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認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：于**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：北京 上傳時(shí)間：2022-09-22 格式：DOC 頁(yè)數(shù)：28 大?。?.59MB 積分：15.8 舉報(bào) 版權(quán)申訴

1、2021年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）（含解析版）2021年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）（含解析版）2021年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）（含解析版）2021年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷新課標(biāo)含解析版未經(jīng)允許 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載 2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試全國(guó)乙卷 化 學(xué)注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上,并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在本試卷上。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載2.回答選取題時(shí)，選出每題答案:：:后,用B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案:：標(biāo)號(hào)涂黑;如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案:：:標(biāo)號(hào),涂寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3作答非選取題時(shí),

2、將答案:：:書(shū)寫(xiě)在答題卡上，書(shū)寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C 12 146 a3 Al 27 .Fe 56未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載一、選取題 我們國(guó)家提出爭(zhēng)取在030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰,200年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境,實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。以下措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載A. 將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B 大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為清潔燃料C 通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D. 研發(fā)催化劑將還原為甲醇【答案:】D【解析】【分析】【詳解】A將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量,達(dá)

3、不到碳中和的目的，故A不符合題意; B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰做為清潔燃料,會(huì)增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求,故B不符合題意;C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的,故C不符合題意;D研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量,達(dá)到碳中和的目的,故符合題意；故選D。2. 在實(shí)驗(yàn)室采用如此圖裝置制備氣體,合理的是化學(xué)試劑制備的氣體A濃CD濃A B. CD. D【答案:】【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置,收集氣體的裝置為向上排空氣法，說(shuō)明該氣體的密度大于空氣的密度;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】.氨氣的密度比空氣小

4、,不能用向上排空法收集,故A錯(cuò)誤；B.二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng),需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置,故B錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C.二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng),能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣,可選用向上排空氣法收集,故C正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng),需要選用固液加熱裝置,不能選用固固加熱裝置,故D錯(cuò)誤；故選C。以下過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:. 過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中： 硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:D.氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案:】A【解析】【分

5、析】【詳解】A.硫酸鈣微溶,用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為:C+CaSO=CaCO，故A正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水,離子方程式應(yīng)為:3e8H+23F2+2O42O，故B錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀,離子方程式應(yīng)為:A3+3O-=AOH3，故C錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載硫化氫為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：2+H2CuS+2H+，故D錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載答案:選。4.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,以下有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的選項(xiàng)是.能發(fā)生取代反應(yīng)，

6、不能發(fā)生加成反應(yīng)B 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得【答案:】C【解析】【分析】【詳解】.該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個(gè)或n個(gè)H2的有機(jī)物，該物質(zhì)的分子式為C10H1,而且與乙醇、乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C該物質(zhì)的分子式為C10H183，的分子式為C0H18O3,所以二者的分子式相同,結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體,故正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D.該物質(zhì)只含有一個(gè)羧基,1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，生成0.mo二氧化碳，質(zhì)量為22g,故錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故選C。

7、5. 我們國(guó)家嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素、X、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為1,X、Y、為同周期相鄰元素，且均不與同族,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載 原子半徑大小順序?yàn)锽.化合物W中的化學(xué)鍵為離子鍵C. 單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D. 的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案:】B【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為1，X、Y、為同周期相鄰元素,可知W所在主族可能為第A族或第A族元素,又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第A族元素，即W一定是第A族元素，進(jìn)

8、一步結(jié)合已經(jīng)知道可推知W、X、Y、Z依次為O、g、l、i，據(jù)此答題。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】A.O原子有兩層,Mg、Al、i均有三層且原子序數(shù)依次增大,故原子半徑大小順序?yàn)镸gAlSiO，即，錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B化合物即Mg為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體,導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅,為半導(dǎo)體,半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于單質(zhì)的,C錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D.Z的氧化物的水化物為硅酸,硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤;故選。. 沿海電廠采用海水為冷卻水,但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率,為解決這一問(wèn)題,

9、通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極如以以下圖,通入一定的電流。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載以下敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 陽(yáng)極發(fā)生將海水中的氧化生成的反應(yīng)B. 管道中可以生成氧化滅殺附著生物的.陰極生成的應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D. 陽(yáng)極表面形成的等積垢需要定期清理【答案:：:】D【解析】【分析】海水中除了水，還含有大量的N+、C-、M2+等,根據(jù)題干信息可知，裝置的原理是利用惰性電極電解海水,陽(yáng)極區(qū)溶液中的Cl-會(huì)優(yōu)先失電子生成l，陰極區(qū)H2O優(yōu)先得電子生成H2和OH-，結(jié)合海水成分及電解產(chǎn)物分析解答。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】.根據(jù)分析可知,陽(yáng)極區(qū)海水中的l-會(huì)優(yōu)先失去電子生成Cl2,發(fā)生氧化反應(yīng),正確；B

