四川省綿陽市魏城中學高一化學期末試卷含解析

1、四川省綿陽市魏城中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化鈉D. 石墨參考答案：C【詳解】A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C2. 下列說法不正確的是A鉀的金屬性比鈉強 B溴的金屬性比氯強 CVIIA族中原子半徑最小的是氟 D. 第三周期中，除稀有氣體元素外原子

2、半徑最大的是鈉參考答案：B略3. 下列化學反應所對應的離子方程式正確的是：A氧化鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應： 2OH+Al2O3=2AlO2+H2B AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+C 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42 + Ba2+ + 4OH BaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32參考答案：B4. 下列說法正確的是 A. 14CO2的摩爾質(zhì)量為46g B. 2.0g D2O中含有6.021023個中子C. 標準狀況下，2.24L CC

3、l4所含的原子數(shù)為0.5NAD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略5. 下列關于環(huán)境問題的說法正確的是 ( ) pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 CO2的大量排放會加劇溫室效應 燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量 含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A B C D參考答案：D略6. 某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是( ) A 136Al B136Al C13 6 C D 136C參考答案：C略7. 按原子半徑增大的順序排列的一組是 A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、

4、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P參考答案：D8. 下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的是A.還原性 B.與水反應的劇烈程度 C.熔點 D.原子半徑參考答案：C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。9. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）A液氯B干冰C酒精D硫酸鋇參考答案：B考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物解答：解：A、液氯其水溶液導電，但不是物質(zhì)本身導電，

5、液氯的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、酒精的水溶液中不到點，酒精不會電離，本身屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硫酸鋇是難溶于水的強電解質(zhì)，溶液幾乎不導電，故D錯誤故選B點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學生應明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可10. 下列說法沒有科學性錯誤的是A“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其濃度極大C有吸水性和潮解性。夏日里

6、用的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面D氯元素有毒，禁入口中參考答案：D11. 下列儀器中，能用于直接加熱的是( )。 A燒杯 B試管 C燒瓶 D錐形瓶參考答案：B略12. 根據(jù)反應式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B略13. 一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2，則與1 mol Cr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為A. 3.0 mol B. 1.5 mol C.

7、 1.0 mol D. 0.75 mol參考答案：B試題分析：利用電子守恒作答。當1molCr3+被氧化生成Cr2O（0.5mol）時，失去的電子為3mol，而1molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol。14. -紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是（ ）A.-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A略15. 在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）AK+、Na+

8、、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】AMnO4為紫色；B該組離子之間不反應；CCu2+為藍色；D離子之間結(jié)合生成沉淀【解答】解：AMnO4為紫色，與無色不符，故A不選；B該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；CCu2+為藍色，為無色不符，故C不選；DBa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、Ba2、SO42。將該混合物溶于水

9、后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標準狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g已知加熱時NH4+ + OH=NH3+ H2O, 試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：_。（3）

10、試確定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是_。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是_。參考答案：(1)不能確定 Ba2、Mg2 (2)SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L (3)存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32、SO42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K一定存在 (4)取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應生成沉淀的離子不能共

11、存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于

12、鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g233g/mol0.01mol，則SO42物質(zhì)的量為0.01mol，SO42物質(zhì)的量濃度=0.01mol0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g3.94g，物質(zhì)的量為3.94g197g/mol0.02mol，則CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為0.02mol0.1L0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32、

13、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32、SO42所帶負電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量0.01 mol，當K+物質(zhì)的量0.01 mol時，溶液中還必須含有Cl-；當K+物質(zhì)的量=0.01 mol時，溶液中不含有Cl-；則（1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據(jù)上述分析計算，得到一定存在的陰離子為CO32、SO42，其物質(zhì)的量濃

14、度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知K一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，經(jīng)計算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32、SO42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K一定存在。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈。【點睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息

15、，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出熱量的2倍；比在相同條件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放

16、出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？ 參考答案：一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；一個化學反應的能量變化量與其反應物的物質(zhì)的量有關（成正比例）一個化學反應的能量變化量與其反應物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關。18. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計