2023學年河北省雄安新區(qū)博奧高級中學高一化學第二學期期末綜合測試試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醫(yī)學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關I敘述正確的是（）A13653I是碘的一種同素異形體B13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C它的中子數(shù)是53D核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為302、下列物質鑒別的實驗方法正確的是A用溴

2、水鑒別裂化汽油和植物油B用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯C用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇D用水鑒別四氯化碳和溴苯3、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B在上述條件下，SO2不可能100%轉化為 SO3C為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等4、在2AB=3C4D反應中，表示該反應速率最快的是（）Av（A）0.5 molL1s1Bv（B）0.3 molL1s1Cv（C）0.8 mo

3、lL1s1Dv（D）1 molL1s15、下列說法正確的是AI2升華需要破壞共價鍵B穩(wěn)定性：HF H2O NH3 CH4CN2的電子式：D離子化合物中一定只含有離子鍵6、由H、D、T與35Cl、37Cl構成的具有不同組成的氯化氫分子共有A3種 B4種 C6種 D8種7、已知CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（g）HQ2 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）HQ3 kJmol1常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為A0.4Q10.05Q3B

4、0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3D0.4Q10.2Q28、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol二氯代烷；1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2CH29、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應的反應熱H= +(a-b)kJmol-1C該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ

5、能量10、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g) nZ(g)+3W(g)，測得5min末W的濃度為0.1molL-1，又知以Z表示的平均反應速率為0.02molL-1min-1，則n值是A2B3C4D611、下列物質中，屬于電解質的是ACuBNaNO3CSO2DCl212、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1則下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6

6、 kJmol1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1C同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ13、下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（ ）AFeFe3O4BFeFeCl3CFeCl2Fe(OH)2DFeCl3FeCl214、下列每組中各有三對混合物，它們都能用分液漏斗分離的是( )A乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水15、下列

7、說法中正確的是AH2和D2互為同位素B金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體C和不是同種物質D和互為同分異構體16、最近科學家發(fā)現(xiàn)使用鉀和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉變?yōu)橐掖?。下列有關化學用語表示正確的是 （ ）A二氧化碳的比例模型：B中子數(shù)為34，質子數(shù)為29的銅原子：6334 C鉀原子的結構示意圖：D乙醇的結構簡式：CH3OCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味各取少量于試管中

8、 ，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為_18、現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：_；（用具體化學式表示）（2）寫出反應的離子

9、方程式：_。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過 _以除去_。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現(xiàn)象是：_，物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：_；19、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置 A 中出來的氣體中含有烷烴和_。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液_，這是因為生成的氣體被_(填“氧化”或“還原”)， 反應類型為_。（3）C中溴的四氯化碳溶液_，發(fā)生反應的化學方程式：_，反應類型為_。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是_，燃燒時反應的化學方程式為_。20、資料顯示：鋅

10、與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體XA_AD;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_；(3)裝置C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是_；(4)氣體X中可能含有H2的原因是_。21、 (1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及 X 射線防護材料等。回答下 列問題：

11、鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層。鉛的原子結構示意圖為_；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_(填“強”或“弱”)。PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。鉛蓄電池放電時的正極反應式為_ ，當電路中有 2mol 電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨為電池的_極；該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物 Y，其電極反應式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 13653I是碘的一種核素，A錯誤；B. 13653I是

12、碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯誤；C. 它的中子數(shù)是1365383，C錯誤；D. 核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136535330，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質，二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關系可表示為。2、C【答案解析】A選項，裂化汽油含有不飽和烴，植物油中含有碳碳雙鍵，兩者都要與溴水反應，不能鑒別，故A錯誤；B選項，醛基(CHO)都要與銀氨溶液反應，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(CHO)，不能鑒別這兩者，故B錯誤；C選項，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣

13、體，苯甲醇與碳酸氫鈉不反應，因此可用碳酸氫鈉鑒別這兩者，故C正確；D選項，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都為無色液體，因此不能用水鑒別四氯化碳和溴苯，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c睛】礦物油、裂化汽油都是含有不飽和鍵，植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色；只要含有醛基都能與銀氨溶液反應。3、D【答案解析】A.使用催化劑加快了反應速率，縮短了反應時間，提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B.上述反應為可逆反應，不能完全進行，所以SO2不能100轉化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，的轉化率增加。故C正確；D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可

14、能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉化率判斷，故D錯誤；本題答案為D?！敬鸢更c睛】可逆反應不能進行到底，任何一種反應物都不可能完全反應，化學平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應中，對任何一種物質來說，正、逆反應速率相等，含量不變的狀態(tài)。4、B【答案解析】Av(A)/2=0.5 molL1s1/2=0.25 molL1s1;Bv(B)/1=0.3 molL1s1/1=0.3 molL1s1;Cv(C)/3=0.8 molL1s1/3=0.27 molL1s1;Dv(D)/4=1 molL1s1/4=0.25 molL1s1。答案選B?！敬鸢更c睛】2AB=3C4D反應中，四種物質的計量