10、設(shè)置的裝置為電解池原理,根據(jù)分析知,陽(yáng)極區(qū)生成的Cl與陰極區(qū)生成的OH-在管道中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成aC、NaCl和H2O，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性,可氧化滅殺附著的生物，B正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載.因?yàn)镠2是易燃性氣體,所以陽(yáng)極區(qū)生成的H2需及時(shí)通風(fēng)稀釋,安全地排入大氣,以排除安全隱患,C正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O2e-=H22-,會(huì)使海水中的g2沉淀積垢，所以陰極表面會(huì)形成MgOH等積垢需定期清理,D錯(cuò)誤。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故選D。7. HA是一元弱酸,難溶鹽M的飽和溶液中隨H而變化,不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),時(shí)為線性關(guān)系，如以以以下圖中實(shí)線所示。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載以

11、下敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.溶液時(shí)，B MA的溶度積度積. 溶液時(shí)，D. HA的電離常數(shù)【答案:】C【解析】【分析】由題意可知HA是一元弱酸，其電離常數(shù)KaA=;KspMA=MA，聯(lián)立二式可得線性方程c2M+=。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【詳解】A.由圖可知pH4，即cH+=101-mlL時(shí),M+=7.0-8ml2/L2,cM+ml/L3.010-molL，正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載.當(dāng)cH+=0mol/L時(shí)，2M=5.008,結(jié)合分析可知5.010-=，B正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C.設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX,則結(jié)合電荷守恒可知+ncX-,題給等式右邊缺陰離子部分cXn-，錯(cuò)誤；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載D.當(dāng)cH+

12、00-5mol/L時(shí)，c2M+=1.10-8mol2L2,結(jié)合代入線性方程有1.0-8,解得,D正確；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載選C。三、非選取題:共17分。第2232為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題,考生根據(jù)要求作答。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載8 磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源,通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載該工藝條件下,有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)下表金屬離子開(kāi)始沉淀的23.59512.沉淀完全的3.2.71113.回答以下問(wèn)題:“焙燒中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)

13、載2“水浸后“濾液的約為2.0，在“分步沉淀時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6,依次析出的金屬離子是_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3“母液中濃度為_(kāi)?！八?0“酸溶最適合的酸是_?！八崛茉某煞质莀、_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載“酸溶后,將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_。6將“母液和“母液混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_,循環(huán)利用?！敬鸢?】 1 2. 3. 4. 硫酸 . 6. 7. 8. 未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時(shí)，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽,尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸,二氧化

14、鈦、二氧化硅不溶于水,微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水,過(guò)濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向H約為20的濾液中加入氨水至11.6,溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀,過(guò)濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng),二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOO,過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiS4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使iOSO4完全水解生成iO2xH2沉淀和硫酸，過(guò)濾得到含有硫酸的母液和TiO2 H2O。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)

15、載【詳解】1氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為l2O+4H2SO4NH4AlSO4+NH3H2O,故答案:：為：AO34NH4O4NAlO2+4NH3+2O;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載2由題給開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知，將p約為20的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液p為1.6時(shí),鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒(méi)有沉淀,故答案:為:e3+、3、Mg2+；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液H為1.1可知，氫氧化鎂的溶度積為110502.92=1101.8,當(dāng)溶液H為11.6時(shí),溶液中鎂離子的濃度為16olL，故答案:：:為:

16、1106;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載4增大溶液中硫酸根離子濃度,有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀,為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀,減少TOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到60酸溶;由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng),則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣,故答案:：為:硫酸；Si2、CaSO4;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載5酸溶后將Ti4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TS4完全水解生成Ti2x H2沉淀和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為iO2+xH2OTiO2xHO+2，故答案:為：TiO+x+1H2OiO2H2O2H+；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載6由分析可知，尾氣為氨氣，母液為硫酸銨、母液為硫酸，將母液和母液

17、混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液,可以循環(huán)使用，故答案:為：H42O4。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載. 氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下轉(zhuǎn)置如以以下圖：未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載.將濃、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中,劇烈攪拌下,分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。.轉(zhuǎn)至油浴中，35攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至8并保持1小時(shí)。.轉(zhuǎn)移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。.離心分離,稀鹽酸洗滌沉淀。蒸餾水洗滌沉淀。.冷凍干燥,得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹨韵聠?wèn)題：1裝置圖中,儀器a、c的名稱

18、分別是_、_,儀器b的進(jìn)水口是_填字母。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載步驟中，需分批緩慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_。3步驟中的加熱方式采用油浴,不使用熱水浴，原因是_。步驟中,的作用是_以離子方程式表示。步驟中,洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在來(lái)判斷。檢測(cè)的方法是_。步驟可用試紙檢測(cè)來(lái)判斷是否洗凈,其理由是_?！敬鸢?：:】 1 滴液漏斗 2. 三頸燒瓶 d 4反應(yīng)放熱，使反應(yīng)過(guò)快 5. 反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫 6 7. 取少量洗出液,滴加，沒(méi)有白色沉淀生成 8. 與電離平衡,洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】【詳解】由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴

19、液漏斗,c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn),a口出，故答案:：:為:分液漏斗；三頸燒瓶；d；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載2反應(yīng)為放熱反應(yīng),為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈,需分批緩慢加入nO粉末并使用冰水浴,故答案:為:反應(yīng)放熱，使反應(yīng)過(guò)快；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載3油浴和水浴相比,由于油的比熱容較水小,油浴控制溫度更加靈敏和精確,該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn),故不采用熱水浴,而采用油浴,故答案:為:反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn),油浴更易控溫;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載4由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知,加入的目的是除去過(guò)量的KnO4，則反應(yīng)的離子方程式為：2n+5H

