四川省資陽市樂至縣吳仲良中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省資陽市樂至縣吳仲良中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中不正確的是（ ） ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(C6H5ONa )c(Na2CO3)c(NaOH ) B在常溫下，10 mL 0.02 molL-1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH = 12 C將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶

2、液充分混合后一定有：c(OH-)c(H+)c(Na+)c(A-) D常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH 4參考答案：C略2. 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是（）A. Zn為電池的負(fù)極B. 正極反應(yīng)式為：2FeO42+ 10H+6e Fe2O3+5H2OC. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D. 電池工作時(shí)OH 向正極遷移參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，Zn為電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e+8H2O

3、 =2Fe(OH)3+10OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3. 為了確定某物質(zhì)是否被部分氧化，所選試劑不合適的是(括號(hào)內(nèi)為所選試劑)： AK2SO3(BaCl2) BFeCl2(KSCN) CKI(淀粉溶液) D白磷(紫色石蕊試液)參考答案：略4. Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的之比（ ） A、4：6：1 B、8：6：1 C、3：3：1 D、2：2：1參考答案：略5. 已知Co

4、2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：AA、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2I2，和題意相符合

5、，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D、根據(jù)反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選6. 分子式為的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A6種 B7種 C8種 D9種參考答案：C略7. 欲觀察氫氣的焰色，氫氣導(dǎo)管口的材料最好是 A. 鈉玻璃（含Na元素） B. 鉀玻璃（含K元素）C. 石英玻璃（主要是SiO2） D. 銅管參考答案：C8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)

6、制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.醋酸溶解雞蛋殼：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D略9. 為除去某物質(zhì)所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)用選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀 HNO3同時(shí)用PH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過

7、濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A B C D參考答案：A解：KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)KOH；過量Fe，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅；二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選擇加硝酸；顯然都符合除雜原則，不引入新雜質(zhì)，而中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl，不符合題意，故選A10. 下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（）AH2S BCCl4 CCl2 DNH3參考答案：答案：B11. 下列敘述中，不正確的是 A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定

8、是自發(fā)的 C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡 D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略12. 在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是AA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (X)大BA點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者后者C在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，V正V逆 DA、B、C點(diǎn)都表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)參考答案：A略13. 下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2O32-

9、+ 2H+ =SO2+ S + H2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32+ 2H2O HCO3 +2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH4+ + OH NH3 + H2OD向AlCl3 溶液中滴加濃氨水直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失Al3+ +4NH3H2O = AlO2+4NH4+ + 2H2O參考答案：A略14. “神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鏗三兄弟LiH, LiD, LiTo有關(guān)下列敘述中正確的是 A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B.三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比

10、為8：9：10 D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C15. 下列說法正確的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化CAl2O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3 D. 可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式

11、為 。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理： 陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1121請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。 濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。則濾液中的濃度為 ，的濃度為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子所需要的

12、能量為第二電離能（I2），依次類推?，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有 ，稀有氣體元素有 ，最活潑的金屬是 ，顯二價(jià)的金屬是 。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2參考答案：B、C、D E B D略18. (12分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。 (l)固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是_。 (2)加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X

13、可選用下列試劑中的_（填序號(hào)）。a. NaOH b. NH3.H2O c. Cuo d.Cu(OH)2 e. CuSO4(3)濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_ 、_、 過濾、自然干燥。(4)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。該裝置中儀器a的名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？_ （填“是”或“否”）。該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_。參考答案：（1）抑制Cu2、Fe3等離子發(fā)生水解反應(yīng)（2分） （2）c d （2分） （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分，答出蒸發(fā)、結(jié)晶即給分）（4） 圓底燒瓶（1分） MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分） 否 （1分） 在裝置C和D之間連接一個(gè)防倒吸裝置（2分） 略19. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl、CO32、SO42離子，取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，說明該溶液中一定不含 離子。（2）另取溶液逐滴加入NaOH溶