15、數(shù)分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數(shù)可快速比較反應速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡單、省時。5、C【答案解析】A.碘單質為分子晶體，升華需要破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，A錯誤；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HF H2O NH3 CH4，B錯誤；C. N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子，電子式為，C正確；D. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；故選C。6、C【答案解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構成。氫有三種同位素1H、2H、3

16、H，35Cl、37Cl兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成HCl分子就有6種：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl。故本題答案選C。7、A【答案解析】根據(jù)n=V/Vm計算混合氣體的物質的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質的量，再根據(jù)熱化學方程式計算燃燒放出的熱量?！绢}目詳解】標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質的量為0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質的量為0.4mol，氫氣的物質的量為0.1mol，由方程式CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為

17、0.4molQ1 kJmol-1=0.4Q1 kJ，由H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H1/2Q3 kJmol1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正確。故選A。8、B【答案解析】1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，則分子含有2個C=C鍵或1個CC，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個H原子，其中2個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，選項中只有CH2 CHCHCH2符合

18、，答案選B。9、B【答案解析】A. 圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A錯誤；B. 圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，H= +(a-b)kJmol-1，B正確；C. 該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D. 該圖表明斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，吸收a kJ能量，D錯誤；故合理選項為B。10、B【答案解析】5min內W的平均化學反應速率v(W)=0.02molL-1min-1，利用各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z

19、濃度變化表示的平均反應速率為0.02molL-1min-1，則：v(Z):v(W)=0.02molL-1min-1:0.02molL-1min-1=n:3，所以n=3，故答案為B。11、B【答案解析】ACu為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A錯誤；BNaNO3是化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電，屬于電解質，故B正確；CSO2的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質，故C錯誤；DCl2為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等

20、，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等注意電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。12、C【答案解析】A燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJmol-1，故A錯誤；B反應中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3kJ，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H-57.3kJmol-1，故B錯誤；C令H2(g)和CH3OH(l)的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為571.6=142.45kJ，

21、1gCH3OH燃燒放熱為1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；D液態(tài)水轉化為氣態(tài)水，需要吸收熱量，則2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ，故D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確； B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；故答案選C。14、D【答案解析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質易溶于有機溶

22、劑，無機溶質易溶于無機溶劑，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進行分離，A錯誤； B溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的性質尤其是溶解性為解答該題的關鍵所在，題目難度不大。15、B【答案解析】分析：A、同位素是指同種

23、元素的不同種原子；B、同素異形體指的是同種元素構成的不同種單質；C、甲烷為四面體結構；D、分子式相同，結構不同的互為同分異構體，據(jù)此解答即可。詳解：A、H2和D2兩者是同位素原子形成的單質，不能互為同素異形體，故A錯誤；B、金剛石和石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；C、由于甲烷是正四面體結構，分子中任何一個H原子被取代，產(chǎn)物都相同，因此和是同種物質，故C錯誤；D、兩者分子式相同，結構也相同，為同一物質，故D錯誤，故選B。點睛：本題主要考查的是常見易混概念的理解，即“同素異形體”、“同分異構體”“同系物”“同位素”等，要特別注意同種物質的情況。16、C【答案解析】A、CO2

24、結構式為O=C=O，中間球為碳原子，根據(jù)原子半徑大小規(guī)律，C的原子半徑大于O的原子半徑，故A錯誤；B、根據(jù)原子構成，左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，即該核素的表示形式為6329Cu，故B錯誤；C、鉀原子位于第四周期IA族，19號元素，原子結構示意圖為，故C正確；D、乙醇中含有羥基，結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故D錯誤；二、非選擇題（本題包括5小題）17、 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能

25、力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸 ；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖； (2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。18、NaAlFe 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 飽和食鹽水 HCl（氯化氫） 先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色 2FeCO3Fe2O3+C

26、O+CO2 【答案解析】由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3?！绢}目詳解】(1) A為金屬Na，B為金屬Al, C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是NaAlFe，故答案為：NaAlFe；（2）反應為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程

27、式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水； HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體

28、為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO+CO2，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO+CO2?！敬鸢更c睛】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。19、乙烯 褪色 氧化 氧化反應 褪色 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br 加成反應 先檢驗乙烯的純度 CH2CH23O22CO22H2O 【答案解析】石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀

29、溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應，實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發(fā)生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2CH2Br2CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2CH23O22CO22H2O?！敬鸢更c睛】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。20、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體XACABEFD；(2)SO