專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律

1、專題五 水的電離和溶液的pH知識(shí)規(guī)律總結(jié) 一、水水的離子積 1定定義 H2OOH+OH-Q，KW=c(H+)c(OH-) 2性性質(zhì)（1）在稀溶液液中，KW只受溫度影影響，而與溶溶液的酸堿性性和濃度大小小無(wú)關(guān)。（2）在其它條條件一定的情情況下，溫度度升高，KWW增大，反之之則減小。 二、溶溶液的pH 1定定義 pH= -lg c(H+)，廣泛pH的范圍為為014。注意：當(dāng)溶液中中c(H+)或c(OH-)大于1moll時(shí)，不用pHH表示溶液的的酸堿性。2pH與溶液液酸堿性的關(guān)關(guān)系（25時(shí)）表5-1 ppH與溶液的的酸堿性pH溶液的酸堿性pH7溶液呈堿性，ppH越大，溶溶液的堿性越越強(qiáng) 3改變?nèi)芤簆

2、pH的常用方方法表5-2 改改變?nèi)芤簆HH的方法pH變化采取的措施pH增大加堿對(duì)于酸性溶液可可加水稀釋pH減小加酸對(duì)于堿性溶液可可加水稀釋 注意意：酸性溶液液無(wú)限加水稀稀釋，pH只能接近近于7，且仍仍小于7；堿堿性溶液無(wú)限限加水稀釋時(shí)時(shí)，pH只能接近近于7，且仍仍大于7。 4有有關(guān)pH的計(jì)算 （1）酸酸溶液中，cc(H+)酸c(H+)水KW；堿溶液中中，c(OHH-)堿c(OH-)水KW。 （2）強(qiáng)強(qiáng)堿、強(qiáng)堿溶溶液稀釋的計(jì)計(jì)算強(qiáng)酸溶液，ppH（稀釋）=pH（原來(lái)）+lg n(n為稀釋的的倍數(shù))強(qiáng)堿溶液，ppH（稀釋）=pH（原來(lái)）-lg n(n為稀釋的的倍數(shù))（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)強(qiáng)堿溶液兩兩兩等體積

3、混合合后溶液的ppH計(jì)算表5-3 強(qiáng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶溶液兩兩等體體積混合時(shí)ppH的計(jì)算混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)關(guān)系混合后溶液pHHA、B均為酸pHApHBBpHA+0.33A、B均為堿pHApHBBpHB-0.33A是酸、B是堿堿pHA+pHBB=147pHA+pHBB14(酸剩剩余)pHB-0.33 注意：酸堿溶液的的pH之差必須須2，否則誤誤差較大。 *（44）pH、c、的關(guān)系 一元元弱酸溶液中中，pH=-lg cc(H+)=-lgg(c)一元弱堿溶液液中，pOHH=-lg c(OH-)=-lgg(c)，pH=144-POH注意：*部分為為新教材中不不作要求的部部分。思維技巧點(diǎn)撥 *一、水水的電

4、離度與與離子積的有有關(guān)計(jì)算 *【例例1】 某某溫度時(shí)水的的離子積常數(shù)數(shù)為1.010-144，由此可知知在該溫度時(shí)時(shí)的電離度為為 A.11.8100-7% B.1.0110-8% C.1.8110-9% D.1.8110-14% 【解析析】 設(shè)水水的體積為11L，則水的的物質(zhì)的量nn(H2O)=555.6moll，所以可看看作水的物質(zhì)質(zhì)的量濃度為為55.6mmol/L。設(shè)設(shè)已電離的水水為x mool/L，則則有 H2OOH+OH- x x x根據(jù)題給數(shù)據(jù)KKW=c(H+)c(OOH-)=x2=1.0110-14，得x=110-7mol/L，(H2O)=1.810-7%。本題正確確答案為A。 *【

5、例例2】 225時(shí)0.1mool/L氨水水（=1.333%）中c(OHH-)是多大？由由水電離產(chǎn)生生的c(OHH-)又是多大？在該溫度下下0.1mool/L氨水水中水的電離離度與純水的的電離度之比比是多少？ 【解析析】 （11）氨水中cc(OH-)=c=0.11.333%=1.33100-3(moll/L);（22）根據(jù)KWW=c(H+)c(OHH-)=c(HH+)水(cOH-)水+c(OH-)氨水），由于于c(OH-)氨水c(OH-)水，c(OH-)水=c(H+)水，所以KW=c(OH-)水c(OH-)氨水=110-14，即c(OHH-)水1.33310-33=1100-14，解得得c(OH

