四川省德陽市廣漢中學高二化學測試題含解析

1、四川省德陽市廣漢中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2015秋?泰興市校級期中）下列溶液中的Cl濃度與100mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（）A150 mL 1 mol?L1 NaCl溶液B75 mL 0.5mol?L1CaCl2溶液C150 mL 2 mol?L1 KCl溶液D75 mL 1 mol?L1AlCl3溶液參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算 分析：100mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃度為：1mol/L2=2mol/L，氯離子濃度與溶液

2、體積無關，只與溶質(zhì)濃度及化學式組成有關，據(jù)此對各選項進行判斷解答：解：100mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃度為：1mol/L2=2mol/L，A.150 mL 1mol?L1NaCl溶液中，氯離子濃度為1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故A錯誤；B.75 mL 0.5mol?L1CaCl2溶液中，氯離子的濃度為：0.5mol/L2=1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故B錯誤；C.150 mL 2 mol?L1KCl溶液中，氯離子濃度為2mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度相等，故C正確；D.75mL 1mol?L1AlCl3溶液中的氯離子濃度為：1

3、mol/L3=3mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故D錯誤；故選C點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算與判斷，題目難度中等，掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法為解答關鍵，注意明確離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關，為易錯點2. 某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認溶液組成，現(xiàn)取三份各100 mL。溶液進行如下實驗： (1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； (2)向第二份溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥,下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從

4、溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是 ( ) A.一定存在A13+ 、Mg2+ 、NH4+和SO42- B.一定存在Cl一 C.一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D.溶液中SO42-的濃度是0.03 mol/L參考答案：A略3. pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是AA是強酸，B是弱酸 B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度： C(A)C(B)D稀釋前，A、B兩種

5、酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)C(B) 參考答案：D略4. BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是 AAgNO3 BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4參考答案：略5. 有一種有機物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學家稱其為奧林匹克烴(Olympiadane)，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是( ) A屬于苯的同系物 B屬于烴的衍生物 C該物質(zhì)的一溴代物有四種 D分子中只含非極性鍵參考答案：C略6. 現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，下列比較中

6、正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：=參考答案：AC【考點】元素周期律的作用；原子結構與元素周期律的關系【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；C、同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價【解答】解：是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能NF，但P

7、元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑PSNF，即，故B錯誤；C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性PS，NF，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性PN，故電負性PSNF，即，故C正確；D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：=，故D錯誤；故選：AC7. 下列分子中，只有鍵而沒有鍵的是 A.CH4 B.CH3CH3

8、C.CH2=CH2 D.CHCH參考答案：AB8. 已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（ ） A、c（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32-）c（OH） B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+ c（RO32）+c（OH） C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH） D、c（Na+）=c（HRO3）+（H2RO3）+2c（RO32-）參考答案：BD略9. 分子式為C5H12O的某醇與溴化鈉硫酸混合加熱得鹵代烴

9、，該鹵代烴與強堿醇溶液共熱后，不發(fā)生消去反應，該醇可能是： A1-戊醇 B3-戊醇 C2，2-二甲基-1-丙醇 D2-甲基-2-丁醇參考答案：C略10. 下列說法正確的是A已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ/mol348610413436則可以計算出反應的H為384 kJ/molB辛烷的標準燃燒熱為5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學方程式可表示為： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；H=5518 kJ/molC2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H=566 kJ/mol 下圖可表示該反應過程與能量的關系DS(s)+O2(g)=SO2

10、(g)；H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H 2 則H1H2 參考答案：CD11. 下列哪些不是水對于人體的生理作用（ ）A調(diào)節(jié)體溫 B抵抗疾病 C運輸營養(yǎng)物質(zhì) D運輸代謝產(chǎn)物參考答案：B略12. 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為 A. B. C. D.參考答案：D13. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H2參考答案：B略14. 噴泉是一種自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。下列物質(zhì)組合不能形成噴泉的是A氯氣與氫氧化鈉溶

