2023學年江蘇省南京市南京師大附中高一化學第二學期期末檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯C由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同D溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層2、長征2號火箭承擔運載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（ ）AH、D、T之間互稱為同素異形體B氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強還原劑CLiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123DLiH易與水反應生成H2，且每生成1molH2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA3、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

3、AL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同CIA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強4、下列變化屬于化學變化的是A過濾法除去水中的泥沙B分液法分離汽油與水C蒸餾法除去酒精中的水D沉淀法除去鈉離子中的鈣離子5、下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）A雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水

4、解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖6、將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是( )用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1ABCD7、將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95 的水和4 的水中，發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實說明( )A苯的熔點比水的低、沸點比水的高B苯的熔點比水的高、沸點比水的低C苯的熔點、沸點都比水的高

5、D苯的熔點、沸點都比水的低8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍氧化性：O3I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)D向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀蔗糖未水解AABBCCDD9、下列反應中，不屬于取代反應的是A甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳B乙烯與氯氣反應生成1,2-二氯乙烷C

6、苯與硝酸反應生成硝基苯D乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯10、苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列均不可作為證據(jù)事實的一組是苯的間位二取代物只有一種苯的對位二取代物只有一種苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應ABCD11、下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是A中和反應是吸熱反應B燃燒屬于放熱反應C化學鍵斷裂放出能量D反應物總能量與生成物總能量一定相等12、下列屬于放熱反應的是A鎂條溶于鹽酸 B氨氣液化 C碳酸鈣分解 D硝酸銨溶于水

7、13、如圖所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列說法或表示式正確的是()AC(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.9kJmol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D1mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量大14、在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；H0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A圖研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且

8、甲使用催化劑的效率較高15、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是A3X2+Y22X3YBX2+3Y22XY3CX2+2Y22XY2D2X2+Y22X2Y16、在反應C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，氧化產(chǎn)物是ACBH2SO4CCO2DSO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原

9、子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為_。(3)B2A2中含有_鍵和_鍵，其電子式為_。該物質(zhì)與水反應的化學方程式為_。(4)下列說法正確的是_(填字母序號)。B、D、E原子半徑依次減小六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：FAG(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_(填化學式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性

10、逐漸增強。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想_。19、實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯

11、，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是_(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_(3)甲試管中需加入少量_以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_(5)甲試管中反應的化學方程式_(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：_(填序號)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的_(填“下口

12、放出” 或“上口倒出”)。20、工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_，b_。（2）A中反應的化學方程式為_。C中反應的化學方程式為_。（3）裝置B中加入的試劑是_。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置_和_（填字母）間增加一個盛有_的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是_。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：_。（6）反應結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑

13、是_，觀察到的現(xiàn)象是_。21、一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。A正、逆反應均已停止 B v(NO2)=2v(N2O4)C容器中 c(NO2) : c(N2O4)=21 D混合氣體的密度不變E混合氣體的壓強不變 F混合氣體的顏色不變（2）02 s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)=_。（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=_。（4）達到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析

14、）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，選項A錯誤；B. 用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在5060，反應可制得硝基苯，選項B錯誤；C. 由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應，其反應原理相同，選項C正確；D. 溴苯和硝基苯與水分層，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下層，選項D錯誤。答案選C。2、B【答案解析】A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們

15、的相對分子質(zhì)量之比，應為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol 氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結(jié)合，所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯誤；故選B。3、A【答案解析】分析：A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子；C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；D、同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱。詳解: A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素

16、，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強還原性，故B錯誤；C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，故C錯誤；D、同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的特例。4、D【答案解析】分析：化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化無新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可。詳解：A、過濾是利用溶解度不同，除去雜質(zhì)，屬于物理變化，A錯誤；B、分液法是

17、利用兩種物質(zhì)溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯誤；C、蒸餾利用的是沸點不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，C錯誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D正確。答案選D。5、D【答案解析】A雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達到實驗目的，A正確；B葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達到實驗目的，B正確；C乙酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠

18、達到實驗目的，C正確；D取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，該操作中必須在堿性環(huán)境下進行，否則無法達到實驗目的，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別、化學實驗鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。6、B【答案解析】A、用物質(zhì)A 表示的反應的平均速率為0.6/2=0.3 molL1s1,正確；B、用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15mo

