2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含解析）

1、廣東省汕頭市金山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(共有10小題，每題4分，共40分)1. 關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是A. 石油化工中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品B. 硫酸工業(yè)中，利用熱交換器預(yù)熱反應(yīng)物，降低能耗提高生產(chǎn)效率C. 純堿工業(yè)中，采用侯氏制堿法時(shí)向飽和食鹽水中依次通入CO2和NH3，提高原料的利用率D. 合成氨工業(yè)中，采用高壓條件，增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)，增大原料轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A石油化工利用分餾的方法提取沸點(diǎn)不同的產(chǎn)品，不是干餾，故A錯(cuò)誤；B硫酸工

2、業(yè)中，利用熱交換器實(shí)現(xiàn)反應(yīng)混合氣和產(chǎn)物混合氣之間的熱能交換，節(jié)約能源，降低能耗，故B正確；C純堿工業(yè)中，采用侯氏制堿法時(shí)向飽和食鹽水中先通入極易溶于水的氨氣再通入二氧化碳，使二氧化碳在堿性條件下充分反應(yīng)，提高原料的利用率，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則合成氨工業(yè)中，采用高壓條件化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。2. 下列離子方程式中正確的是A. NO2在大氣中形成酸雨：B. 實(shí)驗(yàn)室制膠體：(膠體)C. 溶液中通入過量：D. 過量Fe溶于稀硝酸：【答案】A【解析】【詳解】A二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，離子方程式為：，A正確；B實(shí)驗(yàn)室將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中

3、，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制備氫氧化鐵膠體，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C通入過量生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D鐵過量，生成二價(jià)鐵，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 1L0.1molL-1(NH4)2SO4溶液中NH離子的數(shù)目為0.2NAB. Zn與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC. 16.9g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD. 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA【答案】A【解析】【詳解】ANH可以水解，故NH是數(shù)目會(huì)小于0.2NA，A錯(cuò)誤；BZ

4、n與濃硫酸反應(yīng)可能生成二氧化硫或二氧化硫和氫氣的混合物，方程式為，根據(jù)方程式可知無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子均為2mol，22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA，B正確；C16.9g過氧化鋇(BaO2)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在一個(gè)該固體中含有的陰、陽離子數(shù)目是2，所以0.1mol該固體中含有的離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為3mol，則含3 NA個(gè)碳原子，D正確；故選A。4. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金

5、屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入23mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2B比較AgCl和AgI的Ksp相對大小向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃AgNO3溶液得到沉淀n(AgCl)n(AgI)，則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C比較Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2Br2I2D比較H2CO3與CH3COOH的酸性用pH計(jì)測定pH：NaHCO3溶液CH3COONa溶液pH，證明H2CO3酸性弱于CH3CO

6、OHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A若Na沒有完全反應(yīng)，向固體粉末中加水會(huì)產(chǎn)生H2，若有氣體生成，不能說明固體粉末為Na2O2，A錯(cuò)誤；B向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃AgNO3溶液，AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)，AgI(s)=Ag+(aq)+I-(aq)平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)生AgCl和AgI，由得到沉淀n(AgC1) n(AgI)可知，原飽和溶液AgCl濃度更大，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正確；C向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，由于I-的還原性比Br-強(qiáng)，故少量氯水和KI反應(yīng)，靜置分

7、層后，下層溶液呈紫紅色，只能說明氧化性：Cl2I2，C錯(cuò)誤；D溶液濃度相同時(shí)，測得pH：(NaHCO3溶液)(CH3COONa溶液)，可證明H2CO3酸性弱于CH3COOH，D錯(cuò)誤；故選B。5. 光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法不正確的是A. 1mol馬來酸酐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOHB. 降冰片烯與互為同分異構(gòu)體C. 該光刻膠合成過程中可能會(huì)出現(xiàn)鏈節(jié)：D. 降冰片烯的一氯代物有4種【答案】B【解析】【詳解】A一個(gè)馬來酸酐分子水解生成2個(gè)羧基，則1mol馬來酸酐，最多消耗2molNaOH，A正確；B降冰片烯與分子式相同、結(jié)構(gòu)

