四川省成都市新都區(qū)第二中學高三化學期末試卷含解析

1、四川省成都市新都區(qū)第二中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 A從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構BNaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構也相似C苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(C

2、lO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A2. (08福建省質(zhì)檢)黃磷（P4）與濃氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為：P4 + 3KOH + 3H2O PH3+ 3KH2PO2被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為（ ）A12 B21 C31 D13 參考答案：答案：C3. 兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3參考答案：C略4. 在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)

3、的標志是：單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；混合氣體的顏色不再改變；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A B C D參考答案：A解析：單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2證明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確；未體現(xiàn)正逆反應速率的關系，故錯誤；混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平衡，故正確；化學反應前后質(zhì)量是守恒的，體積

4、是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯誤；化學反應前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當達到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；如果反應開始只加入NO2，混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定不能作為平衡的判斷，故錯誤；混合氣體的總壓強不再改變，證明化學反應的正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確 故答案選A 5. 化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D.參考答案：B6. 下列有關物質(zhì)的性

5、質(zhì)或應用的說法中正確的是（ ）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高 B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：D略7. （2007上海卷）2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是 A U原子核中含有92個中子 B U原子核外有143個電子C U與U互為同位素 D U與U互為同素異形體參考答案：C本題考查原子結(jié)構的知識。U原子核中中子數(shù)為23592=143，質(zhì)子數(shù)92，核外電子數(shù)92，同素異形體是指由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，D選項錯誤。U與

6、U具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素。8. 關于01molL-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是 A加入等體積的水，c（H+）、c（OH-）都減小 B加水稀釋時醋酸和水的電離度都增大 C加入少量醋酸鈉固體pH -定降低 D稀釋100倍pH一定增大 參考答案：B略9. 下表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)（每步只發(fā)生一個反應)所示轉(zhuǎn)化的選項是參考答案：B略10. 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al （OH）3沉淀 加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀 加入過量燒堿溶液 A B C D參考答案：B略11. 下列說法正確的是 A.將

7、SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成B.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 C.將鹽酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，加入試劑及相關操作順序可以是：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾鹽酸參考答案：C略12. 下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關說法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應式為：C2H5OH +

8、 16OH- + 12e- 2CO+ 11H2OC.反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色參考答案：D略13. 一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，陶寶同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象將固體溶于水，用pH試紙檢驗無色溶液pH=9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色

9、沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關于固體組成的結(jié)論錯誤的是A. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl- B. 至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C. 肯定含有HCO3-和Br- D. 無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+參考答案：A將固體溶于水，溶液呈無色,且pH=9呈堿性，說明溶液中有弱酸根離子。 向溶液中滴加氯水產(chǎn)生氣泡,證明有HCO3-,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色，說明有Br-； 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO32-或SO42-，則沒有Ba2+，一定含有Na+ ； 過濾,向濾液中

10、加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-但由于第步中通入Cl2，故不能判斷原溶液中有沒有Cl-，故選A。14. 下列有關說法正確的是A常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B常溫下，反應2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應參考答案：B略15. （07年全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A醋酸鈉的水解反應CH3COO+H3O

11、+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O 參考答案：答案：B解析：醋酸鈉的水解反應為：CH3COO+H2OCH3COOH+ OH，A錯。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應為：C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+HCO3，C錯。稀硝酸與過量的鐵屑反應為：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4 H2O，D錯。點撥：CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O，即CH

12、3COO+H+CH3COOH，不是水解反應，是醋酸鈉與強酸的反應。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因為：C6H5OH+CO32C6H5O+ HCO3。稀硝酸與鐵反應，當鐵過量時，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因為：2Fe3+ Fe3Fe2+。此外，C、D的共同錯誤是電荷不守恒。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結(jié)構特點，在與其化物質(zhì)反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為： 步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在

13、氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體。 步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。 在取得黑色濾渣后，同學們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為： 猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4 猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe 為了驗證以上猜想又進行了以下操作： 步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。 步驟四：取步驟三所得溶液少許，。 請回答下列問題： （1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方

14、程式： 。 （2）實驗中通入氮氣的作用 。 （3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內(nèi)有 出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）。 （4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論 。 （5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是 。 （6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是 。參考答案：(1)NH4+ + NO2- N2+2H2O (2)趕走裝置中的空氣 (3)有白色渾濁出現(xiàn) (4)取步驟三所得溶液少許，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯紅色，證明原溶液中只含有Fe2+，則黑色固體中鐵的化合價為+2價。 (5)防止未反應的鐵與稀硫酸反應生成Fe2+干擾

15、實驗 (6)除去未反應的硫 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3x4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為 21，則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中x=_，MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_。(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42易轉(zhuǎn)化為Fe2:Fe2O422e8H2Fe24H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3

16、四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平_。參考答案：（1）3.5 1:1 （2）Fe2O42Cu2O10H=2Fe22Cu25H2O 解析：（1）根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0知化合物MFe2O4中鐵元素的化合價為+3（設Fe的化合價為x，則+2+2x+（-24）=0，x=+3），1mol氫氣在反應中失去電子2mol，則2mol MFe2O4中的Fe得到電子2mol，即只有2molFe3+得到電子，則MFe2Ox中的2個Fe，1個是+2價，1個是+3價，因此x=3.5，MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為1：1.由于Fe2O42轉(zhuǎn)化為Fe2是還原反應，因此

17、需加還原劑，即加Cu2O，反應為Fe2O42Cu2O10H=2Fe22Cu25H2O。18. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：（1）D元素的元素符號為_，C元素在周期表中的位置為_。（2）用電子式表示己的形成過程_。（3）反應在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_反應。（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中_（填化學式）作負極，正極電極反應式為_。參考答案：(1)Cu 第三周期A族 (2) (3)鋁熱 (4)Cu NO3-+e-+2

18、H+=NO2+H2O解析：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，則丁為氧化鋁；戊是紫紅色金屬，戊為銅，根據(jù)框圖，甲為鋁，乙為氧化銅；丙為氫氣，己為水。因此B、C、D分別為O、Al、Cu。(1)D為Cu，C為Al，在周期表中位于第三周期A族，故答案為：Cu；第三周期A族；(2)水為共價化合物，用電子式表示水的形成過程為，故答案為：；(3)反應是鋁與氧化銅發(fā)生的鋁熱反應，故答案為：鋁熱； (4)鋁、銅與濃硝酸可形成原電池，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅容易被濃硝酸氧化而溶解，因此銅作負極，電極反應式為Cu -2eCu2，鋁作正極，總反應為Cu+4H+2NO3-=Cu2+ +2NO2+2H2O，因此正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2+H2O，故答案為：Cu；NO3-+e-+2H+=NO2+H2O。點睛：正確推斷出各種物質(zhì)和元素是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，可以首先書寫總反應(銅與濃硝酸反應的離子方程式)，再寫出負極的電極反應式(本題中較為簡單)，然后用總反應-負極電極反應式=正極反應式。19. （14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（