四川省綿陽市許州鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

1、四川省綿陽市許州鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關氧化還原反應的說法正確的是( )A. 化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑B. 化合價降低的物質發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑C. 失電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑D. 得電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑參考答案：B2. 下列微粒中：12Mg2+ O2，核外電子總數(shù)相同的是（）ABCD參考答案：B【考點】質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系【分析】陽離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)所帶電荷數(shù)，

2、陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結構示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和【解答】解：Mg2+的核外電子數(shù)為122=10，的核外電子數(shù)為2+8=10的核外電子數(shù)為17+1=18，O2的核外電子數(shù)為8+2=10，故選B3. 假酒中嚴重超標的有毒成分主要是：（ ）ACH3CH2OH BCH3OH CCH3COOCH2CH3 DCH3COOH參考答案：B略4. 下列除雜方法不正確的是()A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量單質溴：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液C除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振

3、蕩、靜置、蒸餾D除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應參考答案：AD略5. 已知反應2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是A. ClO3-Br03-IO3-Cl2 B. Br03-Cl2ClO3-IO3-C. Br03-ClO3-Cl2IO3- D. Cl2Br03- ClO3-IO3-參考答案：C點睛：氧化劑化合價降低得到電子被還原還原反應還原產物，還原劑化合價升高失去電子被氧化氧化反應氧化產物，判斷誰是氧化劑，誰是氧化產物，然后利用氧化劑的氧化性大

4、于氧化產物的氧化性，得出正確答案。6. 下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A燒堿1 B甲烷2C酒精3 D白磷4參考答案：A【考點】化學試劑的存放；化學實驗安全及事故處理【分析】根據物質的性質選擇與其相對應的圖形標志，注意物質的聚集狀態(tài)和化學性質【解答】解：A燒堿屬于強堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯誤；B甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學品圖形標志一致，故B正確；C酒精在常溫下為液體，易燃，與化學品圖形標志一致，故C正確；D白磷在常溫下為固體，著火點低，易燃，與化學品圖形標志一致，故D正確故選A7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液說法正

5、確的是（ ）A. 1L溶液中K+濃度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA個K+C. 1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA D. 2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4 中有2個K，所以K的濃度是0.4mol/L ，A對；n(K)=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K的個數(shù)為0.2NA個，B錯；1L溶液中所含K物質的量為n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4 mol，SO42的物質的量為n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2 mol，離子總物質的量為0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol

6、，離子總數(shù)為0.6 NA，C錯；離子濃度與體積無關，SO42離子濃度是0.2 mol/L，D錯，選A。8. 新的替代能源主要包括 核能 柴草 焦炭 太陽能 氫能 液化石油氣 水煤氣 天然氣 A BC D參考答案：B9. 下列說法正確的是A. 二氧化硅用于制太陽能電池板B. 淀粉、纖維素都是高分子化合物,水解的最終產物相同C. 氨基酸與蛋白質遇到重金屬鹽均變性D. 尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：B分析：A.晶體硅用于制太陽能電池板；B. 淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產物都是葡萄糖；C. 蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性而不是氨基酸；D.羊絨衫的成分為蛋

7、白質，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩為合成纖維。詳解:A.用于制太陽能電池板的是晶體硅而不是二氧化硅，故A錯誤；B. 淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產物都是葡萄糖，故B正確；C. 蛋白質遇重金屬鹽時會發(fā)生凝結，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒；氨基酸是蛋白質水解的最終產物，沒有這個性質，故C錯誤；D.羊絨衫的成分為蛋白質，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩是由合成纖維制造的，故D錯誤；所以B選項是正確的。10. 關于乙醇和鈉反應的敘述，正確的是A鈉浮在乙醇的上面，四處游動 B鈉與乙醇的反應比與水的反應劇烈C乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D等物質的量的乙醇和水分別

8、與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為31參考答案：C11. 根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是事 實推 測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(A族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料A族的元素單質都是半導體材料CHCl1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應參考答案：B【詳解】A、同主族元素金屬性從上到下逐漸增強，與水反應越來越劇烈，第A族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快，所以Ba與水反應會

9、更快，A正確；B、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，第A族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上，都是半導體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導體，推測不合理，B錯誤；C、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，已知HCl在1500時才分解，而HI在230時即分解，由此推測HBr的分解溫度介于兩者之間，C正確；D、同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，與H2化合越來越容易，Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應，因