6、-)水=7.5110-12(mool/L)；（3）純水水中水的電離離度1=100，氨氨水中水的電電離度2=100，所以以21=7.510-12110-77。由例2可知，往往溶液中加入入酸（或堿）時(shí)時(shí)，抑制了水水的電離，使使水的電離度度減小。 二、溶溶液的pH計(jì)算 【例33】 255時(shí)，將某強(qiáng)強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿堿溶液按110的體積積比混合后溶溶液恰好中性性，則混合前前此強(qiáng)酸與強(qiáng)強(qiáng)堿溶液的ppH之和是 A.112 B.113 CC.14 D.15【解析】 由由H+OH-H2O，溶液呈呈中性，則nn(H+)=n(OOH-)，即c(H+)酸1=c(OHH-)堿10，將c(OH-)堿=代入并整理理得pH酸+p

7、H堿=13。本本題正確答案案為B。 *【例例4】 若若室溫時(shí)，VVaLpH=aa的CH3COOH溶溶液與VbLpH=b的的NaOH溶液液混合，恰好好完全反應(yīng)，則則該CH3COOH的的電離度（11）當(dāng)=1時(shí)時(shí)，=_；（2）當(dāng)當(dāng)=10時(shí)，_；（3）當(dāng)當(dāng)=時(shí)，=_。 【解析析】 設(shè)CCH3COOH的的濃度為c mol/LL。pH=a的CH3COOH中中c(H+)=10-aa mol/L;pH=b的NaOH溶液液中c(OHH-)=10(bb-14)mmol/L。因因恰好反應(yīng)，則則有Vac=Vb10(b-14)，即即c=10b-114。 =1100%=10（144-a-b）100%討論：（1）當(dāng)當(dāng)=1時(shí)

8、，代代入上式即得得=10(166-a-b)%；（2）當(dāng)當(dāng)=10時(shí)，代代入上式即得得=10（177-a-b）%；（3）當(dāng)當(dāng)=時(shí)，代入上上式即得=110（15-a-b）%。 三、綜綜合應(yīng)用 【例55】 有兩兩瓶pH=112的堿溶液液，一瓶是強(qiáng)強(qiáng)堿，一瓶是是弱堿?，F(xiàn)有有石蕊試液、酚酚酞試液、ppH試紙和蒸蒸餾水而無(wú)其其它試劑。簡(jiǎn)簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)簡(jiǎn)便的方法判判斷哪瓶是強(qiáng)強(qiáng)堿?！窘馕觥?利利用加水稀釋釋過(guò)程中，強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)和弱弱電解質(zhì)溶液液中離子濃度度的變化程度度不同這一特特點(diǎn)可解決問(wèn)問(wèn)題。稀釋過(guò)過(guò)程中，因弱弱電解質(zhì)繼續(xù)續(xù)電離，所以以在稀釋相同同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液液中離子濃度度的減小程度度明顯大于弱弱電解

9、質(zhì)。本本題正確答案案為：各取等等體積堿液少少許，加水稀稀釋相同倍數(shù)數(shù)（如1000倍），然后后用pH試紙檢驗(yàn)驗(yàn)，pH變化大的的為強(qiáng)堿溶液液。本周強(qiáng)化練習(xí)：一、選擇題 1重重水（D2O）離子積積為1.610-5,可以由pHH一樣的定義義來(lái)規(guī)定pDD=-lgcc(D+),下列敘述述正確的是（）A溶解0.001molDDCl的D2O溶液1LL，其pD=2.00B中性溶液的的pD=7.00C. 含0.22mol的NNaOD的D2O溶液2LL，其pD=12.0D向100mmL 0.225mol/L的DCl重水溶液中中，加入500mL 0.2mol/L的NaOD的重重水溶液，其其pD=1.0 2下下列說(shuō)法正

10、確確的是（ ） AppH100Vb BB.Vb=10Va CC.Vb10Va 9下下列四種溶液液中，由水電電離生成的氫氫離子濃度之之比是（ ） pHH=0的鹽酸酸 0.1mool/L的鹽鹽酸 0.01mool/L的NaOH溶液液 pH=111的NaOH溶液液 A. 1101001000 B.0011211C.141331211 D.141323 *100.同溫度下的的兩種氨水AA和B，A溶溶液的濃度是是c mol/LL，電離度為為1；B溶液中中NH4+為c mool/L，電電離度為2。則下列判判斷正確的是是（ ）AA溶液中的的OH-是B溶液液中OH-的1倍B1c(HH+)c(BB+)c(AA-

11、) B.cc(OH-)c(HH+)c(AA-)c(BB+)C.c(H+)c(OHH-)c(AA-)c(HH+)=c(OOH-)13弱酸HYY溶液的pHH=3.0，將將其與等體積積水混合后的的pH范圍是（ ）A.3.033.3 B.3.333.5 C.3.544.0 D.3.744.314在平衡體體系：H2SH+HS-，HS-H+S2-中，當(dāng)減減小溶液pHH時(shí)，則硫離離子濃度會(huì)（ ）A.可能增大，也也可能減小 B.增大C.減小 D.無(wú)變化二、非選擇題*15.若純水水中水的電離離度為1，pH=x的鹽酸中水水的電離度為為2，pH=y的氨氨水中水的電電離度為3，兩溶液等等體積混合后后溶液中水的的電離度