8、相同，二者是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C降冰片烯和馬來酸酐之間可以發(fā)生加成反應(yīng)、馬來酸酐分子之間也可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以其鏈節(jié)可能是：，C正確；D由題干信息中降冰片烯的結(jié)構(gòu)簡式利用等效氫原理可知，降冰片烯的一氯代物有4種，如圖所示：，D正確；故答案為：B。6. 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能形成濃度為的溶液，它們的分布如下圖所示。下列說法正確的是A. X與W可能位于同一主族B. 最外層未成對電子數(shù)：C. 四種元素的簡單離子中Y的半徑最小D. 四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中Z的酸性最強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次

9、增大，常溫下，四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能形成濃度為0.1mol/L的溶液，根據(jù)它們的pH分布可知，X、W的pH=1，應(yīng)該為硝酸和高氯酸，則X為N，W為Cl，Z的pH小于1，應(yīng)該為硫酸，Z為S，Y的pH=13，應(yīng)該為氫氧化鈉，則Y為Na，據(jù)此作答。【詳解】AX、W分別位于A族和A族，二者不同主族，A錯(cuò)誤；BN、Na、S、Cl的最外層未成對電子數(shù)分別為3、1、2、1，則最外層未成對電子數(shù)XZW=Y，B錯(cuò)誤；C電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑ZWXY，C正確；D非金屬性ClNS，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性WXZ，即四種元素的最高價(jià)氧化物

10、對應(yīng)水化物的酸性W最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。7. 利用光能分解水的裝置如圖所示，在直流電場作用下，雙極性膜將水解離為和，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是A. 光電池能將電能轉(zhuǎn)化為光能B. 雙極性膜能控制兩側(cè)溶液的酸堿性相同C. 陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為D. 再生池中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能，再利用電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，最終達(dá)到分解水的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B雙極性膜可將水解離為和，由裝置圖可知，進(jìn)入陰極，進(jìn)入陽極，則雙極性膜可控制兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C光照過程中陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為，選項(xiàng)C正確；D由裝置圖可知，再生池中發(fā)生的反

11、應(yīng)方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：，反應(yīng)中，酸性：，故酸性：，答案選D。9. 一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：AB，AC，BC。反應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1C. t1時(shí)，B的消耗速率大于生成速率D. t2時(shí)，c(C)=c0-c(B)【答案】A

12、【解析】【詳解】A由圖可知，生成物中B多C少，說明反應(yīng)容易發(fā)生，活化能較反應(yīng)的低，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖知，平衡時(shí)，C的濃度大于B的濃度，故K1，故B正確；Ct1時(shí)，B在減少，C在增加，則B消耗速率大于生成速率，故C正確；D由AB，AC可知其轉(zhuǎn)化均為1:1，t2時(shí)，體系中沒有A剩余，故c(C)+ c(B)= c(A)起始=c0，則c(C)=c0-c(B)，故D正確；故選：A。10. 已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4 10-7， Ka2=4.710-11。常溫下，向100 mL0.1 molL-1K2CO3溶液中緩慢滴加100 mL 0.2 molL-1鹽酸，溶液中各離子

13、的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出)。下列說法不正確是A. 滴加至A點(diǎn)時(shí)，n(Cl- )=n() n()B. 滴加至B點(diǎn)時(shí)，9.4 103C. 滴加至C點(diǎn)時(shí)，c(Cl-) c()+ 2c()D. 滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液的pH7【答案】C【解析】【詳解】A碳酸為二元弱酸，碳酸鉀的物質(zhì)的量為0.01mol=10mmol，則碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)分布進(jìn)行的離子方程式為：、，由圖可知的物質(zhì)的量最大隨著加入鹽酸物質(zhì)的量逐漸減小，滴定至A點(diǎn)時(shí)，主要進(jìn)行的離子方程式為，則，由圖可知A點(diǎn)和D點(diǎn)加入鹽酸的物質(zhì)的量和溶液中離子的物質(zhì)的量相等，A點(diǎn)時(shí)，則，A項(xiàng)正確；B由圖可知，B點(diǎn)時(shí)，第一次電離

