鋁的性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鋁的性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思路建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論以及建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境相適應(yīng)的教學(xué)模式為協(xié)作、會(huì)話(huà)等學(xué)習(xí)環(huán)境要素充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性和首創(chuàng)精神，最終達(dá)探究，從而得出鋁的化學(xué)性質(zhì)，最后根據(jù)這些性質(zhì)來(lái)解釋鋁在社會(huì)中的應(yīng)用。二、教材分析從中感知實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，形成分析推理、綜合歸納的能力。本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)了金屬鈉、鎂性質(zhì)之后學(xué)習(xí)的又一金屬知識(shí)，學(xué)生對(duì)金同時(shí)也是對(duì)舊知識(shí)的聯(lián)系與應(yīng)用。三、學(xué)情分析知識(shí)基礎(chǔ)學(xué)生通過(guò)本單元第一課時(shí)和第二課時(shí)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了鋁的氧化物和鋁的氫氧化物的性質(zhì)，對(duì)氧化鋁和氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)、也能和堿反應(yīng)的特殊性質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，這為學(xué)習(xí)本節(jié)課中鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)打

2、下了基礎(chǔ)。同時(shí)，在初中的化學(xué)學(xué)習(xí)階段中對(duì)金屬通性的學(xué)習(xí)以及在上一專(zhuān)題中對(duì)金屬鈉、鎂及其化合物的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了金屬的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)和金屬能和氧氣、酸、鹽發(fā)生反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，這為學(xué)生推測(cè)鋁的性質(zhì)提供了很好的知識(shí)準(zhǔn)備。實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)要求不高，而且經(jīng)過(guò)了專(zhuān)題一第二單元“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”的學(xué)習(xí)，學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?huì)有一定提高。在本節(jié)課的教學(xué)中，教師可根據(jù)實(shí)際情況為學(xué)生提供親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想的條件；也可由學(xué)生提出實(shí)驗(yàn)猜想，教師完成實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)由于操作難度大，危險(xiǎn)性高，則由教師完成。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并

3、能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。濃硝酸的反應(yīng)規(guī)律。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，了解鋁熱反應(yīng)；2、過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用；3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)鋁制品的相關(guān)使用，體驗(yàn)化學(xué)與生活密切聯(lián)系；通過(guò)學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)的精神五、重點(diǎn)難點(diǎn)鋁和堿的反應(yīng)產(chǎn)物以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：鋁和堿的反應(yīng)產(chǎn)物以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)。六、教學(xué)策略與手段以生活中鋁的廣泛用途創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生對(duì)鋁產(chǎn)生興趣。通過(guò)生活中鋁鍋使用注意事項(xiàng)，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁的化學(xué)性質(zhì)。再結(jié)合教師的引導(dǎo)，使學(xué)生且給予足夠的交流和討論空間，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性。觀看生活中出物理性觀看生活中出物理性使用

4、化鋁的用途七、課前準(zhǔn)備鋁的用途學(xué)生：班級(jí)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。教師：收集資料，設(shè)計(jì)問(wèn)題以課件形式展出。教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)圖新課引入圖片展示各種生活中的鋁合金制認(rèn)真聆聽(tīng)觀看，并思考自己產(chǎn) 生 興引導(dǎo)學(xué)生身邊的鋁合金制品趣，進(jìn)入總結(jié)鋁的思考總結(jié)：課題物理性質(zhì)們的易拉罐，大到航天飛機(jī)材料用作包裝良好的延展性用作導(dǎo)線(xiàn)良好的導(dǎo)電性哪些物理性質(zhì)（引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)思鋁制炊具良好的導(dǎo)熱性考）飛機(jī)制造鋁的密度小推 進(jìn) 新課：實(shí) 驗(yàn) 探究，了解鋁的化學(xué)【過(guò)渡了解鋁的用途及物理性質(zhì)認(rèn)真閱讀，思考并交流鋁可能有的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖題情境, 培 養(yǎng) 學(xué)生 的 思性質(zhì)鋁鍋使用注意