20、6H=Mn2+5O2+2，故答案:為：2n+5H2O2+H+=n2+528H2O ；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載5該實(shí)驗(yàn)中為判斷洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在S來(lái)判斷,檢測(cè)方法是:取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,若沒(méi)有沉淀說(shuō)明洗滌完成,故答案:為:取少量洗出液，滴加BCl，沒(méi)有白色沉淀生成;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過(guò)量的鹽酸，與電離平衡，洗出液接近中性時(shí),可認(rèn)為洗凈,故答案:為：與電離平衡,洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載1.一氯化碘Cl是一種鹵素互化物,具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng),也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹨韵聠?wèn)題:未經(jīng)許可 請(qǐng)勿

21、轉(zhuǎn)載1歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體,由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是Il,從而錯(cuò)過(guò)了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載氯鉑酸鋇固體加熱時(shí)部分分解為、和,37.8時(shí)平衡常數(shù),在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量，抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣然后將支管封閉，在36.8,碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為。376.8平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為,則_，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_列出計(jì)算式即可。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載corrs測(cè)定和計(jì)算了在6180范圍內(nèi)以下反應(yīng)的平衡常數(shù)。得到和均為線性關(guān)系，如以以以下圖所示：由圖可知,NOCl分解為O和反應(yīng)的_填“大于或“小于反應(yīng)的K=_用、表示:該反應(yīng)的_0填“大于或“小于，寫(xiě)出推

22、理過(guò)程_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載4istakowy曾研究了NCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率v光的照射下機(jī)理為：其中表示一個(gè)光子能量，表示NOl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1ml的OC需要吸收_m光子。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【答案:】 1. 溴或 .28 . 4. 大于 6 大于 . 設(shè),即,由圖可知：則：，即，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即大于 8.0.5未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】【詳解】紅棕色液體，推測(cè)為溴單質(zhì),因此錯(cuò)過(guò)發(fā)現(xiàn)的元素是溴或；2由題意玻378時(shí)璃燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):ss+2g、Cl2g+Ig2ICg。ss+s+2g的平衡常數(shù),則平衡時(shí)2l=,平衡時(shí)pCl=00Pa，設(shè)到達(dá)平衡時(shí)I2g的分

23、壓減小pka,則，376.8平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為,則01+20.+p=32.5,解得=.，則平衡時(shí)2p212.4ka=248kPa；則平衡時(shí)，2g的分壓為20.0-pkPa=6P=103Pa，24ka24.803Pa，pCl2=01ka=00P,因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載結(jié)合圖可知,溫度越高,越小，lK2越大,即K越大,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),則NOCl分解為NO和反應(yīng)的大于0；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載.+得,則K=；該反應(yīng)的大于0;推理過(guò)程如下：設(shè),即,由圖可知:則：,即，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即大于0；未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載4.得總反應(yīng)為2NOl+hv2NOCl2，因此2

24、lNOCl分解需要吸收1mol光子能量,則分解1ml的NCl需要吸收0.5mol光子。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載1.過(guò)渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答以下問(wèn)題:1對(duì)于基態(tài)r原子，以下敘述正確的選項(xiàng)是_填標(biāo)號(hào)。.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低,核外電子排布應(yīng).4s電子能量較高,總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大2三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載中配體分子、以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如以以下圖。中的雜化類型是_。的沸點(diǎn)比的_,原因是_,的鍵角小

25、于的，分析原因_。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載在金屬材料中添加顆粒,可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如以以下圖,處于頂角位置的是_原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_(kāi)%列出計(jì)算表達(dá)式。未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【答案:】 1. AC 2. 3. 6 . 5 高 6. 存在分子間氫鍵 7 含有一對(duì)孤對(duì)電子,而含有兩對(duì)孤對(duì)電子，中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大 . 9. 未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載【解析】【分析】【詳解】1 A. 基態(tài)原子滿足能量最低原理,r有2個(gè)核外電子,軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低,核外電子排布應(yīng)為,A正確;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載B.C核外電子排布為,

26、由于能級(jí)交錯(cuò)，3軌道能量高于軌道的能量，即3d電子能量較高，B錯(cuò)誤;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載C. 電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力,同周期除零族原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，鉀與鉻位于同周期，鉻原子序數(shù)大于鉀,故鉻電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確； 未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載故答案:為:AC； 中三價(jià)鉻離子提供空軌道，提供孤對(duì)電子與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為三種原子的個(gè)數(shù)和即+6，故答案:：為：;6;未經(jīng)許可 請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載的價(jià)層電子對(duì)為+1=，故中P的雜化類型是； 原子電負(fù)性較強(qiáng),分子之間存在分子間氫鍵，因此的沸點(diǎn)比的高；的鍵角小于的,原因是:含有一對(duì)孤對(duì)電子，而含有兩對(duì)孤對(duì)電子,中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電