10、此P與H2要在高溫時反應，推測合理，D正確。答案選B。12. 根據元素周期表和周期律相關知識判斷，下列說法正確的是A. 硒（Se）元素的非金屬性比硫強B. Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+C. Sr (OH)2（氫氧化鍶）堿性比Ca (OH)2弱D. Be與Al的化學性質相似，BeO是兩性氧化物參考答案：D【詳解】A. 根據在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（Se）元素的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Cl-，故B錯誤；C.根據同主族元素從上向下，元素的金屬性逐

11、漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。所以Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2強，故C錯誤；D.Al2O3是兩性氧化物,根據對角線規(guī)則，Be與Al的化學性質相似，所以BeO也是兩性氧化物,故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。13. 下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A2HClO=2HCl+O2BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CAlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2ODH2+F2=2HF參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】有化合價變化的反應是氧化還原反應【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合價變化了，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、鋅元素和銅元素化合

12、價變化了，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C正確；D、氫元素和氟元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故D錯誤故選C14. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（）AKClO3在反應中得到電子BH2SO4是該反應的氧化劑CH2C2O4在反應中被還原D1 mol KClO3參加反應，有2mol電子轉移參考答案：A考點：氧化還原反應 分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2

13、H2O（反應中O均為2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答解答：解：ACl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，故A正確；BH2SO4中元素的化合價均沒有變化，所以H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；CH2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故C錯誤；D.1molKClO3參加反應有1mol（54）=1mol，故D錯誤；故選A點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大15. 下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A在FeBr3催化作用

14、下苯與液溴反應 B在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應C乙烯在空氣中燃燒 D乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 右圖為某同學設計的制乙酸乙酯的實驗裝置圖。(1)根據該圖及所采取的有關操作，下列敘述錯誤的有 （填編號）。A乙試管中的導管插入溶液內。 B導氣管的作用為導氣和冷凝。C甲試管內導管太短。 D在甲試管中，先加乙醇再加乙酸，然后加熱。E甲試管中液體超過試管容積的1/3。(2) 該實驗中濃硫酸的作用是 。(3) 乙試管中的液體是 ，其作用為 。(4) 從乙試管中分離出乙酸乙酯的正確方法為 。（只答操作名稱）參考答案：略三、綜合題（本題包括

15、3個小題，共30分）17. 為確認酸性強弱：HCLH2CO3H2SiO3，某學生設計了如下圖所示的裝置，通過一次實驗即可達到目的。請回答下列問題:（1）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，該鹽在分類上屬于 （填“碳酸鹽”、“硫酸鹽”或“硅酸鹽”）。（2）裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是 。（3）裝置C中所盛的試劑是（填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反應的離子方程式是 。參考答案：18. 填寫下列空格：（1）標準狀況下，5.6g N2的體積為_L，含有的氮原子數(shù)為_（2）同溫、同壓下，質量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為_，已知SO2和CO2均為

16、酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式_（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L1，c（Al3+）=0.4mol?L1，c（SO42）=0.9mol?L1，則c（K+）為_mol?L1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42，Al3+的物質的量濃度為_mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42的物質的量濃度為_（5）19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，則ACl2的摩爾質量_，畫出A2+的結構示意圖_。（6）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全

17、化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）_。參考答案：(1) 4.48 2.4081023（或0.4NA） (2)11:16 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3)0.5 (4) 4.0 1.5 mol?L1 (5)95 gmol-1 (6)AB3 或 B3A解析：（1）根據公式V=nVm=Vm，5.6g N2的體積為22.4Lmol1=4.48L，含有的氮原子數(shù)為2NA=2.4081023（或0.4NA）；（2）依據n=m/M=V/Vm，質量相等的SO2和CO2物質的量之比為：44：64=11：16；同溫、同壓下，體積之比為：11：16，二氧化硫與過量氫氧化鈉

18、反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）根據溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3）+c（K）+c（H）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3）+c（K）+c（H）=2c（SO42），所以：c（K）=2c（SO42）-3c（Al3）-c（H），c（K）20.9molL1-30.4molL1-0.1molL1=0.5molL1。（4）溶液中含0.6molSO42，Al3的物質的量是0.4mol，濃度為0.4mol/0.1L=4molL1，從中取出25mL體積的該溶液再稀釋到100mL，SO42的物質的量為0.6mol0.25=0.15mol，則稀釋后的溶液中SO42的物質的量濃度為0.15mol/0.1L=1.5 molL-1；（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl，該金屬的氯化物的物質的量為：0.4mol1/2=0.2mol，則ACl2的摩爾質量為：19g/0.2mol=95gmol1，A的相對原子量為：95-71=24，A為Mg，ACl2的化學式為MgCl2，Mg2的結構示意圖；（6）由于5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，所以A