四川省德陽(yáng)市廣漢金輪中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市廣漢金輪中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D. 電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g參考答案：B略2. 某飽和一元醛和酮(RCOR)的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A、乙醛 B、丁醛 C、戊醛 D、已醛參考答

2、案：A3. 鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為。下列說(shuō)法一定正確的是A充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 B電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C電池放電時(shí)，Cl從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室D放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.3 mol電子，F(xiàn)e3的物質(zhì)的量會(huì)減少0.1mol參考答案：A4. 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是( ) A.燒堿 B.純堿C.氫氟酸 D.鹽酸參考答案：C 略5. 下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K

3、+ C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-參考答案：C6. 用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是 8.8g 21.4g 35.2g 47.8g A B C D參考答案：C7. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（）A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱參考答案：D試題分析：鈉與水能反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)用沙子滅火，故A錯(cuò)誤；給固體加熱，試管口略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；

4、濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用干布擦拭，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱，故D正確。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）參考答案：B試題分析：根據(jù)題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，X為氧元素；

5、Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2-有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯(cuò)誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.非金屬性，F(xiàn)S，熱穩(wěn)定性，HFH2S，錯(cuò)誤。D.原子半徑：r（F）r（O）r（S）r（Na），錯(cuò)誤。9. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：Cu與濃硝酸；Fe與濃硫酸；Na與氧氣；PO與水，由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：（）A B C D參考答案：答案：B10. 工業(yè)上以CuFeS2

6、為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2SCu+SO2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C在反應(yīng)中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D在反應(yīng)中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).分析：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)，而S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0；2Cu

7、2S+3O22Cu2O+2SO2中，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià)，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為+4價(jià)；2Cu2O+Cu2SCu+SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答解答：解：A反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故A錯(cuò)誤；B銅的冶煉過(guò)程中，焙燒、制粗銅過(guò)程中都有二氧化硫生成，二氧化硫?yàn)橹迫×蛩岬脑?，可回收用于制備硫酸，故B正確；C在反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D在反應(yīng)中，

8、O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握反應(yīng)中各元素的化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)11. （2001皖蒙卷）16.氯的原子序數(shù)為17，是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是 A.原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.的分子所含中子數(shù)約為C.的氣體的體積為2.24LD.氣體的摩爾質(zhì)量為參考答案：BD 略12. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是AH-2O2的電子式 BCO2的比例模型 CS2的結(jié)構(gòu)示意圖 D質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I參考答案：D13. 設(shè)NA為阿伏加德羅

9、常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A.1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子 C將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到的氨水 D常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子參考答案：略14. 將過(guò)量的CO2分別通入 CaCl2 溶液； Na2SiO3 溶液； Ca(ClO)2 溶液； 飽和Na2CO3 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A、 B、 C、 D、參考答案：B略15. 常溫下,將200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計(jì)）,在整

10、個(gè)電解過(guò)程中始終只有一個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aba7B陰極電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu C向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度D陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12x(10-b-10-a)L 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是_。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：_。（4）寫出加入

11、碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_寫出濾液B的一種用途：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為_參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含（4） 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）

12、0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過(guò)向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3以Fe(OH)3的形式除去Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀，由因?yàn)橐笕芤篈的溶質(zhì)是共價(jià)化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對(duì)誤差為 100%=0.1%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀

13、鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為： ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為： （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學(xué)式）。參考答案：18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案

14、：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵

15、電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19.

16、 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分

17、解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E

18、為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3