四川省自貢市五通職業(yè)中學高一化學模擬試卷含解析

1、四川省自貢市五通職業(yè)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于氯氣的敘述正確的是（）A通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cl2B氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時不易被發(fā)現C液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣D液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中參考答案：A【考點】氯氣的化學性質【分析】A密度比空氣大的氣體，可以用向上排空氣法收集；B氯氣為黃綠色氣體，有刺激性；C常溫常壓下氯氣為氣態(tài)；D干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，但氯水與鐵反應，不可貯存于鋼瓶中【解答】解：A氯氣的式量為71

2、，空氣的平均式量為29，氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B氯氣氣體泄露時因其為黃綠色氣體且有刺激性氣味，易被發(fā)現，故B錯誤；C氯氣易液化，但常溫下為氣態(tài)，故C錯誤；D干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，但氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸都具有酸性，能與鋼瓶中的鐵反應，所以氯水不能貯存于鋼瓶中，故D錯誤；故選A2. 下列關于膠體的說法不正確的是（） A.制備膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質粒子直徑在1100nm之間的分散系參考答案：C略3. 可逆反應A（g）3B（g）2

3、C（g）2D（g），在4種不同情況下的反應速率分別為：（A）015 mol（Ls）1；（B）06 mol（Ls）1；（C） 04 mol（Ls）1；（D）045 mol（Ls）1。該反應進行最快的是（ ）A B C D參考答案：B略4. 下列對實驗過程的評價正確的是（ ）A. 某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C. 某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去 OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現， 證明含Cl參考答案：CA.

4、該固體可以是其他碳酸鹽或者亞硫酸鹽等，故A錯誤；B. 該溶液中也可能含有Ag+等，故B錯誤；C. 無色酚酞在堿性溶液中變色，某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.稀鹽酸帶來Cl-，干擾對原溶液中Cl-的檢驗，故D錯誤。故選C5. 不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是()A都比較穩(wěn)定，密封放置不產生沉淀B都有丁達爾現象C加入少量NaOH溶液都可產生沉淀D分散質微粒均可透過濾紙參考答案：B略6. 對物質進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質在分類上正確的是（ ）A白磷、白糖、白糕屬于單質 BKCl、FeSO4、KMnO4屬于鹽C純堿、燒堿、泡花堿

5、屬于堿 D鹽酸、硝酸、次氯酸屬于強酸參考答案：BA白磷是單質，白糖是蔗糖，屬化合物，白糕主要成分是淀粉，故A錯誤；BKCl、FeSO4、KMnO4均為金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B正確；C純堿和泡花堿屬于鹽，燒堿屬于鹽，故C錯誤；D鹽酸、硝酸是強酸，而次氯酸是弱酸，故D錯誤；答案為B。7. 氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是A. H2在負極發(fā)生氧化反應B. 電子從a電極經外電路流向b電極C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2OD. 燃料電池的能量轉化率可達100%參考答案：D【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，

6、氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經導線流向正極。【詳解】A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，故B正確；C項、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項、燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和

7、氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置，電池的產物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源。8. 元素性質呈周期性變化的決定因素是 ( )A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素原子量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化 參考答案：C略9. 以下是一些常用的危險品消防安全標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是( ) 參考答案：C10. A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結構，A原子的最外層比B原子最外層少4個電子，B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A. MgO B. KCl C. CaO D. MgS參考答

8、案：C【分析】B原子次外層比A原子次外層少6個電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結構，則A、B的周期不相鄰，結合最外層電子數關系解答該題?！驹斀狻緼Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結構相同，A錯誤；BK在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結構相同，B錯誤；CCa在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數相差4個，C正確；DMg、S均在周期表第三周期，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關鍵是把握原子核外電子數目關系，根據離子的電子層結構不相同判斷原子在周期

9、表中的相對位置。11. 下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（）AKBNaCFeDAl參考答案：D【考點】鋁的化學性質【分析】活潑金屬鎂和鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，以此解答【解答】解：Na、K在空氣中最終生成碳酸鹽，鐵被氧化生成鐵銹，為疏松的氧化膜，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化故選D12. 對于反應A +B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是A. 增加A的物質的量B. 升高體系的溫度C. 減少C的物質的量D. 增加體系的壓強參考答案：B試題分析：A、增加A的物

10、質的量，不一定增加了A的濃度，故錯誤；B、升溫，反應速率肯定加快，故正確；C、減少C的物質的量，不一定改變濃度，故錯誤；D、增加體系的壓強，不一定改變濃度，不一定改變速率，故錯誤。【名師點睛】影響反應速率的因素有濃度，溫度，壓強和催化劑。注意改變固體或純液體的量不能改變濃度，因為不能改變反應速率。對用氣體參與的反應改變壓強能引起濃度的改變，能能引起速率的改變。在此條件下，增大濃度，或升溫，或增大壓強，或使用催化劑都可以加快反應速率。13. 同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A它是一種共價化合物B在加熱時此化合物可以

11、分解為PH3和HIC這種化合物不能跟堿反應D該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略14. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.明礬易溶于水，可用作凈水劑D.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿參考答案：A本題考查了有關物質的性質與用途。氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，故A正確。NH4HCO3受熱易分解所以不可用作氮肥，故B錯。明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質，可用作凈水劑，故C錯。二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與還原性無關系，故D錯。15. 在某罐裝車的

12、車身上印有如下警示標記，則車內裝的物品不可能為A. 酒精B. 濃硫酸C. 濃HNO3D. 濃氨水參考答案：A此圖標為腐蝕品圖標，濃硫酸、濃HNO3、濃氨水都有腐蝕性，應印有此警示標記；酒精沒有腐蝕性，不用此標記；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究，請回答：（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式 ；若有1摩銅完全反應，則被還原的H2SO4的物質的量為 。（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?B中棉花的位置所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現象體現SO2的性質（3）寫出中反應的離子方程式： 。（4）

13、在C方框內畫出吸收尾氣的裝置圖，并標出試劑名稱。參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;1mol（2）；酸性 漂白性 藍色褪色；還原性 氧化性（3）SO2 + I2 + 2H2O = 4H+2I+ SO42（4）圖略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. .（1）下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。 用下列方法檢驗裝置的氣密性，能否達到目的 （填能或否） 關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。 實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列 氣體。 ACl2 BCO2 CH2S DSO2

14、（2）利用該裝置，用粗鐵粒與3molL-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是（兩點） 。制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為 。B裝置燒杯中aOH溶液的作用是 。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中被還原的硝酸的物質的量為 mol，該反應中轉移電子的物質的量為 mol（用含b的代數式表示）。參考答案：（共

15、11分）（1） 能(1分) B C(2分)（2）NO與空氣中的O2反應；NO與空氣密度接近(2分)；紅棕色(2分)；吸收NOx防止污染(2分) b/4 mol(1分) （其他答案合理也給分） ； 3b/4 mol(1分) 略18. （5分）是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關物質的轉化關系如下圖所示：（）寫出物質的結構簡式；（）反應的化學方程式；（）反應、的反應類型分別為、。參考答案：（）CH2CH2（分）（）（分）（）加成反應酯化反應（取代反應）（分）19. （1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示。在反應過程中導致速率變化的因素有 （填序號）。H+的濃度鎂條的表面積溶液的溫度的濃度（2）影響速率的有關因素有：物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑等，依據影響速率的有關因素分析下列問題： 和均可以與O2反應，