放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

1、吸熱反響與放熱反響放熱反響：反響物總能量大于生成物總能量，化學(xué)反響放出能量，反響放熱吸熱反響：反響物總能量小于生成物總能量，化學(xué)反響汲取能量，反響吸熱一、四種基本反響種類與放熱反響和吸熱反響的關(guān)系（一）、化合反響中的放熱反響和吸熱反響絕大部分的化合反響是放熱反響，少量化合反響是吸熱反響。1、化合反響中常有的放熱反響：（1）氫化物的生成反響是放熱反響的實(shí)例氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2+F2=2HF氫氣在氯氣中焚燒放熱：H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl氫氣和氯氣的混淆光照爆炸放熱：H+Cl2光照2HCl2氫氣在氧氣或空氣中焚燒放熱：2H+O2點(diǎn)燃2H2O氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔馐求w積減小的放熱反響：N2+3

2、H2高溫高壓催化劑2NH32）氧化物的生成是放熱反響的實(shí)例木炭在空氣或氧氣中焚燒放熱：C+O2點(diǎn)燃CO2一氧化碳在空氣或氧氣中焚燒放熱：2CO+O點(diǎn)燃2CO氨氣催化氧化生成一氧化氮和水放熱：4NH3+5O2催化劑加熱4NO+6H2O硫在空氣或氧氣中焚燒放熱：S+O2點(diǎn)燃SO2二氧化硫與氧氣催化氧化反響放熱2SO+O2催化劑加熱2SO33）含氧酸的生成反響是放熱的實(shí)例三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反響：SO3+H2O=H2SO44）強(qiáng)堿的生成反響是放熱反響的實(shí)例氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣放熱：2NaO2+2HO=4NaOH+O2生

3、石灰氧化鈣和水放應(yīng)生成氫氧化鈣放熱：CaO+H2O=Ca(OH)25）開朗金屬的含氧酸鹽的生成是放熱反響的實(shí)例氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉放熱：Na2O+CO2=Na2CO3生石灰氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣放熱：CaO+CO2=CaCO32、化合反響中常有的少量吸熱反響1）氫化物的生成反響是吸熱反響的實(shí)例氫氣與碘連續(xù)加熱生成碘化氫吸熱：H2+I2加熱2HI氫氣和硫蒸氣加熱反響生成硫化氫吸熱：2H+S點(diǎn)燃2H2S2）氧化物的生成是放熱反響的實(shí)例銅在空氣中加熱生成氧化銅吸熱：2Cu+O點(diǎn)燃2CuO二氧化碳與碳加熱生成一氧化碳吸熱：CO2+C加熱2CO（二）、分解反響中的放熱反響和吸熱反響分解反響少量

4、是放熱反響，大部分是放熱反響。1、分解反響中少量的放熱反響（1）航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨的混淆物為燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放出的熱引發(fā)高氯酸銨的分解放熱2NH4ClO4高溫N2+2O2+Cl2+4H2O（2）硝酸銨受熱或遇到撞擊爆炸發(fā)生疏解反響放熱：2NH4NO4加熱N2+O2+4H2O2、分解反響中多半是吸熱反響（1）不開朗金屬氧化物的分解反響吸熱的實(shí)例氧化銅受熱分解生成氧化亞銅和氧氣時(shí)吸熱：4CuO2Cu2O+O2高溫氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣時(shí)吸熱：2HgO加熱2Hg+O（3）氧化性酸受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例：4HNO3（濃）加熱4NO2+O2+2HO（4）弱堿受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例氫氧化鎂受熱分

5、解產(chǎn)生氧化鎂和水時(shí)吸熱：Mg(OH)加熱MgO+HO22氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生三氧化二鋁和水時(shí)吸熱：2Al(OH)3加熱AlO+3HO232氫氧化鐵受熱分解產(chǎn)生三氧化二鐵和水時(shí)吸熱：2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅和水時(shí)吸熱：Cu(OH)2加熱CuO+H2O氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣和水時(shí)吸熱：NHHO加熱NH+HO3232（5）碳酸鹽受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳時(shí)吸熱：NHHCO加熱NH+CO4332+H2O碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水時(shí)吸熱：2NaHCO3加熱Na2CO3+CO2+H2O碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳時(shí)