19、lL1s1,錯誤；C、2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)100%=30，錯誤；D、2 s 時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1，正確；選AD。7、B【答案解析】依據(jù)苯在95的水和4的水中的狀態(tài)結(jié)合其物理性質(zhì)解答。【題目詳解】苯在溫度為95的水中，出現(xiàn)沸騰現(xiàn)象，說明：苯的沸點低于95，即低于水的沸點；苯在溫度為4的水中，出現(xiàn)凝固現(xiàn)象，說明：苯的熔點高于0，即高于水的熔點；答案選B。8、A【答案解析】A將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍，證明氧化性：O3I2，反應生成碘遇淀粉變藍，選項A正確；B碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反

20、應生成碳酸鈣沉淀，選項B錯誤；C新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說明原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)，選項C錯誤；D水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應在堿性條件下，應水解后先加堿至堿性，再檢驗水解產(chǎn)物，選項D錯誤；答案選A。9、B【答案解析】有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應。【題目詳解】A項、光照下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成四氯化碳和氯化氫，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，故B正確；C項、在濃硫酸作用下，苯與硝酸共熱發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，故C錯誤；D項、在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)

21、生酯化反應反應生成乙酸乙酯和水，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查取代反應，注意取代反應和加成反應的特點，明確反應類型的判斷方法是解答關(guān)鍵。10、A【答案解析】分析：無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；單鍵和雙鍵的鍵長不相等；如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應；如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應。詳解：無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有一種，所

22、以不能作為證據(jù)；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，對位二元取代物均只有一種，故不能作為證據(jù)；單鍵和雙鍵的鍵長不相等，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故能作為證據(jù)；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故能作為證據(jù)；含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結(jié)構(gòu)來解釋，故不能作為證據(jù)；苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應，而不是加成反應，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故能作為證據(jù)；答案選A。11、B【答案解析】A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故

23、A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。12、A【答案解析】A、鎂條溶于鹽酸，此反應為放熱反應，故A正確；B、氨氣液化，屬于吸熱過程，故B錯誤；C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應，故C錯誤；D、硝酸銨溶于水是吸熱過程，故D錯誤。點睛：常見的放熱反應是所有燃燒反應、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、大多數(shù)的化合反應、鋁熱反應等。13、A【答案解析】由圖像知，金剛石的能量高于石墨的能量，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石應該為吸熱反應，A錯誤；石墨和金剛石的

24、轉(zhuǎn)化是化學變化，B錯誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，C正確；鍵能越大，能量越低，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，D錯誤。14、C【答案解析】A、增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，C的濃度增大，故A正確；B、增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，B的體積分數(shù)減小，故B正確；C、升高溫度化學反應速率加快，平衡向左移動，B的體積分數(shù)增大，故C錯誤；D、催化劑可以改變化學反應的速率，對平衡沒有影響，故D正確；答案選C。15、A【答案解析】t min后，c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0

25、.6molL-1，c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，c(Z)=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，故反應為3X2+Y22Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y22X3Y，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)是關(guān)鍵。16、C【答案解析】在反應C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，碳元素的化合價升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。本題

26、選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第A族 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 離子 非極性共價 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH HClO4 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小 【答案解析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分

27、析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期 第A族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期 第A族；(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故

28、答案為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半徑依次減小，故正確；O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故錯誤；D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故錯誤；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)G(氯)F(磷)，故錯誤；故答案為：；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：H

29、ClO4； 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。18、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫 【答案解析】T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性QR；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；

30、（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、檢驗裝置的氣密性 先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后) 碎瓷片(碎沸石) 催化劑 吸水劑 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 防倒吸 BC 分液 上口倒出 【答案解析】題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共

31、熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應

32、生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發(fā)生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案為：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導氣管的下端伸入液面下

33、會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7) 試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！敬鸢更c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應中反應物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。20、 分液漏斗 圓底燒瓶 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 濃硫酸 A B 飽和食鹽水 除去過量氯氣，防止其污染空氣 改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶） 硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液） 溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙敬鸢附馕觥垦b置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生