四川省綿陽市民族中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽市民族中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有參考答案：A2. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判斷

2、合理的是 AFe（NO3）x中的x為2 B反應(yīng)中每生成02 mol 還原產(chǎn)物，就有06 mol 電子轉(zhuǎn)移 C稀HNO3 在反應(yīng)中只起氧化劑的作用 D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略3. 參考答案：C4. 滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下：+nHOCH2CH2OH滌綸+（2n1）H2O下列說法正確的是A合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOHD滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：CA、合成滌綸的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系

3、物，但對苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1 mol滌綸水解會產(chǎn)生2n mol羧基，與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團(tuán)錯(cuò)誤，滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5. 下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A高溫會導(dǎo)致碘的損失B碘酸鉀可氧化氯化鉀C可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg 如表：配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515 mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽參考答案：答案：A解析：

4、根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時(shí)待食品熟后加入碘鹽，這是因?yàn)槭雏}中的KIO3在加熱時(shí)會分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項(xiàng)正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl氧化，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽中碘的含量為3515 mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：日常生活中的化學(xué)問題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：將食鹽中碘元素的含量誤認(rèn)為是KIO3的含量而錯(cuò)選D選項(xiàng)。備考提示：解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后

5、結(jié)合所學(xué)的知識逐項(xiàng)分析各選項(xiàng)的正誤。6. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價(jià)是（）A+3B+4C+5D+6參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價(jià)為2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)【解答】解：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價(jià)為2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，所以該離子中R元素化合價(jià)=2（2）4=+6，故選D【點(diǎn)評】本題以氧化還

6、原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大7. 當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3molL1的AgNO3溶液，乙池為1molL1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加B. 斷開K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離

7、子濃度相等C. 實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時(shí)NO3向B電極移動(dòng)D. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大參考答案：A【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量

8、減小，故選A；B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等，故不選B；C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負(fù)極，陰離子移向負(fù)極，則NO3-向B極移動(dòng)，故不選C；D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動(dòng)，乙池溶液濃度增大，故不選D；答案：A8.

9、已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2K+Na+， CsCs+K+， KNaLiA、 B、 C、 D、參考答案：D15. 節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）A自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用。B房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。C進(jìn)一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。D洗滌衣物時(shí)合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑。參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)

10、，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行 操作（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是： （3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中在該實(shí)驗(yàn)裝置中的 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持

11、不變的作用（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行 、 、 后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 （5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因： 參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；長導(dǎo)管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法

12、確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題：氧族元素分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開始時(shí)檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸

13、鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，裝置中長導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O

14、；長導(dǎo)管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量= =0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/L0.020L0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度=12mol/L，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過氧化氫，氧化亞硫酸

15、鈉為硫酸鈉后，再進(jìn)行沉淀稱量計(jì)算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的設(shè)計(jì)方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為_。

16、（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！俺另凇睍r(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度過大的操作方法是_?！八崛堋焙螅瑢O2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）（2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致

17、損失。（3分）緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 （3分） TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分18. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.072主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是 AX、Y元素的金屬性 XY B一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C常溫常壓下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)可以直接反應(yīng) DY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水ks5u參考答案：B略19. （2005全國卷）28.下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。 請?zhí)羁眨簣D中，A管的作用是_制取乙炔的化學(xué)方程式是_乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)。乙炔通入溴CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)。為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_參考答案：（1）調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 CaC2+2H2Ca(OH)2+C