5、事項(xiàng)：實(shí) 驗(yàn) 探（1）鋁鍋輕便、耐用、加熱快、究，了解導(dǎo)熱均勻不生銹但不宜用來(lái)鋁的氧化煮酸性或堿性食物以及過(guò)咸的食學(xué)性質(zhì)物否則炊具中的鋁會(huì)大量溶污染食物。（2）清洗鋁鍋宜用熱清水或熱清水加清潔劑，不要用鋼絲等磨損性大的東西擦洗。你們能獲取哪些信息給學(xué)生生潑動(dòng)和動(dòng)的探實(shí)活主索踐過(guò)程由 生 活【問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到什么現(xiàn)象體，如何驗(yàn)證結(jié)論試著完成下列表格與鋁反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或的物質(zhì)學(xué)方程HCl NaOH【】1、與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl+3H設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：鋁與鹽酸或硫酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反【實(shí)驗(yàn) 1】將一小塊已用砂紙打磨過(guò)的鋁片放入一支潔的稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn) 2】將一小塊已用

6、砂紙打磨過(guò)的鋁片放入一支潔3ml 的4mol/L觀察現(xiàn)象。屬；鋁能與堿劇烈反應(yīng)，生成氫32氣，說(shuō)明鋁具有一定的非金2、與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H222屬性。思考，分析可能原因。酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此鋁制品使用時(shí)要盡量避免長(zhǎng)時(shí)間盛放酸堿性物質(zhì)，以免被腐蝕。那么我們來(lái)看看現(xiàn)實(shí)中鋁和鐵制品的使用情況?！旧罱?jīng)驗(yàn)】投影：鐵門(mén)鐵窗銹跡斑斑，表皮脫落，鐵在空氣中生銹腐蝕鋁合金門(mén)窗表面平整光滑，無(wú)生銹腐蝕現(xiàn)象【問(wèn)題】這個(gè)與金屬活動(dòng)順序不確認(rèn)鋁有沒(méi)有被氧氣氧化嗎鋁和銹而鋁卻不易生銹觀察結(jié)果：鋁在空氣中表面可能被氧化了。討論、推測(cè)；閱讀致密氧化保護(hù)膜”書(shū)本P67【引導(dǎo)】觀察鋁條用

7、砂子打磨前【回答】因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)后的變化。O是一層致激發(fā)學(xué)生2 32 3【繼續(xù)引導(dǎo)】鐵在空氣中被氧化密的氧化膜，牢固覆蓋在金學(xué)習(xí)興趣，F(xiàn)e而生銹腐蝕，且生屬鋁的表面上，使內(nèi)部的鋁促使學(xué)生2 3學(xué)性質(zhì)銹后內(nèi)部的鐵被腐蝕的程度和速度都會(huì)越來(lái)越嚴(yán)重，那么，鋁在空氣中同樣也被氧化生成了AlO與氧氣隔絕，起到了一個(gè)保護(hù)作用，從而防止了鋁進(jìn)一步被氧化。體驗(yàn)鋁氧化膜的保護(hù)作用主動(dòng)探究、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能2 3質(zhì)鋁呢【回答】防止破壞氧化膜，力、動(dòng)手能熱反應(yīng)片放入一支潔凈的試管中，向試3ml現(xiàn)象?！驹O(shè)問(wèn)】請(qǐng)解釋?zhuān)呵逑翠X鍋不要用鋼絲等磨損性大的東西擦洗?！景鍟?shū)】使鋁鍋磨損維能力通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，

8、促使學(xué)生3=2AlO主動(dòng)探究、22 3【投影】鋁的用途之一：鋁槽車(chē)運(yùn)濃硫酸【設(shè)問(wèn)】鋁可以跟酸反應(yīng)，為何又能盛放濃硫酸呢【引導(dǎo)】書(shū)本活動(dòng)與探究與鋁反實(shí)驗(yàn)現(xiàn)結(jié)論應(yīng)的物象化學(xué)質(zhì)程式濃硝酸濃硫酸濃鹽酸【再引導(dǎo)】請(qǐng)回憶比較濃鹽酸與稀鹽酸反應(yīng)的快慢。比較濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)快慢?！緩?qiáng)調(diào)】沒(méi)氣泡不代表沒(méi)反應(yīng)， 它們也發(fā)生了反應(yīng)。只不過(guò)在常溫下，鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸時(shí)，會(huì)在表面生成致密的氧化膜了。33凈的試管中，向試管中分別的濃鹽酸3ml表【觀察的現(xiàn)象】鋁在濃鹽酸中比在稀鹽酸中反應(yīng)快得多。鋁在濃硫酸、濃硝酸中基本看不到現(xiàn)象。認(rèn)真聽(tīng)講，思考，猜測(cè)（能或不能）認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！净卮稹繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、劇烈反

