河南省鄲城縣第二高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示(含有2種官能團(tuán))。該拒食素與下列足量某試劑充分反應(yīng)后，官能團(tuán)種類數(shù)發(fā)生變化的是AH2 BHBr CBr2的CC14

2、溶液 DAg(NH3)2OH溶液2、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B斷開(kāi)1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C相同條件下，1mol氫原子的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1ONB酸性：HClO4H2SO4 H3PO4C熱穩(wěn)定性：HFHClH2SD熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅8、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成

3、離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、69、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為Av（NH3）= 0.004molL-1s-1Bv（O2）= 0.15molL-1min-1Cv（NO）= 0.008molL-1s-1Dv（H2O）= 0.16molL-1min-110、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是A干冰和冰是同一種物質(zhì)BCH3CH20H和CH3 0CH3互為同分異構(gòu)體C是同一種物質(zhì)D金剛石和石墨互為同素異形體11、氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其電池總反應(yīng)是2H2 +

4、 O22H2O。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電極a的電極反應(yīng)式為H22e+2OH2H2OC電極b是電源的負(fù)極D工作時(shí)，OH向電極b方向移動(dòng)12、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3OHDCH3COOH13、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是A元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B副族元素全部是金屬元素C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D在過(guò)渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料14、下列關(guān)于有機(jī)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與原因的敘述中，完全正確的一組是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

5、現(xiàn)象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B乙酸與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)C葡萄糖和蔗糖都能與銀氨溶液共熱產(chǎn)生銀鏡葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子活潑AABBCCDD15、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食鹽和冰醋酸熔化C氯化銨和水的分解 D純堿和燒堿的熔化16、下列屬于金屬材料的是A鈦合金B(yǎng)生物陶瓷C聚四氟乙烯D鋼化玻璃二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列問(wèn)題：（1）是_，原子半徑最大的是_。（填元素符

6、號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式_。（4）用電子式表示和組成的化合物的形成過(guò)程_。（5）和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)_（填“放出”

7、或“吸收”）熱量為_(kāi)kJ。18、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_(kāi)，化學(xué)鍵類型為_(kāi)(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)

8、在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)；加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)。19、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是_(填序號(hào));乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足

9、量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。第一步屬于_(填反應(yīng)類型)反應(yīng);上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是_(填選項(xiàng))A氧化劑 B催化劑 C還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈_噸。20、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常

10、用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和_(寫化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。A中盛放的固體藥品是_ (填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_(kāi)。裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。將裝置D中的溶液加入裝置E中

11、，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_。報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因: _。21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值_(“增大”“減小”或“不變”)。(2)1100 時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.

12、1 molL-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少1個(gè)，選項(xiàng)A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，引入1個(gè)溴原子，官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入2個(gè)溴原子，因此官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)C不選；D、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，但官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)D不選；答案選A。

13、2、D【答案解析】A. 燃燒是部分化學(xué)能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯(cuò)誤；B. 從圖分析，斷開(kāi)2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯(cuò)誤；C. 氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1E2，故錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。3、B【答案解析】A. SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，SO2和H2S也能反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B. O2、H2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；C. NO、H2、O2三種氣體，N

14、O和O2之間能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D. CO、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能與強(qiáng)還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體。4、B【答案解析】分析：A.利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪；D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)

15、有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向,故A錯(cuò)誤;B.利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，方法合理，所以B選項(xiàng)是正確的；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪，故C錯(cuò)誤;D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤。因此，本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生活的判斷，平時(shí)要注意知識(shí)積累，注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點(diǎn)

16、名詞。5、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、由于該物質(zhì)是“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，所以該晶體類型是分子晶體，B正確；C、該物質(zhì)含有兩種元素，是純凈物，因此屬于一種新化合物，C正確；D、該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為1260+2860=2400，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子Si60C60的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)。6、D【答案解析】A在0t1min時(shí)X、Y、Z三者變化的物質(zhì)的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，t1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故

