環(huán)境化學(xué)學(xué)習(xí)試題

1、二選擇題（共20分，每題2分）1.隨高度高升氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率（），對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率c。a0b.=0c.02.某一氧化-還原反應(yīng)系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0.80，氣pEo為a。a13.55b.13.35c.13.053測定總磷時(shí)，下例c組物質(zhì)均會產(chǎn)生攪亂，是測定結(jié)果偏低？a亞砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、亞硝酸鹽砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、硝酸鹽砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、亞硝酸鹽亞砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、硝酸鹽4五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由d污染水體后惹起的。aAsb.Hgc.Pbd.Cr依照Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于aum的粒子稱為愛根核膜。a0.05b.0.1

2、c.1d.26在氨氮的測定中，氨與b生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長下比色測定。a鹽酸萘乙二胺顯色劑b.納氏試劑c.混雜試劑d.二磺酸酚試劑重金屬從懸浮物或聚積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例b原因可能誘發(fā)重金屬釋放。a顆粒物聚沉b.降低水體的pH值c.水流速度加快d.富營養(yǎng)化加重8.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有a。a土壤膠體吸附堿土金屬粒子b.土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物c.金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥9.下例說法正確的選項(xiàng)是c。a代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度b潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al3+c土壤潛性酸度經(jīng)常比活性酸度大得多10.在一封

3、閉的碳酸系統(tǒng)中加入重碳酸鹽，其中，c不發(fā)生變化。a總堿度b.pHc.酚酞堿度d.苛性堿度2、屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是_C_。A熱島效應(yīng)B溫室效應(yīng)C土壤的鹽堿化D噪聲3、以下A、B、C、D_因素可以引起重金屬從聚積物中釋放出來？A鹽度高升BpH降低C增加水中配合劑的含量D改變氧化還原條件4、五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由_B_污染水體后惹起的。ACdBHgCPbDAs5、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中碰到_A、B、C、D_的影響。A風(fēng)B湍流C天氣形式D地理地勢6、大氣中HO自由基的本源有_A、C、D_的光離解。AO3BH2COCH2O2DHNO27、烷烴與大氣中的HO自由基發(fā)生氫原子摘除反應(yīng)

4、，生成_B、C_。AROBR自由基CHODHO228、兩種毒物死亡率分別是M1和M2,其結(jié)合作用的死亡率MM1+M2,這種結(jié)合作用屬于_D_。A共同作用B相加作用C獨(dú)立作用D拮抗作用9、依照Whitby的三模態(tài)模型，粒徑_D_m的粒子稱為粗粒子模。A0.10C1.00D2.0010、氣溶膠中粒徑_A_m的顆粒，稱為降塵。A10B15D10屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是_C_。A熱島效應(yīng)B溫室效應(yīng)C土壤的鹽堿化D噪聲7、酸雨是指pH_C_的雨、雪或其他形式的降水。A6.0B7.0C5.6D10B15D50%；含水30%非氣態(tài)擴(kuò)散系數(shù)最大；含水4%隨水分的增加，總擴(kuò)散系數(shù)下降；含水4-16%隨水分的增加，非

5、氣體擴(kuò)散系數(shù)下降；含水16%隨水分的增加，非氣體擴(kuò)散系數(shù)增加。（2）土壤吸附的影響：吸附作用是農(nóng)藥與土壤固相之間互相作用的主要過程，直接影響其他過程的發(fā)生。如土壤對除草劑2,4D的化學(xué)吸附，使其有效擴(kuò)散系數(shù)降低。（3）土壤的緊實(shí)度：是影響土壤孔隙率和界面性質(zhì)的參數(shù)，緊實(shí)度高，土壤的充氣孔隙率降低，擴(kuò)散系數(shù)也降低。（4）溫度：溫度高升，有機(jī)物的蒸汽密度高升，總的效應(yīng)是擴(kuò)散系數(shù)增大，如林丹的擴(kuò)散系數(shù)隨溫度的高升而呈指數(shù)增大。（5）氣流速度（6）農(nóng)藥種類。若是以產(chǎn)生O3的量作為衡量光化學(xué)煙霧的嚴(yán)重程度時(shí),試從反應(yīng)機(jī)理角度論述，當(dāng)大氣中的CO含量增加時(shí),光化學(xué)煙霧的污染程度是更加嚴(yán)重?還是減少?答：在

6、光化學(xué)煙霧中,若是沒有CO參加時(shí),則NO主要經(jīng)過O3氧化成NO2,即:O3+NONO2+O2若是有CO存在時(shí)，則CO第一與大氣中的氫氧自由基HO進(jìn)行反應(yīng)，生成CO2H,爾后H再與O2反應(yīng)生成HO2，HO2是一個(gè)氧化性很強(qiáng)的自由基，它可以把NO氧化成NO2，反應(yīng)式以下：CO+HOCO2+HH+O2HO2HO2+NONO2+HO上述反應(yīng)不用耗O3,就可以把NO轉(zhuǎn)變成NO2,進(jìn)而使O3積累,使光化學(xué)煙霧的程度更加嚴(yán)重。三、計(jì)算題1、到達(dá)地球表面的太陽輻射最短波長為290nm，問大氣中NO2分子在吸取該波長光量子后，能否惹起分子中N-O鍵斷裂？已知N-O的鍵能為3.01105J/mol，Planck常

