物理化學(xué)試題及答案

1、PAGE 2007學(xué)年度上期物理化學(xué)試題（B） 考試（考查） 命 題 人：劉 勇 審題： 題號一二三四總分得分開（閉）卷 筆試時間：120分鐘 滿分：100分 （可帶計(jì)算器）得分一、判斷題。判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“”，錯誤的說法后面打“”。（每小題1分，共10分）1、溫度一定的時候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。( )2、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定 ( )3、系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。( )4、處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO (g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。( )5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。( ) 6、吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的

2、任意過程。( ) 7、四個熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程。( ) 8、在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。( )9、惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（ ）10、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。( )得分二、選擇題。以下各題，只有一個正確選項(xiàng)，請將正確的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置。（每小題3分，共45分）1. 一定壓力下，當(dāng)2 L理想氣體從0升溫到A. 5 L B. 4 L C. 62、A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa，其中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)0.6，則氣體B的分壓為（ ）。A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不確定3

3、、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時候表明該氣體( )。 A. 易于壓縮 B. 不易壓縮 C. 易于液化 D. 不易液化4、如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（ ）。A. 絕熱箱中所有物質(zhì) B. 兩個銅電極 C. 蓄電池和銅電極 D. CuSO4水溶液5、在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間（ ）。A. 一定產(chǎn)生熱交換 B. 一定不產(chǎn)生熱交換 C. 不一定產(chǎn)生熱交換 D. 溫度恒定與熱交換無關(guān)6、下列定義式中，表達(dá)正確的是（ ）。 A. G=HTS B. G=APV C. A=UTS C. H=UPV7、在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個

4、放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（ ）。A. Q 0，W 0，U 0 B. Q = 0，W = 0，U 0C. Q = 0，W = 0，U = 0 D. Q 0，U 0，則該反應(yīng)一定是：（ ）。A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 溫度升高 D. 無法確定13、將1mol H2O(l)（100、101.325kPa）置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過程的G（ A.大于0 B.小于0 C.等于0 14、1mol雙原子理想氣體的Cp是：（ ）。A. 1.5R B. 2.5R C. 3.5R D. 215、 2mol理想氣體B在300K時等溫膨脹，W =0時體積增加一倍，則其S

5、(JK-1)為（ ）。A. -5.76 B. 331 C. 5.76 D. 11.52得分三、填空題：以下各題，請將正確的答案填在空白處。（每小題3分，共15分）1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 kPa。2、化學(xué)式的定義式為B= 。3、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(s)為K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)為K2 。則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常數(shù)為_ 。4、NH4HS(s)放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)達(dá)

6、到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)C= ；相數(shù)P= ；自由度F= 。5、A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有 種固相同時析出？ 得分四、計(jì)算題。（1小題6分，2、3小題各12分，共30分）1、在一定壓力p和溫度298.2 K的條件下，1molC2H5OH(l)完全燃燒時所做的功是多少？設(shè)體系中氣體服從理想氣體行為。2、101325Pa下將一盛有100、1mol的密閉玻璃球放在100dm3的容器中，整個容器放在100的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破，水即發(fā)生氣化（設(shè)蒸氣為理想氣體），計(jì)算該過程的Q，W，U，H，S，A，和G。已知100水的氣化熱為40.59

7、kJ3、已知甲苯的摩爾質(zhì)量為 9210-3 kgmol-1，沸點(diǎn)為383.15K，平均摩爾氣化焓為 33.84kJmol-1；苯的摩爾質(zhì)量為 7810-3 kgmol-1，沸點(diǎn)為353.15K，平均摩爾氣化焓為 30.03kJmol-1。有一含苯 100g 和甲苯 （1）373.15K 時苯和甲苯的飽和蒸氣壓； （2）平衡時液相和氣相的組成； （3）由兩組分物質(zhì)形成該理想液態(tài)混合物時的混合焓和混合熵。 2006-2007學(xué)年度上期物理化學(xué)試題（B）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一. 判斷題。每小題1分，共10分。1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、選擇題。每小題3分，共45分

8、）12345678910BCBACBCBAD1112131415DDBCD三、填空題：每小題3分，共15分。1、88.5612、GB（或者）3、K1/K24、2，2，25、2四、計(jì)算題：（1小題6分，2、3小題各12分，共30分）。1、（1分）解：反應(yīng)方程（1分）這是等溫、等壓下的化學(xué)反應(yīng)：（2分）（1分）（1分）（2分）2、解：首先判斷水是否全部氣化，在101325Pa下，1mol水全部氣化應(yīng)占體積：或在恒容下，1mol水全部氣化后的壓力：（2分）體積和壓力均小于始態(tài)，表明能全部氣化，末態(tài)壓力應(yīng)為31025.7Pa選擇整個容器為系統(tǒng)，設(shè)計(jì)下過程理想氣體恒溫過程 H2=0， U2=0 H= H1+ H2= H1=40.59 kJ （2分） U= U1+ U2= U1= H1(pV)= H1RT=37.47 kJ （2分）因?qū)φ麄€容器系統(tǒng) V=0，故W=0，Q= U = 37.47 kJ （2分） S= S1+ S2= H1/T nRln(p2/p1) =118.60 JK1 （2分） A= U TS=37.49kJ