四川省巴中市魚(yú)溪中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省巴中市魚(yú)溪中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 其一氯代物只有一種B. 其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C. 它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴D. 它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體參考答案：C略2. W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1

2、2。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑：r(X)r(R)r(W)B. X與Y只能形成一種化合物C. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D. 由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽參考答案：DY原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N；X與Z同主族，且Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為12，則X為O、Z為S；A同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則 r(N)r(O)，故A錯(cuò)誤；BNa與O可形成Na2O和Na2O2，故B錯(cuò)誤；CO的非金屬性S強(qiáng)，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D由H、N、O

3、三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3H2O或鹽NH4NO3，故D正確；答案為D。3. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.元素X、M組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案：B略4. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量

4、瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1000 mL，117 g D任意規(guī)格，111.2 g參考答案：C略5. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+ 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：A略6. 下列實(shí)驗(yàn)方法導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（ ）A 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液至終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)視線偏高B 用含Na2O的NaOH固體配制成的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定待

5、測(cè)鹽酸C 將4.0 g NaOH溶解后迅速轉(zhuǎn)移入1 L的容量瓶中定容，配制0.1 mo/L的NaOH溶液D 將1 mL 98%的濃硫酸加入9 mL水中，配制9.8%的稀硫酸參考答案：CD略7. 五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A. 元素X可能為鋰B. 原子半徑大小:r(M)r(w)C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3MH3參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的知識(shí)。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)。8.

6、 下列離子方程式中正確的是 ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)： NH4+OH=NH3+H2OC高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時(shí)生成乙醛：6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2ODAlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2 +4NH4+ + 2H2O參考答案：AC略9. 某溶液中可能含有I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍為無(wú)色，則關(guān)于溶液組成下列說(shuō)法正確的是：（ ）肯定

7、不含有I- 肯定不含有Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 參考答案：D略10. 跟Na、NaOH、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. B. C. D.參考答案：C略11. 一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體（2 mol）、Y氣體（10 mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXBt1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案：B12. 根據(jù)相關(guān)的原理，下列判斷正確的是 A由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大

8、，所以沸點(diǎn)：SiO2CO2C. 等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c(S042-)c(Na+)C(NH4+)c(OH-)=c(H+)DpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)參考答案：D略13. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（ ） AH2O2 BSO2 C O3 D HClO參考答案：B略14. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+

9、2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B.O2是還原產(chǎn)物C. 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：D略15. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是()可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定沒(méi)有C2H6可能有C2H6可能有C2H2AB C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 （1）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于

10、氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H=一12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +1805 kJmol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。 （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高溫度 B使用催化劑 C增大壓強(qiáng) D循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?E及時(shí)移出氨 （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中N

11、H3的氣體體積分?jǐn)?shù)為176，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（15分）（1） ABC （3分 ） （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol （3分） （3分） （3）CDE （3分） （4）30%（或29.9%） (3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+

12、3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確

13、信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型

14、為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19