四川省綿陽市職業(yè)中學2023年高一化學下學期期末試題含解析

1、四川省綿陽市職業(yè)中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 A. C + CO2 2CO B. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2D. C + CuOCO2 + Cu參考答案：AC2. 下列混合物能用分液法分離的是A乙醇與乙酸B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖與果糖混合液參考答案：C3. 下列離子方程式正確的是（）A石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氫鈉溶液中加入

2、氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H+O2H2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】A碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子；B反應(yīng)后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；C氧化銅不能拆開，離子方程式中需要保留化學式；D碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式【解答】解：A石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3+Ca2+2OHCO32+C

3、aCO3+2H2O，故A錯誤；B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故B正確；C氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H+CuOH2O+Cu2+，故C錯誤；D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3+H+CO2+H2O，故D錯誤；故選B4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采

4、用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是( )A. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20B.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZC. 有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點D. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物參考答案：D略5. 油脂是多種高級脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是A油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)B利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應(yīng) cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油經(jīng)過氫化（加氫），可以變成脂肪D油脂是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)參考

5、答案：C略6. （2分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（填序號）用BaCl2檢驗Na2SO3固體是否變質(zhì)；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體；用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用100mL容量瓶配制95mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的食鹽水；用濃硫酸干燥二氧化硫氣體。用淀粉KI試紙鑒別Br2與NO2氣體；用水鑒別CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固體。參考答案： 7. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)有淀粉和Na2SO4

6、的混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，下列說法能證明半透膜袋完好無損的是（ ）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍C.加入BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍 參考答案：B略8. 下列離子方程式正確的是 ()氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl22OH=ClClOH2O濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B C D參考答案：B略9. 在給定的四種溶液中，加入以下各種

7、離子，各離子能在原溶液中共存的是( )A. 常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B. 滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C. 所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D. 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-參考答案：D【詳解】A. 常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，酸性條件下HCO3-不能大量共存，A錯誤；B. 滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，B錯誤；C. NaHSO4的溶液中含有大量的氫離子，氫離子與 CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大

8、量共存，C錯誤；D. 含有大量SO42-的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。10. 同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）A氣體種類 B 氣體分子數(shù)C 氣體分子本身大小 D 分子間距參考答案：B略11. 鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是 （）A因為K的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油BK 能被氧氣氧化，且產(chǎn)物只有K2OCK 與水能夠反應(yīng)，不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣DK可以與CuSO4溶液反應(yīng)，置換出金屬銅參考答案：A略12. 下列化學

9、反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 . ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2參考答案：B13. 實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL參考答案：D實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)

10、的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。14. 某非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物能與水反應(yīng)生成酸 D常溫下與氯氣反應(yīng)參考答案：A略15. 下列離子方程式正確的是A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO2HH2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgCl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為實

11、驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。.Com . 圖中的兩處明顯的錯誤是 。 . A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。 .實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層上的電子數(shù)比A元素原子最外電子層上的電子數(shù)少5個。B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。A、B兩元素形成的化合物的名稱是_，化學式是_，電子式 該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈 _色。參考答案：（1）略 （2）硫化鈉 Na2S 電子式（略） 黃略18. 閱讀下列

12、文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。（一）該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因： ；原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因： （二）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同

13、體積、c(H)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；2在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗1中 ，實驗2中 ，則說明原因是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：（一）Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用 Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（二） 反應(yīng)速率加快 反應(yīng)速率減慢略19. 如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手

14、段合成燃料的過程叫做人工光合作用。（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_能。（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學方程式為：2CO2(g)4H2O(g)2CH3OH(g)3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100平衡時，氧氣的物質(zhì)的量濃度為_；用H2O(g)表示03 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。An（CH

15、3OH） ：n（O2）=2 ：3 B容器內(nèi)氣體密度保持不變C容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D正（H2O）=2逆（CO2）（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則氧氣應(yīng)通入該燃料電池的_極（填“正”或“負”），通入甲醇的一極的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)熱 (2) 0.075 molL-1 0.03molL-1min-1 CD (3)正 CH3OH - 6e- + H2O = CO2+6H+【詳解】(1)圖中太陽能最終以燃燒熱的形式放出，即最終轉(zhuǎn)化為熱能。故答案：熱；(2)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學方程式為：2CO2(g)4H2O(g)2CH3OH(g)3O

16、2(g)，有表格數(shù)據(jù)可知4min時化學反應(yīng)達到平衡。平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol, O2的物質(zhì)的量為0.15mol,所以平衡時，氧氣的物質(zhì)的量濃度為c=0.15mol/2L=0.075 mol?L-1；03 min 內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.09mol,根據(jù)2CO2(g)4H2O(g)2CH3OH(g)3O2(g)可知，水變化的物質(zhì)的量為0.18mol, 03 min內(nèi)水的平均反應(yīng)速率為v=0.18mol /(2L3min)=0.03mol?L-1?min-1 ；因此，本題正確答案是: 0.075 molL-1；0.03molL-1min-1；A.無論是否達到平衡狀態(tài),生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學計量數(shù)之比,即n(CH3OH) ：n(O2)=2 ：3 ,故A錯誤；B.因氣體的體積以及質(zhì)量不變,則容器內(nèi)密度保持不變,不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤；C.反應(yīng)前后氣體的體積不等,容器內(nèi)壓強保持不變,可說明達到平衡狀態(tài),故C正確；D