四川省德陽市羅江縣職業(yè)高級中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省德陽市羅江縣職業(yè)高級中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有ClC用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+參考答案：DA、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產(chǎn)生白

2、色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產(chǎn)生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確，答案選D。2. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、Cl、HCO3參考答案：D略3. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進

3、行以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32- B一定含有K+且c(K+)0.1mol/LC一定不含有NO3- D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+參考答案：B略4. 離子方程式H + OH= H2O可表示的化學(xué)方程式是 A鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng) C硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D鹽酸與氨水的反應(yīng)參考答案：B略5. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是 A、一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H值的大小沒有必然聯(lián)系

4、 B、中和熱H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量 C、用等體積的0.50molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大 D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱參考答案：A6. 做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用畢后都要A、用水多洗幾次 B、用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止C、先用稀鹽酸洗，再用水洗D、放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止參考答案：B7. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.

5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NAB. 32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD. 1 molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【分析】A、標(biāo)況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子?！驹斀狻緼項、標(biāo)況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol，含有電子數(shù)

6、為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故選C。8. 以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是過濾 加鹽酸 濃縮結(jié)晶 加入熟石灰 電解熔融的MgCl2A. B.C. D.參考答案：B略9. 關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（）A硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2DSiO2是酸

7、性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)參考答案：D【考點】硅和二氧化硅【分析】A、晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體，制造光纜的主要材料為二氧化硅；B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣【解答】解：A、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，但是制造光纜的主要材料為二氧化硅，故A錯誤；B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，故D正確；故選D10. 如圖是常見四種有機

8、物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A. 甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C. 丙在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D. 丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D分析：比例模型中，球表示原子，球的相對大小反映了原子的相對大小，球的位置表示分子中各原子的相對位置。根據(jù)球的大小和位置確定甲為甲烷，以為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A.甲是CH4，甲烷是飽和烷烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故A項錯誤；B.乙是CH2=CH2，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯誤；C.丙是C6H6，苯可以與液溴在催化劑存在的條件下反應(yīng)，而不能與溴

9、水直接反應(yīng)，故C錯誤；D.丁是CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要的條件是濃硫酸，故D正確。答案為D。11. V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（）Amol?L1Bmol?L1 Cmol?L1Dmol?L1參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】根據(jù)n=計算Al3+的物質(zhì)的量，再利用n（Al3+）：n（SO42）=2：3計算V mL溶液中n（SO42），進而計算mL溶液中SO42的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算稀釋為4VmL溶液中SO42物質(zhì)的量濃度【解答】解：agAl3+的物質(zhì)的量=mol，溶液中

10、n（Al3+）：n（SO42）=2：3，VmL溶液中n（SO42）=mol=mol，mL溶液中SO42的物質(zhì)的量為： mol=mol溶液稀釋到4V mL，溶液中c（SO42）=mol/L，故選C12. 為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾參考答案：CA酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯誤；B、氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)，苯不溶于水，應(yīng)該分液，B錯誤；C、水和

11、氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，應(yīng)該分液，D錯誤，答案選C。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。13. 下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法正確的是（ ）A煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程C天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參

12、考答案：AC14. 某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是A24.4gB25.5gC23.6gD24g參考答案：C略15. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是()A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶 B用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量參考答案：B解析：實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑

13、瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH固體有很強的吸水性，不能放在紙上稱量。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (除標(biāo)注外，每空1分，共11分).從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑鹽酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2來除去粗食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的

14、名稱是_。(2)試劑d是_；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是_。(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是_(填序號)，儀器的名稱是_。.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的_(填序號)，該儀器名稱為_，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫_。參考答案：.(1)硫酸鋇(2)鹽酸溶液中不再產(chǎn)生氣體(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl，BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（共3分）(4)圓底燒瓶.分液漏

15、斗萃取解析:.要除去粗食鹽水溶液中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42，除雜試劑是過量的，滴加順序可以是BaCl2Na2CO3NaOHHCl(或BaCl2NaOHNa2CO3HCl)，關(guān)鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面滴加，以除去過量的BaCl2，稀鹽酸必須在最后滴加以除去過量的試劑(含OH-和CO32)。.從碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的儀器為分液漏斗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些

16、反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；H _； G_；乙_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。參考答案：（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；略18. 在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團蘸有溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)反應(yīng)一段時間以后，停止加熱。回答下列問題：（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，濃硫酸所體現(xiàn)的作用是 性。（2）試管中

17、的液體反應(yīng)一段時間后，處濾紙條的變化為 。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為 。（3）待試管中液體冷卻后，取試管上層液體加入一支試管中，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈 色。（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 （5）如果濃硫酸的濃度為，銅片是過量的，加熱使之反應(yīng)，當(dāng)被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積 （填寫“大于”、“等于”或“小于”）。參考答案：（1） Cu+2H2SO4(濃)= Cu SO4 + SO2+ H2O。酸性和氧化性（2） 濾紙顏色褪去。 濾紙顏色恢復(fù)。（3） 藍色。（4） 吸收產(chǎn)生的SO2 ,防止大氣污染 （

18、5） 大于 略19. 把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) H0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得生成0.1 molL-1 W，以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1。請完成下列問題：(1)n _。(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)變率_。(3)起始容器內(nèi)壓強與平衡時容器內(nèi)壓強之比_。(4)已知：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是_(填選項字母)。a升高溫度 b再充入1molX氣體 c增大容器容積參考答案：(1)4 (2)20% (3) 20/21 (4)b【分析】列出三段式進行分析3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) 起始濃度molL1 0.5 0.5 0 0變化濃度molL1 0.15 0.1 0.2 0.1 平衡濃度molL1 0.35 0.4 0.2 0.1（1）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算n的值（2）Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的Y物質(zhì)的量/Y起始物質(zhì)的量100%；（3）起始容器內(nèi)壓強與平