2021-2022學年湖南省張家界市官黎坪中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年湖南省張家界市官黎坪中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 ( )A溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中不變參考答案：D2. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ）A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+

2、2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右參考答案：D略3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是 A1.5g甲基(CH3)所含有的電子數(shù)是NA B常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA C標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA D常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA參考答案：B略4. 下列有關(guān)實驗操作中，正確的是ApH試紙在使用前先用蒸餾水潤濕 B用酸式滴定管量取25.00 mL

3、NaOH溶液C容量瓶在使用前要檢查是否漏水 D用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸參考答案：C略5. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）Ac(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) Bc(H+) + c(H2CO3)c(CO32-) = c(OH-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) Dc(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L參考答案：AC略6. 有機化合

4、物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是A根據(jù)圖示可推知D為苯酚 BG的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種C上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G DA的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵參考答案：A略7. 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合 A B C D參考答案：D8. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；A

5、g2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是 A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小 B.使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極 C.Zn是負極，Ag2O是正極 D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AC略9. 25某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，又恢復到25，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為 AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC3H8參考答案：A略10. pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2CO3溶液中，水的電離程度分別為1和2，則它們的大小關(guān)系

6、（ ） A12 B12 C12 D無法判斷參考答案：C略11. 下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2BCO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干DSO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題：化學實驗基本操作分析：AFeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；B二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C二氧化錳不溶于水；D二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)解答：-解：AFeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B二氧化碳與氫氧化鈉溶

7、液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；C二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；D二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤故選D點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的異同，特別是在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)12. 下列說法或表示方法中正確的是（ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.8kJ ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ CBa(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(

8、g)10H2O(l)；H0D某酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出CO2，則該酸不一定為強酸。參考答案：D略13. 我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是（）A普通硅酸鹽陶瓷 B氮化硅陶瓷C光導纖維 D玻璃鋼參考答案：B考點：無機非金屬材料 專題：碳族元素分析：A、普通硅酸鹽陶瓷能導熱；B、無冷卻式陶瓷發(fā)動機選用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷；C、光導纖維用于傳輸信息；D、玻璃鋼是一種復合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體；解答：解：A、普通硅酸鹽陶瓷能導熱，不能用于制陶瓷柴油機，故A錯誤B、無冷卻式陶瓷發(fā)

9、動機選用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷，故B正確；C、光導纖維用于傳輸信息，不能用于制陶瓷柴油機，故C錯誤D、玻璃鋼是一種復合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體，故D錯誤；故選：B點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意相關(guān)知識的積累14. 下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是 ( )1淀粉和纖維素 2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 3乙酸和乙二酸 4二甲苯和苯乙烯 52戊烯和環(huán)戊烷A12 B234 C135 D25參考答案：D略15. 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)。該反應(yīng)達到平衡后，測得A氣體的濃

10、度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. a + b cC. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分數(shù)降低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 ，參考答案：

11、A與 c 組合，用于 制氣 ， B與 d 組合，用于 過濾 ， B與 b 組合，用于 分液 ， D與 d 組合，用于 加液 ，三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1) 若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2 的轉(zhuǎn)化率為 。(2) 若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是 2 L SO2 和1 L O2 ；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2 、1 L O2 和 1

12、L SO3 (g)，使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO3 (g)占反應(yīng)混合物的體積分數(shù)的大小關(guān)系是： （用序號和“”表示）。(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學方程式： _ 。參考答案：.90% （2分） （2分） 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) H-196 kJ?mol-1（2分）略18. （1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫

13、度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖1所示（注：T2T1，均大于300）溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為 通過分析圖1，溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為 下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）A體系壓強保持不變 B密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存CCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3 D每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為285.8kJmol1和726.5kJmol1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式：

14、（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，250、0.5104 kPa下的平衡常數(shù) （填“”、“”或“=”）300、1.5104 kPa下的平衡常數(shù)實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是 參考答案：（1） mol/（Lmin）； 當其他條件一定時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動； AD； CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（

15、2） ； 在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失解：（1）溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率v=mol/（Lmin），故答案為：mol/（Lmin）；溫度能加快化學反應(yīng)速率，能使化學平衡向著吸熱方向進行，T2T1，根據(jù)圖一，溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減小，所以平衡逆向移動，即所以當其他條件一定時，對于該化學反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高溫度，反應(yīng)速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動，故答案為：當其他條件一定時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當其他條件一定時，升高溫

16、度，平衡逆向移動；A該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同的反應(yīng)，當體系壓強保持不變，證明達到平衡，故A正確； B密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存，只能證明是一個可逆反應(yīng)，不能證明是平衡狀態(tài)，故B錯誤；CCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3，不能證明達平衡狀態(tài)，故C錯誤； D每消耗1mol CO2的同時生成3molH2，能證明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故答案為：AD；由H2（g）的燃燒熱H為285.8kJmol1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1CH3OH

17、（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=726.5kJmol1，由蓋斯定律可知，3得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1，故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（2）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=，根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系圖2，可以知道該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，壓強大小和平衡常數(shù)之間無關(guān)，即250、0.5104kPa下的平衡常數(shù)大于300、1.5104kPa下的平衡常數(shù)，故答案為：；根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系圖2，可以知道在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失，故答案為：在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失19. 某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)反應(yīng)開始至4 min時，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為_。(3)4 min時，正反應(yīng)速率_