9、應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒2、放出大量的熱3、有熔融物落入沙中主動(dòng)學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能維能力。而發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。但加熱時(shí)，鋁與濃硝酸和濃硫酸都進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)?！緫?yīng)用】鋁的這種性質(zhì)使鋁有了特殊的應(yīng)用：鋁制的容器或鋁槽【回答】1、金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵發(fā)生的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)2、鋁粉和氧化鐵粉末的化合物稱(chēng)為鋁熱劑HNOH3、2Al+FeO=2Fe+AlO324【板書(shū)】4AlHSO242 32 3分析得失電子轉(zhuǎn)移，體會(huì)鋁的性質(zhì)濃 HNO3 (鈍化)【過(guò)渡】鋁可以結(jié)合 O2中的 O 生AlO2 3中的氧生成 AlO2 3【教師演示】鋁熱反應(yīng)4物點(diǎn)燃【引導(dǎo)】認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

10、象?！?】 1什么是鋁熱劑寫(xiě)出工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊【講述】有熔融物生成，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；生成物能被磁鐵吸引，說(shuō)明有鐵生成?！景鍟?shū)】5、鋁熱反應(yīng)：高溫2Al+FeO=2Fe+AlO2 32 3【用途】鋁熱反應(yīng)的用途：冶煉難熔的金屬焊接鋼軌課時(shí)小知識(shí)小結(jié)：學(xué)會(huì)歸納結(jié)一、物理性質(zhì)：銀白色固體、密度小、延展性、導(dǎo)電導(dǎo)總結(jié)熱二、化學(xué)性質(zhì)：鋁是一種很活潑的金屬，反應(yīng)中均為還原劑。1、兩性物質(zhì)（1）與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl+3H32（2）與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H222也能與堿反應(yīng)，生成氫氣，體現(xiàn)鋁的非金屬性，這是鋁與鈉鎂不同的地方，也可用來(lái)鑒別金屬鎂與金屬鋁

11、。2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)4Al+3O=2AlO22 3鋁的活潑性還體現(xiàn)在它能在常溫下與氧氣生成致密3、常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍化4、與某些氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)高溫2Al+FeO=2Fe+AlO2 32 3三、用途：鋁合金、冶煉金屬、焊接鋼軌課后作課后習(xí)題：P687學(xué)的知識(shí)業(yè)的以鞏固板書(shū)設(shè)一、物理性質(zhì)：銀白色固體、密度小、延展性、導(dǎo)電導(dǎo)使得邏計(jì)熱清楚知二、化學(xué)性質(zhì)：本節(jié)課的1、兩性物質(zhì)大概框架（1）與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl+3H重難點(diǎn)32（2）與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H2222、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4Al+3O=2AlO22 33、常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍

12、化4、與某些氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)高溫2Al+FeO2 3=2Fe+AlO2 3九、課堂練習(xí)：一、填空題： 1金屬鋁在空氣中氧化。鋁片與沸水反應(yīng)。鋁絲插入鹽酸中。鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鋁絲與稀硫酸反應(yīng)。二、選擇題： 1用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料的是（AMg-Al 合金 BCu-Sn 合金 CAl-Si 合金 D不銹鋼2.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A、鋁熱劑B、鋁土礦C、明礬D、含鋁38%的3鋁熱劑中鋁的作用是（）A催化劑B氧化劑C還原劑D填充十、教學(xué)反思：1、鋁與鈉、鎂等金屬相比，其特殊性是本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)和重點(diǎn)。針對(duì)鋁、鐵與濃硝酸濃硫酸的鈍化現(xiàn)象，教材沒(méi)有做過(guò)多講解，對(duì)于反應(yīng)溫度“常溫”也只字不提，容易讓學(xué)生以為鈍化在任何溫度下都能發(fā)生。這是教材設(shè)計(jì)上的缺陷， 因此在教學(xué)中，教師要強(qiáng)調(diào)鈍化的濃度和溫度條件，讓學(xué)生正確理解這一概念。針對(duì)鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)，在設(shè)計(jì)上先埋下伏筆，順利激發(fā)起學(xué)生的疑問(wèn)之后便開(kāi)始圍