3)紫色石蕊試液(2分) (4)3 (1分) (5)B(2分)18. 雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定參考答案：（1）1：1（2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）1