四川省巴中市市文茂中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省巴中市市文茂中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，屬于電解質的是 ( ) ACO2 B乙醇 CNa2SO4 DCl2參考答案：C2. 可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是：A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C3. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量比值關系為1：2的是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClOBCO32-+2H+=H2O+CO2CI2+2NaClO3=

2、2NalO3+Cl2DNO2+H2O=NO+2HNO3參考答案：DA氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1，故A錯誤；B為非氧化還原反應，故B錯誤；C氧化劑和還原劑物質的量之比為：2：1，故C錯誤；D氧化劑和還原劑物質的量之比為：1：2，故D正確；故D正確。4. 有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是A. 1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵B. 由乙分子構成的物質不能發(fā)生氧化反應C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種D. 分子丁顯然是不可能合成的參考答案：BA項，如圖：甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵，故A正確；

3、B項，碳氫化合都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應，故B錯誤；C項，丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結果，故C正確；D項，碳原子最多形成4個共價鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。5. 下述做法能改善空氣質量的是（ ）A以煤等燃料作為主要生活燃料 B鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 C利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源 D限制使用電動車參考答案：C略6. 下列敘述正確的是（ ）A. O2分子間存在著非極性共價鍵B. CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C. SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物D. 鹽酸中含有H+和Cl

4、-，故HCl為離子化合物參考答案：B試題分析：O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵，故A錯誤；CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵，故B正確；SO2與H2O反應的產(chǎn)物是H2SO3，是共價化合物，故C錯誤；HCl為共價化合物，故D錯誤。7. 為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是：（ ）過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A B C D參考答案：D略8. 用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是A氫氧化鈉溶液 B氨水 C碳酸鈉溶液 D氫氧化銅參考答案：CD9. 下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

5、A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B2KClO32KCl+3O2CO3+2KI+ H2O2KOH+I2+O2 DCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 參考答案：D略10. 下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是( )。A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂參考答案：C略11. 已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體11.2L（標況）經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0

6、.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2參考答案：B略12. 下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()金屬冶煉原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2參考答案：C略13. 標準狀況下，下列氣體所占有的體積最大的是 ( ) A32g O2 B44.8L CH4 C1.5NA CO2 D54g H2O參考答案：B試題分析：氣體的物質的量分別為：n(O2)=1mol，n(CH4)=2mol，n(CO2)=1.5mol，n(H2O)=3mol，水不是氣體，體積較小。根據(jù)阿伏加德羅

7、定律可知，同溫同壓下，氣體的物質的量越多，則氣體的體積越大，所以物質的量最多的是CH4，體積最大的就是CH4，故選B。14. 在強堿性的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、K+、CO、 NO3 DMnO4、K+、Na+、SO42 參考答案：C略15. 如圖是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）AX元素的氫化物水溶液呈堿性B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC最高氧化物對應水化物的酸性：WZD陰離子半徑從大到小排列的順序：YZW參考答案：

8、D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，AX為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：YZ，故B正確；C同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性WZ，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：WZ，故C正確；D電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑

9、：S2ClO2，故D錯誤，故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。 （1）寫出該反應的反應方程式： 并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 （2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 （4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 （5）干燥管中盛裝是的物質是 ，作用是 參考答案：

10、（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應ks5u實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。（5）堿石灰干燥劑；除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。ks略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：

11、軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；參考答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O（2）略18. （12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題： （1）如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變

12、化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是 ，2min內(nèi)N2的反應速率(N2)= 。（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式 。銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）。反應中還原