17、A錯(cuò)誤；B達(dá)到平衡時(shí)X的變化量為0.8mol，則反應(yīng)中吸收的熱量為46kJ=36.8kJ，單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C達(dá)到平衡過(guò)程中Y的平均反應(yīng)速率為=mol/(Lmin)，故C錯(cuò)誤；D在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的倍，故D正確；答案為D。7、A【答案解析】A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但AA，AA，因此第一電離能：FNO，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，即酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：FClS，即穩(wěn)定性：HFHClH2S，故C正確；D、金

18、剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵有關(guān)，鍵長(zhǎng)：SiSi CSi CC，鍵能：CCCSiSiSi，則熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅，故D正確；答案選A。8、B【答案解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析，a為H元素，b為S元素，c為Cl元素，d為K元素。A同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱，故非金屬性ClSH，故A正確

19、；BH元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價(jià)化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；CK元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；DH元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1，S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為-2，Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。答案選B。9、B【答案解析】半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol5L0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）0.06mol/L30s0.002 molL-1s-1，

20、又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（NH3）v（NO）0.002 molL-1s-1，v（O2）0.002 molL-1s-15/40.0025 molL-1s-10.15 molL-1min-1，v（H2O）0.15 molL-1min-16/50.18 molL-1min-1，答案選B。【答案點(diǎn)睛】明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時(shí)單位要統(tǒng)一。10、A【答案解析】分析:A. 分子式相同,結(jié)構(gòu)相同為同一物質(zhì)；B. 同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物；C. 為四面體結(jié)構(gòu)，是同一種物質(zhì)；D.同一元素的不同單質(zhì)互稱同素

21、異形體。詳解：A.干冰是固體二氧化碳,冰是固態(tài)水，所以干冰和冰不是同一種物質(zhì)，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B. CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同結(jié)構(gòu)不同,所以是同分異構(gòu)體,故B正確；C. 都是相同四面體結(jié)構(gòu)，是同一物質(zhì) ,所以C選項(xiàng)是正確的；D. 金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì),所以是同素異形體,所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題選A。11、B【答案解析】氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電池工作時(shí)，通入氫氣的a極為電池的負(fù)極，氫氣在a極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電池

22、工作時(shí)，通入氫氣的a極為電池的負(fù)極，堿性條件下，氫氣a極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H22e+2OH2H2O，故B正確；C項(xiàng)、通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH向電極a方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查原電池原理，注意根據(jù)原電池概念、燃料電池中得失電子判斷電池正負(fù)極是解答關(guān)鍵。12、D【答案解析】ACH3CH2OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BCH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CCH3OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不

23、能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DCH3COOH與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中要知道，能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基。13、C【答案解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素； C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)；D、在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第族，所以從左到右的第

24、十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，越難失電子，C錯(cuò)誤；D優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素）大多屬于過(guò)渡元素，D正確。答案選C。14、B【答案解析】A、苯能將溴水中的溴萃取出來(lái)，上層呈橙紅色，沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙酸的酸性大于碳酸，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故B正確；C、蔗糖中不存在醛基，不能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，故C錯(cuò)誤；D、乙醇和鈉反應(yīng)比較緩慢，故D錯(cuò)誤。故選B。15、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A二氧化硅

25、是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；D純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查微粒間的相互作用。16、A【答案解析】A.鈦合金屬于金屬材料；B.生物陶瓷屬于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯屬于有機(jī)合成高分子材料；D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e

26、+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2ClK+Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最

27、強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示和組成的化合物氯化鎂的形成過(guò)程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、CaCl2 離子鍵 極性共價(jià)鍵 Na2O 離子鍵 Na2O2 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 【答案解析】分析：

28、融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為543=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)

29、類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。19、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 等于 加成 B 8.1【答案解析】(1) 乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

30、是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；整個(gè)反

31、應(yīng)過(guò)程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n2.3t點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類型，重點(diǎn)考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。20、 NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O c MnO24H2ClCl2Mn22H2O KMnO4(或 KClO3) 飽和食鹽水 d Cl22Br=Br22Cl 分液漏斗 ClClO2H=Cl2H2O【答案解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，