四川省宜賓市勝天鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市勝天鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)理 論 解 釋ANH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電NH3是弱電解質(zhì)B氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻氮元素的非金屬性不強(qiáng)C1體積水可以溶解700體積氨氣氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的鍵能比HCl的鍵能強(qiáng)參考答案：C略2. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClOHOCH2CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D參考答

2、案：B3. 以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是ABe B Na Mg BB Be Mg NaCBe B Mg Na DB Be Na Mg 參考答案：B略4. 下列對應(yīng)微粒的電子式書寫正確的是( )A鉀離子 B氦原子HeC氯離子Cl D鋰原子Li參考答案：B略5. 下列離子方程式正確的是（）AAl2O3+2OHAlO2+H2OBNH4+OHNH3?H2OCSO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+2Na+H2參考答案：D解：A既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁粉末投入強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故A錯(cuò)誤

3、；B在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故B錯(cuò)誤；C向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl，故C錯(cuò)誤；D金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu22Na+Cu（OH）2+H2，故D正確。6. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)或操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A圖常用于分離沸點(diǎn)不同且彼此互溶的液態(tài)混合物 B圖可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集少量的NH3 C圖表示的是實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的方法 D圖可用于除去SO2中的HCl氣體參考答案：C略7. 下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的相關(guān)常識論斷錯(cuò)誤的是

4、 A.吸熱反應(yīng)不一定都要加熱才反應(yīng) B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根源C.選擇燃料只需考慮燃料熱值大小D.若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：C略8. 阿伏加德羅常數(shù)值是NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wn g含有b個(gè)分子，則m g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )A22.4nb/mNA B 22.4mb/nNA C22.4nNA/mb D nbNA/22.4m參考答案：B略9. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，說法不正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B. 植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會上升D. 高溫煅燒石

5、灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量參考答案：D【詳解】A依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成分析，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故A正確；B植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C鋁粉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液吸收反應(yīng)放出的熱量后，溫度通常會上升，故C正確；D高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10. 下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）ABCD參考答案：B考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿等儀器解答：

6、解：量筒常用于量取液體的體積；普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；蒸發(fā)皿常用于分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)；所以用來分離的儀器有，故選B點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)室常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識的積累11. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液時(shí)，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥 C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌 D、在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左參考答案：D略12. 現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c

7、(Al3)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A34 B932 C916 D98參考答案：C13. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，下列說法正確的是A. 反應(yīng)停止 B. 至少一種反應(yīng)物消耗完C. 各物質(zhì)的含量不變 D. 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率參考答案：C達(dá)到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,不是反應(yīng)停止,A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能是100%, B錯(cuò)誤；達(dá)到了平衡狀態(tài),各組分濃度不再變化, C正確；達(dá)到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。14. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A. 分離Na2CO3溶液和CH3CO

8、OC2H5，選 B. 粗鹽提純，選和C. 用CCl4提取碘水中的碘，選 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選參考答案：A【詳解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置，不能利用蒸餾分離，A錯(cuò)誤；B粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置和，B正確；C用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置，C正確；D用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置，導(dǎo)管長進(jìn)短出，D正確；答案選A。15. 在如圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y若X為鐵，則Y可能是（）A鋅 B石墨 C銀 D銅參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：原電池中，

9、電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極，原電池中易失電子的金屬作負(fù)極解答：解：原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極，原電池中易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，故選A點(diǎn)評：本題考查了原電池中正負(fù)極的判斷，正負(fù)極的判斷方法有：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向等，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）A分液 B過濾 C萃取 D蒸餾 E重結(jié)晶 F加熱分解（1）從碘水中提取碘 （2）用自來

10、水制取蒸餾水 （3）分離植物油和水 （4）除去溶液中的懸浮的CaCO3 （5）除去NaCl中所含少量KNO3 （6）除去KCl中少量的 KClO3 參考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）E；（6）F【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（2）水的沸點(diǎn)較低；（3）植物油與水分層；（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離；（5）二者溶解度受溫度影響不同；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘，故答案為：C；（2）水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法制取，故答案為：D

11、；（3）植物油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：A；（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離，則選擇過濾法分離，故答案為：B；（5）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇重結(jié)晶法分離，故答案為：E；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl，則選擇加熱分解法除雜，故答案為：F三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）在1105 Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：共價(jià)鍵H-HNN N-H鍵能(kJmol1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298

12、K時(shí)，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此選擇的理由：_。參考答案：（1）放熱 （2）93KJ （3） A ， 反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行 。18. （6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時(shí)，所得溶液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為。參考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 參考答案：（1）焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為