河南省鄲城縣第二高級中學2023學年化學高一下期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示(含有2種官能團)。該拒食素與下列足量某試劑充分反應后，官能團種類數(shù)發(fā)生變化的是AH2 BHBr CBr2的CC14

2、溶液 DAg(NH3)2OH溶液2、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A燃燒時化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C相同條件下，1mol氫原子的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1ONB酸性：HClO4H2SO4 H3PO4C熱穩(wěn)定性：HFHClH2SD熔點：金剛石碳化硅晶體硅8、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成

3、離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、69、反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率v（X）為Av（NH3）= 0.004molL-1s-1Bv（O2）= 0.15molL-1min-1Cv（NO）= 0.008molL-1s-1Dv（H2O）= 0.16molL-1min-110、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是A干冰和冰是同一種物質(zhì)BCH3CH20H和CH3 0CH3互為同分異構(gòu)體C是同一種物質(zhì)D金剛石和石墨互為同素異形體11、氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其電池總反應是2H2 +

4、 O22H2O。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學能B電極a的電極反應式為H22e+2OH2H2OC電極b是電源的負極D工作時，OH向電極b方向移動12、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3OHDCH3COOH13、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是A元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B副族元素全部是金屬元素C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料14、下列關(guān)于有機物實驗現(xiàn)象與原因的敘述中，完全正確的一組是（ ）選項實驗

5、現(xiàn)象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應B乙酸與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強C葡萄糖和蔗糖都能與銀氨溶液共熱產(chǎn)生銀鏡葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和鈉反應劇烈乙醇羥基中的氫原子活潑AABBCCDD15、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食鹽和冰醋酸熔化C氯化銨和水的分解 D純堿和燒堿的熔化16、下列屬于金屬材料的是A鈦合金B(yǎng)生物陶瓷C聚四氟乙烯D鋼化玻璃二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列問題：（1）是_，原子半徑最大的是_。（填元素符

6、號或化學式，下同）（2）四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_，堿性最強的化合物的電子式_。（4）用電子式表示和組成的化合物的形成過程_。（5）和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式_。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應產(chǎn)生2molH2（g）時_（填“放出”

7、或“吸收”）熱量為_kJ。18、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。(1)該融雪劑的化學式是_，該物質(zhì)中化學鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_，化學鍵類型為_(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)

8、在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成_，其化學鍵類型為_；加熱時生成_，其化學鍵類型為_。19、乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是_(填序號);乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足

9、量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。第一步屬于_(填反應類型)反應;上述整個過程中濃硫酸的作用是_(填選項)A氧化劑 B催化劑 C還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈_噸。20、實驗是學習化學的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常

10、用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和_(寫化學式)，其制取反應的化學方程式為_。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_，反應的離子方程式為_。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置。A中盛放的固體藥品是_ (填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_。裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條D中發(fā)生反應的離子方程式是_。將裝置D中的溶液加入裝置E中

11、，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_。報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因: _。21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應吸熱),其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值_(“增大”“減小”或“不變”)。(2)1100 時測得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.

12、1 molL-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”),此時,化學反應速率v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應，官能團數(shù)目減少1個，選項A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應，引入1個溴原子，官能團數(shù)目不變，選項B不選；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，引入2個溴原子，因此官能團數(shù)目不變，選項C不選；D、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，醛基變?yōu)轸然?，但官能團數(shù)目不變，選項D不選；答案選A。

13、2、D【答案解析】A. 燃燒是部分化學能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯誤；B. 從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯誤；C. 氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1E2，故錯誤；D. 該反應生成1mol水蒸氣時的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。3、B【答案解析】A. SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應，SO2和H2S也能反應，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B. O2、H2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應，且這三種氣體和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；C. NO、H2、O2三種氣體，N

14、O和O2之間能發(fā)生反應，不能共存，故C錯誤；D. CO、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】氣體之間不發(fā)生化學反應就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體。4、B【答案解析】分析：A.利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪；D.石油的分餾與混合物的沸點

15、有關(guān),沒有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向,故A錯誤;B.利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，方法合理，所以B選項是正確的；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪，故C錯誤;D.石油的分餾與混合物的沸點有關(guān),沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯誤。因此，本題答案選B。點睛：本題考查化學與生活的判斷，平時要注意知識積累，注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護的關(guān)系以及其他一些熱點

16、名詞。5、A【答案解析】測試卷分析：A、該反應是化合反應，A錯誤；B、由于該物質(zhì)是“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，所以該晶體類型是分子晶體，B正確；C、該物質(zhì)含有兩種元素，是純凈物，因此屬于一種新化合物，C正確；D、該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為1260+2860=2400，D正確，答案選A?？键c：考查“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子Si60C60的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。6、D【答案解析】A在0t1min時X、Y、Z三者變化的物質(zhì)的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應物，Y、Z是生成物，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，t1min時反應達到平衡，則此反應的化學方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故