6、吸熱：CaCO高溫CaO+CO32（6）硝酸鹽受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣時(shí)吸熱：2KNO3加熱2KNO+O2硝酸鎂受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣時(shí)吸熱：2Mg(NO3)2加熱2MgO+4NO+O2硝酸銀受熱分解生成銀、二氧化氮和氧氣時(shí)吸熱：2AgNO加熱2Ag+2NO+O327）銨鹽受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫時(shí)吸熱：NH4Cl加熱NH3+HCl碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水時(shí)吸熱：(NH4)2CO3加熱2NH3+CO2+H2O（三）、置換反響中的反熱反響和吸熱反響1、大部分置換反響是放熱反響1）開朗金屬與水發(fā)生置換反響放熱的實(shí)例鈉與水

7、發(fā)生置換反響時(shí)放熱：2Na+2HO=2NaOH+H鉀與水發(fā)生置換反響時(shí)放熱：2K+2HO=2KOH+H2）開朗非金屬與水發(fā)生置換反響放熱的實(shí)例氟氣與水發(fā)生置換反響時(shí)放熱：2F2+2HO=4HF+O2氯氣與水發(fā)生岐化反響時(shí)放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO3）單質(zhì)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的鋁熱反響放熱的實(shí)例在高溫條件下鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生置換反響時(shí)放熱：8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9Fe在高溫條件下鋁粉與三氧化二鉻發(fā)生置換反響時(shí)放熱：2Al+CrO高溫AlO+23232Cr在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發(fā)生置換反響時(shí)放熱：4Al+3MnO2高溫2Al2O3+3Mn4）開朗金屬與酸發(fā)生的置

8、換反響放熱的實(shí)例金屬鈉與鹽酸發(fā)生置換反響時(shí)放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H金屬鎂與鹽酸發(fā)生置換反響時(shí)放熱：Mg+2HCl=MgCl+H2金屬鋁與鹽酸發(fā)生置換反響時(shí)放熱：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22、少量置換反響是吸熱放應(yīng)（1）中等開朗金屬與水蒸汽高溫條件下反響時(shí)吸熱的實(shí)例在高溫條件下鐵與水蒸汽發(fā)生置換反響時(shí)吸熱：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2在高溫條件下鉛與水蒸汽發(fā)生置換反響時(shí)吸熱：3Pb+4HO(g)高溫PbO+4H2342（2）復(fù)原性非金屬單質(zhì)碳與水蒸汽高溫條件下發(fā)生置換反響時(shí)吸熱的實(shí)例在高溫條件下紅熱炭與水蒸汽發(fā)生置換反響時(shí)吸熱：C+HO(g)高溫CO+H

9、22（四）、復(fù)分解反響中的放熱反響和吸熱反響1、酸堿中和反響是放熱反響（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反響是放熱反響：HCl+NaOH=NaCl+H22、強(qiáng)堿和銨鹽的復(fù)分解反響是吸熱反響（1）氯化銨和熟石灰發(fā)生復(fù)分解反響時(shí)吸熱：2NHCl+Ca(OH)加熱CaCl+2NH4223+2HO（2）氯化銨和八水合氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反響時(shí)吸熱：2NH4Cl+Ba(OH)28H2O加熱BaCl2+2NH3+10H2O1、在同樣溫度和壓強(qiáng)下，將32克硫分別在純氧和空氣中完整焚燒，設(shè)前者放熱為Q1，后者放熱為Q2，則對(duì)于Q1和Q2的相對(duì)大小正確的選項(xiàng)是（A）A.Q1=Q2B.Q1Q2C.Q1Q2D.沒法判斷2.以下

10、說法中正確的選項(xiàng)是(CD)需要加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反響任何放熱反響在常溫條件下必定能發(fā)生反響C反響物和生成物所擁有的總能量決定了放熱仍是吸熱吸熱反響在必定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反響3.以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是汲取能量的化學(xué)反響的是（C）A鋁片與稀鹽酸的反響B(tài)a(OH)28H2O與NH4Cl的反響灼熱的炭與CO2反響D甲烷在氧氣中的焚燒反響4.已知化學(xué)反響2C(s)+O2(g)點(diǎn)燃2CO(g),2CO(g)+O2(g)點(diǎn)燃2CO都是放熱反響。據(jù)此判以下說法不正確的選項(xiàng)是（A）A.12gC所擁有的能量必定高于28gCO所擁有的能量。B.56gCO和32gO所擁有的總能量大于88gCO2所擁有的總能量。C.12gC和32gO所擁有的總能量大于44gCO2所擁有的總能量。D.將必定質(zhì)量的C焚燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多。5.以下反響中生產(chǎn)物總能量高于反響物總能量的是（A