14、平衡為，電離常數(shù)為，第二次電離平衡為，電離常數(shù)為，可得：，則，B項(xiàng)正確；C由圖可知C點(diǎn)加入的鹽酸的物質(zhì)的量為10mmol，則C點(diǎn)溶液中小于10mmol，接近0且C點(diǎn)在直線的下方，物料守恒可得可得，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D滴定至D點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶解二氧化碳?xì)怏w使溶液顯酸性，則溶液的pH”、“ （4） . C . (1，) . 【解析】【小問1詳解】二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，則其雜化方式為sp雜化，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線型?！拘?詳解】Ni(CO)4是非極性分子溶質(zhì)，CCl4、苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯【小問3詳解】C1原子

15、價(jià)層電子對為3，采用sp2雜化，故H1C1O1約為120，C2原子價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，故C1C2O2約為10928，因此H1C1O1C1C2O2?！拘?詳解】B代表Pb2+，化學(xué)式中Pb2+和I-的數(shù)量比為1：3，則晶胞中有I-3個(gè)，因此C表示I-，C位于面心處，坐標(biāo)為(1，1/2，1/2)。該晶胞的體積為a310-30cm3，則其密度為。 14. 人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會(huì)引發(fā)痛風(fēng)，NaUr(s) Na+(aq)+Ur- (aq) H0.某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究，回答下列問題：已知：37時(shí)，Ka(HUr)=，Kw=，Ksp

16、(NaUr)=37時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH=7.4，c(Ur )=molL-1（1）尿酸電離方程式為_。（2）Kh為鹽的水解常數(shù)，37時(shí)，Kh(Ur)=_。（3）37時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c(Na+)_c(Ur)(填“”、“ （4）有 （5）25時(shí)，平衡常數(shù)K=5.8107105，說明該反應(yīng)進(jìn)行趨于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸【解析】【小問1詳解】由題意可知，尿酸為一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和尿酸根離子，電離方程式為HUrH+ +Ur，故答案為：HUrH+ +Ur；【小問2詳解】37時(shí)，尿酸根離子的水解常數(shù)Kh(Ur)= =6109，故答案為：

17、6109；【小問3詳解】由題意可知37時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液中c(Ur)=4.6104mol/L，由尿酸鈉的溶度積可知，溶液中c(Na+)=4.6104mol/L，故答案為：；【小問4詳解】由題意可知37時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液中c(Ur)=4.6104mol/L，當(dāng)溶液中c(Na+)=0.2 mol/L時(shí)，濃度熵Qc= c(Na+)c(Ur)= 0.2 mol/L4.6104mol/L=9.2105Ksp(NaUr)=6.4105，所以有尿酸鈉晶體析出，故答案為：有；【小問5詳解】由方程式可知，25時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.8107105，說明該反應(yīng)進(jìn)行趨于完全，所以氫氧化鎂能溶于醋酸，故答案為：25時(shí)，

18、平衡常數(shù)K=5.8107105，說明該反應(yīng)進(jìn)行趨于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸。15. 醋酸苯甲酯( )可以從茉莉花中提取，也可用如下路線合成，同時(shí)生成了尿不濕的主要成分：已知：CH2=CH-OH不穩(wěn)定，自發(fā)轉(zhuǎn)化為CH3CHO；在Cat.b/THF中，醇與酯會(huì)發(fā)生催化酯基交換反應(yīng)：RCOOR+ROHRCOOR+ROH請回答下列問題：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）E與F反應(yīng)生成醋酸苯甲酯和尿不濕的化學(xué)方程式_。（3）G相對分子質(zhì)量比醋酸苯甲酯大14，且為醋酸苯甲酯的同系物，它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種核磁共振氫譜有5組峰，

19、且蜂面積之比為1：6：2：2：1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán) 苯環(huán)上有三個(gè)取代基 既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（4）根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)由乙酸乙酯和4甲基苯酚為原料，制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。【答案】（1） . 酯基 . 加成反應(yīng) （2）n+n （3） . 16 . 、 （4）【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HCCH與水反應(yīng)生成CH3CHO，則A為HCCH、B為CH3CHO；催化劑作用下CH3CHO與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則C為CH3COOH；催化劑作用下HCCH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOOCCH3，則D為CH2=CHOOCCH3；CH2=CHOOCCH3一定