12、為44，若x+y=14（其中中x6，y8），則1、2、3、4從小到大的的順序是：_。*16.在255時(shí)，0.1mmol/L NaR的溶溶液中水的電電離度為1，在0.1mmol/L鹽鹽酸中水的電電離度為2，若12=109，則0.1mmol/L NaR溶液液的pH為_。17已知濃度度均為0.11mol/LL的8種溶液液：HNO3 H2SO4 HCOOHH Ba(OH)2 NaOHCH3COONaa KCl NH4Cl其溶液pH由小到大大的順序是_。*18.已知225時(shí)幾種物質(zhì)質(zhì)的電離度（溶溶液濃度為00.1moll/L）如下下表：（已知知H2SO4第一步電離離是完全的）H2SO4溶溶液的H2SO4

13、-NaHSO44溶液中的HHSO4-CH3COOOHHCl10%29%1.33%100%（1）25時(shí)時(shí)，0.1mmol/L上上述幾種溶液液中c(H+)由大到小的的順序是（填填序號(hào)，下同同）_。（2）25時(shí)時(shí)，pH相同的上上述幾種溶液液，其物質(zhì)的的量濃度由大大到小的順序序是_。（3）25時(shí)時(shí)，將足量的的鋅粉投入等等體積，pHH等于1的上上述幾種溶液液中，產(chǎn)生HH2的體積（同同溫同壓下）由由大到小的順順序是_。（4）25時(shí)時(shí)，0.1mmol/l H2SO4溶液中HSSO4-的電離度小小于0.1mmol/L NaHSOO4溶液中HSSO4-的電離度的的原因是_。19配制999時(shí)的溶液1100mL(K

14、W=1100-12)使其中c(OOH-)為10-9mol/L，除純水水外，需要用用pH=1的鹽鹽酸溶液_mL。20甲、乙兩兩瓶氨水的濃濃度分別為11mol/LL和0.1mool/L，則則甲、乙兩瓶瓶氨水中c(OH-)之比_（填填大于、等于于或小于）110。請(qǐng)說(shuō)明明理由。21取體積相相同（0.0025L）的的兩份0.110mol/L NaOOH溶液，把把其中一份放放在空氣中一一段時(shí)間后，溶溶液的pH_（填增大大、減小或不不變），其原原因是_。*22.將0.05moll/L的鹽酸酸溶液和未知知濃度的氫氧氧化鈉溶液以以12的體積比比混合，所得得混合溶液的的pH為12。用用上述氫氧化化鈉溶液滴定定pH

15、為3的某某一元弱酸溶溶液20mLL，達(dá)到終點(diǎn)點(diǎn)時(shí)消耗氫氧氧化鈉溶液112.5mLL。試求：（11）氫氧化鈉鈉溶液的物質(zhì)質(zhì)的量濃度。（22）此一元弱弱酸的物質(zhì)的的量濃度。（33）一元弱酸酸的電離度。23NaOHH和Ba(OHH)2混合溶液的的pH=144，取該溶液液100mLL,持續(xù)通CCO2，當(dāng)CO2通入體積為為0.56LL時(shí)生成沉淀淀最多。試通通過(guò)計(jì)算（氣氣體體積均指指標(biāo)態(tài)，設(shè)溶溶液體積不發(fā)發(fā)生改變）回回答：（1）NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度各是多少？（2）當(dāng)通入CO2總體積為2.24升時(shí)，溶液中各離子（除H+、OH-）物質(zhì)的量濃度各是多少？24將磷酸溶溶液逐漸滴加加到60mLL的

16、氫氧化鋇鋇溶液中，其其溶液的pHH與所加磷酸酸的體積之間間的關(guān)系如下下圖所示（溶溶液的總體積積看作原溶液液體積與滴加加入的溶液體體積之和）。求：（1）pHH為P時(shí)，生生成沉淀的質(zhì)質(zhì)量； （2）ppH為P時(shí)，溶溶液中c(OOH-)。參考答案：1.AD 22.B 33.A 44.C 55.D 66.B 77.D 88.D 99.A 110.AC 11.DD 12.C 133.A 114.A15.2=341 16.10 117. 18.(1) (2) (33) (4)在稀H2SO4溶液中，由由H2SO4電離H+，能抑制HHSO4-的電離，促促使HSO44-H+SO42-平衡向左左移動(dòng)，而在在NaHSOO4溶液中不存存在上述的作作用 199.1 20.甲瓶