11、液 B氯化氫氣體與水C氨氣與水 D一氧化氮與水參考答案：D15. 在0.1mol?L1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO+H+，如果要使平衡向逆反應方向移動，同時增大c（H+），應采用的方法是（）A加入0.01 mol?L1的CH3COOH溶液B加入CH3COONa固體C稀釋D加入濃鹽酸參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)題意知，要使平衡向逆反應方向移動，加入的物質(zhì)和醋酸電離出來的離子相同，再結合氫離子的濃度變化分析增大，據(jù)此分析解答解答：解：A、加入0.01 mol?L1的CH3COOH溶液，醋酸的濃度減小，平衡正向移動

12、，但氫離子濃度減小，故A錯誤；B、加入CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，故B錯誤；C、加蒸餾水能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入濃鹽酸，增大c（H+），平衡逆向移動，故D正確；故選D點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應的物質(zhì)就促進其電離二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設計并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應（如下圖）。回答下列問題：（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式

13、是 。該反應的氧化劑是 ，圖中氣球的作用是 。（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是 。（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：假設：常溫下鐵與濃硝酸不反應 。將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設 （填“成立”或“不成立”）參考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 觀察反應速率的快慢收集有毒氣體 防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣（2）降低反應體系的溫度；降低硝酸的濃度（3）常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”；常溫下，鐵與濃HNO3反應表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應略三、綜合題

14、（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在4000C，101.3k Pa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：（1）烴A的組成中應滿足的條件 ；（2）當m=27時，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）三種可能的分子式是： ， ， ；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時，m的取值范圍 參考答案：（1）烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子；（2）C3H8；C4H8；C5H8（或 C6H8、C7H8）；（3）m18【考點】有關有機物分子式確定的計算 【分析】（1）依據(jù)烴燃燒的通式400時，生成的水為

15、氣態(tài)，根據(jù)烴燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用氣體體積差量計算；（2）根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的體積判斷x的范圍，然后寫出烴A的分子式；（3）烴A在常溫下為氣態(tài)，則x4，然后根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的量確定m的范圍【解答】解：（1）設烴的分子式為CxHy，則：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g） 氣體體積差量V1 （x+x1）=13L （m+6m3）L解得：y=8，即該烴的分子式為：CxH8，說明烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子，故答案為：烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子；（2）當m=27時，3L烴A完全燃燒消耗了27L氧氣，則x+=9，即

16、：x7，所以烴A的分子式可以為：C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8，故答案為：C3H8；C4H8；C5H8（或 C6H8、C7H8）；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時，CxH8中的x必須滿足x4，則：x+，解得：m3x+6，所以m18，故答案為：m18【點評】本題考查有機物分子式確定的計算，為高考的常見題型，屬于中等難度的試題，該題的關鍵是根據(jù)有機物的燃燒通式，然后結合題意靈活運用即可，試題側重對學生解題能力和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力18. （共15分） 用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是： 一種合成聚合物E的路線如下：回答下列問題：（

17、1）寫出A與新制Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學方程式（2）D中含有的官能團名稱為；（3）CD的反應類型是反應；（4）C有多種同分異構體，寫出所有屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體的結構簡式；（5）寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式。參考答案：(15分)(1)CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O（2分）(2)碳碳雙鍵、酯基、羥基（2分） (3)取代（2分）(4)HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2CH=CH2 HCOO C（CH3）=CH2 CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3 （各1分，共5分）略

18、19. 短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子回答：（1）C元素原子的第一電離能 （填“”、“”、“=”）D，理由是 （2）上述六種元素按電負性從小到大的排列是 （填元素符號）（3）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中 （填化學式）是離子化合物， （填化學式）是共價化合物（4）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排

19、列是： （填化學式）參考答案：（1）；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結構；（2）MgAlPSOF；（3）MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）H2SO4H3PO4Al（OH）3Mg（OH）2【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F；C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P；F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故