碳硅練習題及答案(可編輯修改word版)

1、班級 座號 姓名 碳和硅【必備知識梳理】一、1. 碳元素的同素異形體有 _、 、 。2. 碳的化學性質（可燃性、加熱條件下可以作為還原劑）（1）與氧化物反應：分別與 CuO、H2O(制取水煤氣)、SiO2 (制取粗硅)反應的化學方程式為：、 、 （2）與強氧化劑反應：如與濃 HNO3、濃 H2SO4 反應的化學方程式分別為：、 。二、廣泛存在的含碳化合物1.一氧化碳：（1）物理性質：無色無味氣體，溶解性 ，有毒。（2）化學性質：可燃性、還原性，CO 分別與 Fe2O3 和 CuO 反應的化學方程式為：、 。2、二氧化碳：（1）物理性質：無色無味氣體，溶解性 ，密度比空氣 ，固態(tài)時俗稱 。（2）

2、化學性質：是一種常見的酸性氧化物與堿性氧化物反應：如 CaO 與 CO2 反應的化學方程式為： 。 與 堿 反 應 ： 少 量 CO2 與 NaOH 溶 液 反 應 的 化 學 方 程 式為： ；過量 CO2 與 NaOH 溶液反應的化學方程式為： 。往澄清石灰水 Ca(OH)2 中通入 CO2 至過量的現(xiàn)象 ，與某些鹽溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反應，如 CO2 與 Ca(ClO)2 溶液反應的方程式為：（3）實驗室制法原理： 。3、Na2CO3 與 NaHCO3 的比較Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)白色粉末白色晶體溶解性穩(wěn)定性與鹽酸反應與 NaOH 反應不反應與Ca(OH)2 反應與

3、CaCl2 反應不反應相互轉化用途玻璃、造紙、發(fā)酵粉、治胃病三、硅元素與硅單質1.硅元素，位于周期表 周期 族，在地殼中的含量居第 位，且自然界中沒有游離態(tài)的硅， 常見的化合態(tài)的硅有二氧化硅和硅酸鹽等。2.單質硅： （1）物理性質：晶體硅是灰黑色的固體，硬度 ，熔沸點 ，是重要的 材料（2）化學性質：硅單質常溫下很穩(wěn)定，高溫下能與 O2 化合成 、常作 材料。四、二氧化硅1.自然界中的存在，沙子、瑪瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅， 溶于水。2.二氧化硅的化學性質：是一種 氧化物，能與堿、堿性氧化物及部分鹽反應，與燒堿溶液反應的化學方程式為： ；高溫時與氧化鈣反應的化學方程式為： ；與碳酸鹽（

4、如 Na2CO3、CaCO3 等）反應（工業(yè)上用于制 ）的化學方程式為：； 。高溫下與碳反應生成 Si，其反應在工業(yè)上用于制取粗硅，化學方程式為： 。常溫下可與氫氟酸反應： 3.用途：SiO2 用于制造玻璃、粗硅，純的二氧化硅是光導纖維的主要成分三、硅酸、硅酸鹽與無機非金屬材料1.硅酸 溶于水，其酸性比碳酸 。受熱易分解： 。2.硅酸鈉，其水溶液俗稱 ，有黏性。與酸性較硅酸強的酸反應，如在硅酸鈉溶液中通入 CO2化學方程式為： 3.硅酸鹽是 由硅、氧和金屬元素組成的化合物 的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。硅酸鹽礦物的成 分 復 雜 ， 多 用 氧 化 物 的 形 式 表 示 它 們 的 組

5、成 ， 如 硅 酸 鈉 （ Na2SiO3） 寫成 ，鉀云母（K2H4Al6Si6O24）寫成 。4.傳 統(tǒng) 無 機 非 金 屬 材 料 ： （ 1） 普 通 玻 璃 ： 主 要 原料： 。生產(chǎn)中主要化學方程式為： 、 主要成分： 、 、 。（2）普通硅酸鹽水泥：主要原料： 、 。5.新型無機非金屬材料：（1）高溫結構陶瓷： 如氮化硅陶瓷具有較高的 硬度 和 耐磨 性， 較強的 抗化學侵蝕 性和電絕緣 性等。（2）生物陶瓷：對機體 無排異反應 ，不會引起 代謝作用異常 。（3）壓電陶瓷：具有 壓電 效應?！净A測試】1、將l5 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5

6、molL1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（ ）A4 B3 C2 D1 2、對于A族元素，下列敘述中不正確的是（ ）ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D該族元素的主要化合價是4和23、下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（ ）鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒；一氧化碳有毒， 生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收一氧化碳，以防煤氣中毒；“汽水”澆灌植物有一定道理

7、，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用；硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說：“硅是信息技術革命的催化劑”A B C D 4、下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（ ）4 3 3 3A.Ca 2+ 、 SO 2- 、 H + 、 HCO B. H + 、 NO 、 Cl - 、 SiO 2 3 3 3C.K + 、 HCO 、 Na + 、 OH - D. K + 、 Na + 、 CO 2 、 SiO 2 5、（雙選）下列關于A族元素的敘述中，正確的是（ ） A容易形成共價化合物 B對應的氫化物中CH4最穩(wěn)定C主要化合為+4、+2，其中+2價化合物都是穩(wěn)定的D最高價

8、氧化物的化學式為RO2，其對應水化物的化學式為H2RO3或R（OH）4， 且酸性：H2CO3H2SiO36、反應：SiO2+3C SiC+2CO中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為 （ ）A1 : 3 B3:1 C1 : 2 D2 : 17、A族元素鍺與鋁在周期表中處于對角線規(guī)則，性質相似，下列關于鍺及其化合物的性質敘述中， 錯誤的是 （ ）A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.單質鍺具有導電性C.鍺易與鹽酸反應放出H2 D. 鍺是一種重要的半導體材料8、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶體的是（ ）A氯化鈣溶液 B澄清石灰水 C飽和碳酸鈉溶液 D硅酸鈉溶液9、材料與化學密切相關，表中對應

9、系錯誤的是（ ）D沙子、石英二氧化硅33 23 2 310 、（雙選）下列離子方程式不正確的是 （ ） A石英與燒堿反應： SiO 2 + 2OH = SiO 2 + H O B往燒堿溶液中通入少量 CO 2： CO 2 + OH = HCO C往水玻璃中加入鹽酸： 2H + + SiO 2 = H SiO 3 3 2 3D向小蘇打溶液中加入過量石灰水： 2HCO +Ca 2+ +2OH = CaCO +2H O+CO 2 11、A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。（1）形成單質A的原子的結構示

10、意圖為 ， 它的最高化合價為 。（ 2） B的化學式（ 分子式）為 ，B 和碳反應生成 A 和 E 的化學方程式是 。（3）C 的化學式（分子式）為 ，D 的化學式（分子式）為 。12、A、B、C 是中學化學中常見的三種短周期元素。已知A 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍。B 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為 2。C 元素有多種化合價，且常溫下 C 元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得到兩種含 C 元素的化合物。B、C 兩種元素質子數(shù)之和是 A 元素質子數(shù)的 4 倍。（1）寫出 A、B、C 三種元素的名稱：A B C 。（2）寫出 C 的單質和強堿溶液反應的離子方程式 .（3）由 B、C 兩種元素組成的化合物 X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X 分子為三角錐形分子， 且分子里 B、C 兩種原子最外層均達到 8 個電子的穩(wěn)定結構。X 遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質。則X 的分