17、A錯誤；B達到平衡時X的變化量為0.8mol，則反應中吸收的熱量為46kJ=36.8kJ，單位錯誤，故B錯誤；C達到平衡過程中Y的平均反應速率為=mol/(Lmin)，故C錯誤；D在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應前的壓強是反應后的倍，故D正確；答案為D。7、A【答案解析】A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但AA，AA，因此第一電離能：FNO，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，即酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：FClS，即穩(wěn)定性：HFHClH2S，故C正確；D、金

18、剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點的高低與共價鍵有關(guān)，鍵長：SiSi CSi CC，鍵能：CCCSiSiSi，則熔點：金剛石碳化硅晶體硅，故D正確；答案選A。8、B【答案解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析，a為H元素，b為S元素，c為Cl元素，d為K元素。A同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性ClSH，故A正確

19、；BH元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；CK元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；DH元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。答案選B。9、B【答案解析】半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol5L0.06mol/L，則此反應的平均反應速率v（NO）0.06mol/L30s0.002 molL-1s-1，

20、又因為反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則v（NH3）v（NO）0.002 molL-1s-1，v（O2）0.002 molL-1s-15/40.0025 molL-1s-10.15 molL-1min-1，v（H2O）0.15 molL-1min-16/50.18 molL-1min-1，答案選B?！敬鸢更c睛】明確反應速率的含義和計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應速率與化學計量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時單位要統(tǒng)一。10、A【答案解析】分析:A. 分子式相同,結(jié)構(gòu)相同為同一物質(zhì)；B. 同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物；C. 為四面體結(jié)構(gòu)，是同一種物質(zhì)；D.同一元素的不同單質(zhì)互稱同素

21、異形體。詳解：A.干冰是固體二氧化碳,冰是固態(tài)水，所以干冰和冰不是同一種物質(zhì)，所以A選項是錯誤的；B. CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同結(jié)構(gòu)不同,所以是同分異構(gòu)體,故B正確；C. 都是相同四面體結(jié)構(gòu)，是同一物質(zhì) ,所以C選項是正確的；D. 金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì),所以是同素異形體,所以D選項是正確的；所以本題選A。11、B【答案解析】氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電池工作時，通入氫氣的a極為電池的負極，氫氣在a極上失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應?！绢}目詳解】A項、該電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B項、電池

22、工作時，通入氫氣的a極為電池的負極，堿性條件下，氫氣a極上失電子發(fā)生氧化反應生成水，電極反應式為H22e+2OH2H2O，故B正確；C項、通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D項、電池工作時，陰離子向負極移動，則OH向電極a方向移動，故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查原電池原理，注意根據(jù)原電池概念、燃料電池中得失電子判斷電池正負極是解答關(guān)鍵。12、D【答案解析】ACH3CH2OH只能與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應，故A錯誤；BCH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應，故B錯誤；CCH3OH只能與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不

23、能反應，故C錯誤；DCH3COOH與鈉反應放出氫氣，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，與碳酸鈉反應放出二氧化碳，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】掌握有機物中的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中要知道，能和金屬鈉反應的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應的官能團有羧基和酚羥基。13、C【答案解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素； C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第族，所以從左到右的第

24、十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強，越難失電子，C錯誤；D優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。14、B【答案解析】A、苯能將溴水中的溴萃取出來，上層呈橙紅色，沒有發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、乙酸的酸性大于碳酸，與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，故B正確；C、蔗糖中不存在醛基，不能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡，故C錯誤；D、乙醇和鈉反應比較緩慢，故D錯誤。故選B。15、D【答案解析】測試卷分析：A二氧化硅

25、是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D?？键c：考查微粒間的相互作用。16、A【答案解析】A.鈦合金屬于金屬材料；B.生物陶瓷屬于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯屬于有機合成高分子材料；D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e

26、+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2ClK+Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最

27、強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示和組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反應計量系數(shù)，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，則該反應產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、CaCl2 離子鍵 極性共價鍵 Na2O 離子鍵 Na2O2 離子鍵、非極性共價鍵 【答案解析】分析：

28、融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為543=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)

29、類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應時可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。19、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 等于 加成 B 8.1【答案解析】(1) 乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

30、是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；整個反

31、應過程中硫酸參加反應，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學式為(C6H12O6)n根據(jù)反應可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n2.3t點睛：本題重點考察了有機反應原理及類型，重點考察取代反應和加成反應。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應叫做取代反應。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應。20、 NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O c MnO24H2ClCl2Mn22H2O KMnO4(或 KClO3) 飽和食鹽水 d Cl22Br=Br22Cl 分液漏斗 ClClO2H=Cl2H2O【答案解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應的裝置，