四川省廣安市鄰水縣豐禾中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省廣安市鄰水縣豐禾中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中131 53I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131 53I的敘述中錯誤的是A13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同 B13153I的原子序數(shù)為53C13153I的原子核外電子數(shù)為78 D13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C13153I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)1315378，所以中子數(shù)多

2、于質(zhì)子數(shù)。13153I和12753I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。2. 2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C. 在反應(yīng)中N2O4做還原劑 D. R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化，該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價得電子降低到0價，則此反應(yīng)是氧

3、化還原反應(yīng)，A項正確；B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B項正確；C N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，偏二甲肼作還原劑，C項錯誤；D根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D項正確；答案選C。3. 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X。其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-= X+2H+。下列說法中正確的是( )A電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3C

4、HO+2H2OB另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極D電池內(nèi)部H+由正極向負極移動參考答案：A略4. 目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧和硫同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是 A原子序數(shù)為24 B最高價氧化物化學(xué)式為SeO3C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：A5. 現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是 A分液、蒸餾 B萃取、分液 C分液、萃取 D蒸餾、分液參考答案：C略6. 在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol

5、 O2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HQ kJ/mol測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為()A1.8Q kJ B2Q kJ CQ kJ D0.9Q kJ參考答案：A略7. 當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是 （ ） A溶液 B膠體 C懸濁液 D乳濁液參考答案：B略8. 下列實驗操作需要用溫度計且不把它插入液體中的是 A乙醇制乙烯 B硝酸鉀溶解度的測定 C實驗室蒸餾石油 D煤的干餾 參考答案：C略9. 在容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1

6、mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）AZ為0.3mol/L BY2 為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L參考答案：A若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣)，開始(mol/L)：0.1 0.3 0.2變化(mol/L)：0.1 0.1 0.2平衡(mol/L)：0.2 0.4 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0c(X2)0.2，0.2c(Y2)0.4，0c(Z)0.4，選項中，只有A在范圍內(nèi)，故選

7、A?！久麕燑c晴】本題考查了化學(xué)平衡的建立?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)。若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。10. 下列元素中，不屬于第A族的是 （ ） A鋰 B鈉 C鎂 D鉀參考答案：C略11. RO3n 6I 6H R 3I2 3H2O （R為短周期主族元素），則

8、下 列說法錯誤的是：( )ARO3n-中R的化合價為+5價 Bn=1CR最外層電子數(shù)為5， DR元素位于周期表的VIIA族。參考答案：C略12. 3mol SO32恰好將2mol XO4還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。SO32具有還原性，其SO42氧化產(chǎn)物是，因此3個SO32一共失去3（64）6個電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知2個XO4也應(yīng)該得到6個電子，即1個XO4得到3個電子。在XO4中x的化合價是7價，得到3個電子后降低到4價。答案選D。13. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染

9、，例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ/mol下列說法不正確的是 A由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molB反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 C若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4 kJD若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2到N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.60 mol參考答案：A略14. 已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示

10、。下列關(guān)于它的敘述正確的是A. 易溶于水B. 一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C. 其密度大于水的密度D. 與己烷互為同系物參考答案：B【詳解】A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳氫元素組成，完全燃燒生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯誤；故選B?！军c睛】同系物具有相同的官能團，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。15. 1959年我國報道了氫化鋰和氫化鋁鋰的研制工作，后來有關(guān)單位成功的開發(fā)出A.蒸汽汽車 B.天然氣燃料汽車 C.電動汽車 D.

11、氫燃料汽車參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_ _（填序號）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 D. FeCl3溶液 經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。D裝置的作用：_.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：步驟I中通入Cl2的作

12、用 （填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。參考答案：(1) B (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽（3） 氧化劑 不合理 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某化學(xué)興趣小組在一次活動中需配制95mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液進行配制，需用量筒量取

13、mL；如果用固體進行配制，用托盤天平稱量時需稱取 g H2C2O42H2O。（2）用以上兩種方式進行配制時，都要用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要使用的有 、 （填寫名稱）。（3）若其它步驟均正確，則下列情況能使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有 （填字母）。A洗滌燒杯內(nèi)殘留液的洗滌液被倒入廢液缸B量取1.00mol/L H2C2O4溶液時，仰視刻度線C稱取H2C2O42H2O晶體時指針略偏向于左側(cè)D搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）10.0 1.3 （2）玻璃棒 100mL的容量瓶 （3）BC 18. 研究或認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiO2

14、為例）：（1）從物質(zhì)類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等SiO2屬于 氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為 （2）從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2 （填字母）：A只有還原性 B只有氧化性 C既有還原性又有氧化性工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質(zhì)的粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）從其他角度認識可能具有的特性SiO2能與唯一的酸 （填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng) （填一種用途）參考答案：（1）酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）B；S

15、iO2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸；刻蝕玻璃【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)試劑的分類【分析】（1）堿性氧化物是指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成），既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性；（2）根據(jù)微粒中元素的化合價進行判斷，若元素處于最高價，該粒子只有氧化性，若化合價處于

16、最低價，只具有還原性，若處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時有CO生成，據(jù)此進行解答；（3）二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)刻蝕玻璃【解答】解：（1）二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它屬于酸性氧化物，實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子反應(yīng)為：SiO2+2OH=SiO32+2H2O，故答案為：酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）SiO2中Si元素的價態(tài)為+4

17、價，化合價處于最高價，粒子只有氧化性，碳還原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO，故答案為：B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：氫氟酸；刻蝕玻璃19. 酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是_，B所含官能團的名稱是_。(2)寫出反應(yīng)

18、的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)下列轉(zhuǎn)化中_(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。A乙醇制取乙醛 B由制備 C2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實驗步驟如下：將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉栴}：在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標號)。a直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。(注：箭頭方向表示水流方向)參考答案：(1)C9H10O2 羥基 (2)CH3COOH + + H2O 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)) (3) C (4)d 干燥 b分析：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