河北省2020屆高三化學上學期第十周周測試題doc

1、河北省2020屆高三化學上學期第十周周測試題一、單項選擇題（本大題共12小題，共48分）實驗過程中,以下溶液的導電能力變化不大的是()A.溶液中滴入溶液醋酸溶液中滴入氨水至過分澄清石灰水中通入溶液中加入適當?shù)腘aOH固體2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下說法中正確的選項是（）A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入必定體積的未知濃度的NaOH溶液C.計數(shù)時,必定要儲存到小數(shù)點后一位小數(shù)如D.使用酚酞試劑做指示劑,當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時溶液變紅,且半分鐘不退,就達到滴定終點3.c(OH-)同樣的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至

2、原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH-)仍同樣，則m和n的關(guān)系是（）A.B.C.D.不可以確立4.已知時水的離子積常數(shù)，對于該溫度下的硫酸，以下表達正確的是()A.向該溶液中加入同溫同體積的溶液,反響后溶液呈中性B.該溶液中硫酸電離出的與水電離出的之比為C.等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力同樣D.該溶液中水電離出的是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的的100倍5.以下溶液中相關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的選項是（）A.的HA溶液與的MOH溶液隨便比混雜：-1-B.pH相等的、NaOH和三種溶液：C.物質(zhì)的量濃度相等的、溶液等體積混雜：D.的NaHA溶液,其：6.以下離子在給定條

3、件下，必定能大批共存的是（）A.時,水電離出的的溶液中：、B.某無色透明的溶液中：、C.的溶液中：、D.的溶液中：、7.常溫下向溶液中逐滴加入溶液，其pH變化狀況以下列圖(忽視溫度變化)以下說法中不正確的選項是()由題可知HA為弱酸滴定終點位于c和d點之間C.滴定到b點時：D.滴定到d點時：下表是幾種弱酸常溫下的電離均衡常數(shù)：CHCOOHHCOHSHPO323234K1=7.510-3110-7110-81.810-5K=4.3K=9.1K2=6.210-8K2=5.610-11K2=1.110-12K3=2.210-13則以下說法中不正確的選項是（）-2-碳酸的酸性強于氫硫酸多元弱酸的酸性主

4、要由第一步電離決定C.常溫下,加水稀釋醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少許NaOH溶液,電離均衡常數(shù)不變9.以下四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比是（）pH=0的鹽酸0.1mol?L-1的鹽酸0.01mol?L-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。以下相關(guān)說法正確的選項是（）A.由水電離出的：B.將、溶液混雜后,耗費溶液的體積：C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反響,

5、生成的的物質(zhì)的量最大向溶液中加入100mL水后,溶液的pH：電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強用的NaOH溶液滴定濃度均為的鹽酸和溶液利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率以下列圖以下說法正確的選項是A.曲線代表滴定HCl溶液的曲線B.A點溶液中：在同樣溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度：D點溶液中：-3-常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系以下列圖以下表述不正確的選項是（）A.B.在溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為：C.常溫下HF的,將少許溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反響為：D.將等物質(zhì)

6、的量的、溶于水中,所得溶液pH剛巧為二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共52分）13.已知K、Ka、KW、分別表示化學均衡常數(shù)、弱酸的電離均衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的選項是_a它們都能反響必定條件下對應(yīng)變化進行的程度b它們的大小都隨溫度的高升而增大c常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka-1的氨水與-1的鹽酸等體積混雜所得溶液中+-），（2）25時將amol?L0.01mol?Lc（NH）=c（Cl4則溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH?HO的電離均衡32常數(shù)Kb=_（3）已知25時CHCOOH和NHH

7、O電離常數(shù)相等，則該溫度下CHCOONH溶液中水電離的33234H+濃度為_，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_4）25時，H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=110-2mol?L-1，則該溫度下pH=3、（cHSO3-）=0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=_-4-CO2的體按要求填寫以下相關(guān)內(nèi)容：（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混雜，若所得混雜液為中性假如a+b=15，則Va：Vb=_某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=110-13在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混雜，若所得混雜液為中性，

8、假如a+b=12，則Va：Vb=_2）中和同樣體積，同樣pH的Ba（OH）2、NH3?H2O、NaOH三種稀溶液所用同樣濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為_（用“V1、V2、V3”和“、=”表示）3）今有A鹽酸B醋酸C硫酸三種酸：在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在同樣條件下產(chǎn)生積由大到小的順序是_（填酸的序號并用符號“、=”連接，下同）在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完整同樣的鋅粒，若產(chǎn)生同樣體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反響時速率大小關(guān)系是_，反響所用時間長短關(guān)系是_15.(1)已知t時，0.01mol/LNaOH溶液的pH11

9、,0.1mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)109。該溫度下，HA是_(填“強”或“弱”)酸。該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混雜后，所得溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，原由是_。在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，以下呈減小趨向的是_。A.c(H)/c(A)B.c(HA)/c(A)C溶液中c(H)和c(OH)的乘積D溶液中c(A)c(HA)的值E水的電離程度FeCl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”）性，原由是（用離子方程式表示）_；將硫酸鐵溶液蒸干灼燒獲取的固體物質(zhì)是_。（填化學式）電解質(zhì)溶液相關(guān)問題：（1）以下事實可證明氨水是弱堿的

10、是_（填字母序號）-5-A氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵B常溫下，0.1mol?L-1氨水pH為11C銨鹽受熱易分解D常溫下，0.1mol?L-1氯化銨溶液的pH為52）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”、“=”或“”），常溫下，已知0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c（H2CO3）-c（CO32-）=_mol?L-1（寫出計算數(shù)值結(jié)果）233-1，（3）現(xiàn)有NaCO溶液CHCOONa溶液NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L以下說法正確的選項是_A3種溶液pH的大小順序

11、是B若將3種溶液稀釋同樣倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是（4）用標準濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液測定其物質(zhì)的量濃度滴定達到終點的標準是：_滴準時所發(fā)生反響的離子方程式：_實驗中，以下操作（其他操作正確）必定會造成測定結(jié)果偏高的是_A稱取草酸晶體（7.2g）時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗C讀取KMnO4溶液體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝-6-化學答案（1）a；（2）中；（3）1.010-7+-+mol/L；c（NH4）=c（CH3COO）c（OH）=c（H）；（4）0.01mol/L；（1）10：1；1：10；（2）V2V3=V1；BA=C；A=B=C；A=CB