四川省廣元市中國(guó)水電五局中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省廣元市中國(guó)水電五局中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開(kāi)始沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全

2、沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可2. 下列說(shuō)法中，你認(rèn)為正確的是（ ）

3、A變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B溴的四氯化碳溶液可用來(lái)區(qū)分直餾汽油和裂化汽油C淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D在蛋白質(zhì)溶液中加入AgNO3溶液會(huì)有沉淀析出，再加蒸餾水后析出物又會(huì)溶解參考答案：B3. 中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A. “火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”，其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色反應(yīng)B. 中國(guó)古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C. 天工開(kāi)物中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D. 中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可

4、改寫(xiě)成BaOCuO4SiO2參考答案：C4. 下列各組溶液中，各離子能大量共存的是 （ ）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-C水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B5. 已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. PM2.5 HYPERLINK / t _blank 顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。B. 木糖醇（C

5、5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D. 塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋?，且難以降解參考答案：D略6. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：略7. 既可以用來(lái)鑒別乙烷與乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中乙烯以得到純凈乙烷的方法是()。A通過(guò)足量的NaOH溶液B通過(guò)足量的溴水C在Ni催化、加熱條件下通入H2D通過(guò)足量的KMnO4酸性溶液參考答案：B略8. 下列各組離子在指定條件下，定能大量共存的是（ ） A能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K

6、+、Na+、CO32-、NO3 Bc(H)101mol/L的透明溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D水電離出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42參考答案：B略9. 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂 D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B略10. 下列離子方程式中，正確的是A濃硫酸滴在鋅片

7、上：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2B稀硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：SO42 + Ba2+ BaSO4C鹽酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2CO3D氧化銅與稀硝酸混合：CuO + 2H+ H2O + Cu2+參考答案：BD略11. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L參考答案：D略12. 已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A若A為F

8、e，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是（）A非標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氦氣中不可能有NA個(gè)氦原子B 18g水中含有的電子數(shù)為10NAC 1molCl2與金屬Na完全反應(yīng),可以得到2NA個(gè)電子D 某氣體含有NA個(gè)分子,則該氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積參考答案：答案：A14. 根據(jù)反應(yīng)（1）（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是：Cl22

9、KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；A. SI2Fe3Cl2 B. Cl2Fe3I2S C. Fe3Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3S 參考答案：B略15. 下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl、H+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32、SO42C加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：SO42、MnO4、K+、ClD常溫下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32、NO3參

10、考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子共存解析：A、Fe3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，而且HCO3與H+反應(yīng)生成氣體；B、由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中顯酸性，則CO32不能存在或顯堿性，則NH4+不能存在；C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可以顯酸性，而酸性條件下MnO4會(huì)氧化Cl，D、=0.1 mol/L的溶液中顯堿性，離子一定能大量共存，選D。【思路點(diǎn)撥】解答離子共存時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液；有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN

11、)2+；MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”還是“一定”。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖16是模擬制取裝置。(1)裝置B的作用是 ； 裝置D的作用是 。(2)利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞， (請(qǐng)按正確的順序填人下列步驟的序號(hào))。 加熱反應(yīng)一段時(shí)間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度 關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)為了確認(rèn)進(jìn)入

12、裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是 。(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：樣品稱量；加入 溶液(填化學(xué)式)，攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干；稱量碳酸鈣。(5)乙同學(xué)利用圖所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： 。(6)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種測(cè)定氫化鈣純度的方法： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化

13、學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）已知反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：溫度()500700900K1.001.472.40該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)，a_0(填“”、“ 50% 0.2mol/(L.min) 增加 CO2 的量、升高溫度（填一種即可） (3) CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 1【分析】(1)由圖示可以知

14、道，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的；(2)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的平衡常數(shù)，注意固體不需要寫(xiě)出；由表中數(shù)據(jù)可以知道，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷a值的符號(hào)；令平衡時(shí)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，前后氣體的物質(zhì)的量相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算x的值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算生成的

15、CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算 v(CO)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析解答；(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子守恒求消耗的氫氧根離子濃度?！驹斀狻?1)由圖示可以知道，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的，將兩個(gè)反應(yīng)相加可得2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1，因此，本題正確答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1；(2) 反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)K=c(CO)/c(CO2)，由表中數(shù)據(jù)可以知道，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升

16、高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a0，令平衡時(shí)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則： Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)開(kāi)始（mol） 4 0變化（mol）x x 平衡（mol） 4-x x所以K=1，計(jì)算得出x=2，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，故CO表示的平均速率v(CO)=0.2 mol/(Lmin)，因此，本題正確答案是：K=c(CO)/c(CO2) ；50%；0.2mol/(Lmin)；根據(jù)該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施是增加CO2的量或者升高溫度，因此，本題正確答案是：增加 CO2 的

17、量或升高溫度；(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+，當(dāng)消耗560mLO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)即=0.025mol，根據(jù)電子守恒4OH-O24e-，則消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為0.025mol 4=0.1mol，所以溶液中氫離子的濃度為：=0.1mol/L，故pH=1，因此，本題正確答案是：CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+；1?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算、燃料電池的電極反應(yīng)及電解計(jì)算等，注意(2) 中三行式的分析方法和（3）中根據(jù)電子守恒的計(jì)算方法。18. （4分）已知RxO

18、42-+MnO4-+H+RO2+Mn2+H2O變化過(guò)程中，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。（1）x= （2）0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為 參考答案：（1）x= 2 （2） 0.64mol 略19. （14分）硫氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1圖1圖2（1）反應(yīng)1的離子方程式為 （2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為 （3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同若在400時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色則400時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方

19、程式為 （4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJ?mol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJ?mol1（b）則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為： 在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)以SO3起始濃度均為cmol?L1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X） K（Z）（選填：，=）；（ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫

20、度下的反應(yīng)速率：v（正） v（逆）（選填：，=）；（iii）隨溫度的升高，曲線逼近曲線的原因是： 參考答案：（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4+SO32；（2）太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）3（NH4）2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O；（4）2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）H=+550kJ?mol1；i）；ii）；iii）溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題【分析】（1）反應(yīng)1

21、是二氧化硫和氨氣在水中反應(yīng)生成亞硫酸銨的反應(yīng)；（2）據(jù)圖分析，反應(yīng)2是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣；（3）硫酸銨在400時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，則為氮?dú)?，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，C能使品紅溶液褪色，為二氧化硫；（4）利用已知熱化學(xué)方程式，據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式；i）據(jù)圖可知，隨溫度的升高，三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明三氧化硫分解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大；ii）Y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正向進(jìn)行；iii）溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快【解答】解：（1）反應(yīng)1是二氧化硫和氨氣在水中反應(yīng)生成亞硫酸銨的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2