7、數(shù)為6.62610-34J.s，光速為3.0108m/s。（10分）解：E=Nhc6.62610343.0108-1910J10929023-19E=NE=6.02106.8510=4.12105E3.01105J/mol故可惹起NO鍵斷裂。2、設(shè)大氣壓力為1.0130105Pa（25），空氣中水蒸氣的分壓為0.03167105Pa（25），氧溶于水的亨利常數(shù)為1.26108,計(jì)算氧氣在水中的溶解度。（10分）解：PO2=(1.01325-0.03167)1050.21=0.2056105(pa)O2(aq)=KHPO2=1.261050.205610-8-4(mol/l)=2.610O2(a

8、q)=2.610-4321000=8.32(mg/l)-3-、CO32-3、擁有2.0010mol/L堿度的水，pH為7.0,請計(jì)算H2CO3*、HCO3的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：pH0127.000.18340.81623.82810-410分）:當(dāng)pH=7.00時(shí),CO3-的濃度與HCO3-的濃度對照可以忽略,查表pH=7.00,=1.224,則HCO3-=堿度=2.0010-3mol/l/l。H+=OH-=10-7mol/l。HCO3=H+HCO3-/K1=1.0010-72.0010-3/(4.5510-7)=4.4910-4mol/l。CO3-=K2HCO3-/H+=4.6910

9、-112.0010-3/(1.0010-7)=9.3810-7mol/l。4、在厭氧消化池中，和pH值7.0的水接觸的氣體含65的CH4和35的CO2，1CO2H1CH41已知8e84H2O,pE0=2.87，請計(jì)算pEEh（10分）pE=pE0+1/nlg(反應(yīng)物/生成物=2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg0.350.12510-7/0.650.125=2.87+lg0.87710-7/0.948=2.87+lg0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.160.059=0.2465、一個(gè)有毒化合物排入至pH8.4，T25的水體中，90的有毒化合物

10、被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.910-7L/(d.mol),中性水解速率常數(shù)Kn=1.6d1.請計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。（5分）解：Kh=Kn+w(KaH+KbOH-)=1.6+0.1（0+4.910-710-5.6）=1.6d-16、用Langmuir方程描述懸浮物對溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.010-3mol/L，溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為0.510-3mol/L，當(dāng)平衡濃度降至1.010-3mol/L時(shí)，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為0.2510-3mol/L，問每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少？（5分）解：G=G0CAC-3=G03.

11、0103（1）0.510A3.01030.2510-3=G01.0103（2）A1.01032=3.0103A1.0103A3.01031.01032A+6.010-3=3.0（A+1.010-3）2A+6.010-3=3.0A+3.010-3A=3.010-3G0=1.010-3（mol/Lg）在一個(gè)pH為7.0，總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0？如用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加多少堿？（pH=7.0時(shí)，0=0.1834，1=0.8162，2=3.82810-4，=1.224；pH=8.0時(shí)，0=0.02188

12、，1=0.9736，2=4.56610-3，=1.018）（本小題10分）解：總堿度KW/H+CT(1+22)-H+T1+-212令1122pH在59范圍內(nèi)、堿度10-3mol/L時(shí),H+、OH-項(xiàng)可以忽略不計(jì),獲取簡化式：CT堿度pH7.0時(shí)，10.8162，23.82810-4，則1.224，CT堿度1.9584mmol/L若加入碳酸鈉將水的pH升至8.0，此時(shí)CT值與堿度值均有變化。設(shè)加入的碳酸鈉量為CO32-，則有CT+2-2-CO3堿度+2CO3解得，CO32-1.9248mmol/L若加入氫氧化鈉將水的pH升至8.0，其CT值其實(shí)不變化，可得：堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強(qiáng)堿量：

13、OH-1.92481.60.3248mmol/L2.含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并調(diào)pH值為8.0，請計(jì)算水中節(jié)余鎘離子濃度（已CdS的溶度積為7.910-27，H2S離解常數(shù)K1=8.910-8，K2=1.310-15，飽和水溶液中）。（本小題7分）解：H2+-K+-H2S-+H+HSa1=HHS/HS=Ka1H2S/HS+2-K+2-+22-/Ka1H2SHS-H+Sa2=HS/HS=HS2-+2-81.310-150.1/(10-82=1.157-7mol/lS=K*KHS/H=8.910)10a1a22CdSCd2+S2-Ksp=Cd2+S2-Cd2+=Ksp/S2-=7.910-27/1.15710-7=6.810-20mol/l3一個(gè)有毒化合物排入至pH8.