四川省廣元市蒼溪文昌中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省廣元市蒼溪文昌中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()ACl2HClB2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCClCH2CH=CH2 NaOHHOCH2CH=CH2NaClDHONO2 H2O參考答案：B試題分析：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)。則A、C、D都為取代反應(yīng)；而有機(jī)物加氧去氫稱為氧化反應(yīng)，B為氧化反應(yīng)，選B。2. 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K、Cr3+、SO4

2、2，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為 A B CD參考答案：C3. 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L1某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A無法確定原試液中是否含有Al3+、ClB濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+

3、和Ba2+C無法確定沉淀C的成分D原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl、SO42參考答案：D考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)專題：離子反應(yīng)專題分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保證電荷守恒，K+必然不能存在解答：解：加

4、入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2；加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保證電荷守恒，K+必然不能存在故A、B、C錯誤，D正確故選：D點(diǎn)評：本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需

5、要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大4. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1，（2）2Ag(s)+ O2（g）=Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) =ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1參考答案：A略5. 2011年世界地球日活動主題為“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列說法不符合這一主題的是A推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源B推廣燃煤發(fā)電，停建

6、核電站，以防核泄事故發(fā)生C推廣使用節(jié)能環(huán)保型汽車，開發(fā)清潔能源公交車D設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率參考答案：B略6. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是C、O2 AlCl3、NaOHFe、HNO3 S、O2A BC D參考答案：A7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是（ ）AX與氧氣反應(yīng)可生成不止一種氧化物 B原子半徑：WZYXC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZHnW DW位于第3周期第A族參考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、

7、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，X是鋰元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯元素，A、X是鋰元素，鋰與氧氣反應(yīng)只能生成一種氧化物L(fēng)i2O，故A錯誤；B、根據(jù)同周期左到右原子半徑減小的規(guī)律：原子半徑：YZWX，故B錯誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HnWHmZ ，故C錯誤；D、W是氯元素，位于第三周期第A族，故D正確。故答案選D。8. 觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A10 mL量筒 B50 mL燒杯C100 mL量筒 D5

8、0 mL量筒參考答案：D略9. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，則下列判斷正確的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0 molL-1 c1B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2S

9、O3)9.9107 molL1D物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略13. 已知298K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是 A H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)B 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量C 1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D 1molH2O（g

10、）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量參考答案：B試題分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，據(jù)蓋斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJAH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、D根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯誤；C1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，故C錯誤；故選B1

11、4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是加熱條件下,1molCl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1 Na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中的H原子數(shù)為NAHg羥基中含有的電子數(shù)為10Na1mol N2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA溶液中，和離子數(shù)的總和小于NAA. B. C. D. 參考答案：D略15. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列說法中正確的是 ( )A. Na

12、2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B. 氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C. Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：C該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B、該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、Na

13、2FeO4處理水時(shí)，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，+6價(jià)的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；D、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由?1價(jià)0價(jià)，則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol4+1mol2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；所以答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡化的工藝流程如圖所示：（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)3HC

14、l(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=210 kJ?mol-1。伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=241 kJ?mol-1。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H= 。（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （至少寫出兩種）。（3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９I(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程

15、式是 ；整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為 ；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： 將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； 將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； 進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有

16、A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： （1）寫出B、D的化學(xué)式：B _，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_ _。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。參考答案：略18. （20分）有6瓶白色固體試劑，分別是氧化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、

17、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可簽別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是_；被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是1支試管中有白色沉淀生成2支試管中有藍(lán)色沉生成被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是。（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是：（i） ；（ii） 。參考答案：答案：（1）6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液，CuSO4（2）Ba2SO42BaSO4；Cu22OHCu(OH)2；Cu2CO32CuCO3；BaCl2；（3）（i）分別?。?）中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液。（ii）分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液19. 下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是 （填元素符號）（2）f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是 。（3）原子核p亞