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1、第 頁(yè)福建省泉州市2012屆高三3月質(zhì)量檢查試題化學(xué) 1(2012泉州一檢)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物(PM2.5)會(huì)造成空氣污染,應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測(cè)和治理B明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌C硬鋁屬于合金材料,餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品D不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水 2(2012泉州一檢)下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是A甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應(yīng)B乙烯、聚乙烯()都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成D一氯丙烷(C3H7Cl)的同分異構(gòu)體共有3種 3(2012泉州一檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法

2、、操作或結(jié)論不正確的是4(20122泉州一檢)一一定條件下,向向某密閉容器器中加入足量量鐵粉并充入入一定量的CCO2氣體,發(fā)生生反應(yīng):Fee(s) + CO2(g) FeeO(s) + CO(g)H0。反反應(yīng)過(guò)程中CCO2氣體和COO氣體的濃度度與時(shí)間的關(guān)關(guān)系如下圖所所示:下列說(shuō)說(shuō)法不正確的的是A該該反應(yīng)的平衡衡常數(shù)表達(dá)式式為B升升高溫度后達(dá)達(dá)新平衡時(shí),增大C3分鐘時(shí),CO和CO2的濃度相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 5(2012泉州一檢)室溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A0.1molL-1CH3COOH溶液中,由水電離的c(

3、H+)為1013 molL1B等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7C將含1mL0.1molL1的CH3COOH溶液,用蒸餾水稀釋為10mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01molL1D含大量AlO2離子的溶液中,K+、Na+、CO32、OH能大量存在 6(2012泉州一檢)微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:微粒甲是ACl2 BNa+ CAl DSO2 7(2012泉州一檢)工業(yè)上以K2MnO4溶液為原料制取KMnO4的裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A直流電源中,A為正極,B為負(fù)極B陽(yáng)極反應(yīng)式為:4OH 4e = 2H2O + O2C溶液中

4、K+離子移向石墨電極D當(dāng)直流電源提供0.1mol電子時(shí),生成0.1mol KMnO48(2012泉州一檢)反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一,置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)。(1)NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的 離子相互交換的反應(yīng)。(2)在濃硫酸作用下,羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng),請(qǐng)寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng),此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素,這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。與硅同周期的某元素,其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿,請(qǐng)寫出該氧化物溶于強(qiáng)堿

5、的離子方程式。(4)NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng),當(dāng)NH3過(guò)量時(shí),NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)。當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí),有molNH3被氧化。(5)(NH4)2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換,當(dāng)往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí),溶液中HCO3和NH4的比值(填“大于”、“小于”或“等于”)1:1。 9(2012泉州一檢)制備過(guò)氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過(guò)氧化鋇中加入稀硫酸。以重晶石(BaSO4)為原料制備過(guò)氧化氫的流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)圖中的氣體可能含有的物質(zhì)是COCO2SO2A僅B僅C僅D全部(2)BaS不能存在于水中,BaS溶于水后,S元素主要以HS的形式存

6、在,用化學(xué)方程式表示其原因:。(3)已知:Ba(OH)2(aq)+CO2(g)BaCO3(s)+H2O(l) H = 162kJmol12H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H = 191kJmol1寫出CO2 和Ba(HS)2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:。需將溶液A加熱的原因是。(4)氣體可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料,該原料是。(5)通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成,所以通常增大溶液的pH以提高CO32濃度,把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。若測(cè)得SO42的濃度為1104molL1,則CO32的濃度需大于才不致于生成BaSO4沉淀

7、,已知Ksp(BaSO4)11010,Ksp(BaCO3)2.5109(6)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中,利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如右圖所示:請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式:。 10(2012泉州一檢)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。資料支持:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_ _。(2)進(jìn)

8、一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述溶液,_。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是_。A若固體全部溶解,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2OB若固體部分溶解,說(shuō)明樣品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O 方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成?;卮鹣铝袉?wèn)題: (4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以使用的藥品是_A氫氧化鈉溶液和鋁片 B稀硝酸和鐵片 C稀硫酸和鋅片 D濃硫酸和鎂片 (

9、5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_(填序號(hào))。打開(kāi)止水夾; 關(guān)閉止水夾; 點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;熄滅C處的酒精噴燈 收集氫氣并驗(yàn)純。(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克,實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克。則樣品的組成是_。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Fe:56 Cu:64 C:12 O:16 ) 11氮、磷、硫的化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)中可用POF3合成殺蟲(chóng)農(nóng)藥,組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。(2)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFeFe(CN)6,該物質(zhì)中含有的Fe2+的核外電子排布式為 ,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、 和 。(3)KCN可被H2O2氧化為KOCN

10、KOCN可作為制藥原料,其晶體類型是 ;碳原子采取sp雜化, 1mol該物質(zhì)中含有的鍵數(shù)目為。H2O2常溫下是液體,沸點(diǎn)較高(150),其主要原因是 。(4)SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì),該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是 ,該分子屬于 分子 (填“極性”、“非極性”)。 12(2012泉州一檢)下列是一種常見(jiàn)樹(shù)酯的合成路線。(1)判斷該合成樹(shù)脂中(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(3)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B ,D 。(4)兩分子C可以脫去2分子水,形成一種環(huán)狀化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)滿足下

11、列條件的D的同分異構(gòu)體有 種。能使FeCl3溶液顯紫色;苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2012年泉州州高中畢業(yè)班班第一次質(zhì)量量檢查理綜試試題(化學(xué)試試題)參考考答案 1B 2CC 3B 4C 5A 6DD 7D 8(1)NNa(2)CHH3COOH+CH3CH2OH H2O+CCH3COOCHH2CH3(3)O、CC、SiAll2O3+2OH2AlOO2+H2O(4)2mmol(5)小小于9(11)D (22)2BaSS+2H2OBa(OHH)2+Ba(HHS)2(3)Baa(HS)22(aq)+CO2(g) +H2O(l)BaCO33(s) +2 H2S(g) H = +29kJmol1上述反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)應(yīng),加熱可使使平衡向正反反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng),提高BaaCO3產(chǎn)率(4)HH2SO4(5)2.5103 mollL1(6)22H+O2+2eH2O210(11)Cu2OCu2O + 66HNO3(濃) = 2Cuu(NO3)2 + 2NNO2 + 3HH2O(2)滴滴加KSCNN

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