福建省安溪縣二級達標高中校際教學聯(lián)盟2023學年化學高一第二學期期末復習檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配

2、以相應的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于A氧化物B硫化物C無機物D有機物2、下列排序正確的是A酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C氫化物穩(wěn)定性：HFHIHBrHClD沸點：AsH3PH3NH33、乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下：(注：含CHO的物質(zhì)為醛類化合物)下列醇能被氧化為醛類化合物的是A（CH3）3COHBCDCH3CH3CH(CH3)OH4、在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列關系正確的是Ac（Na）c（HCO3-）c（H）c（OH）Bc（Na）c（HCO3-）c（OH）c（H）Cc（Na）c（

3、H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-）Dc（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）c（CO32-）5、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )A原子半徑：ZWRBR、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結構CW與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同DY的最高價氧化物對應的水化物是弱酸6、下列關于海水資源的說法不正確的是（ ）A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B從海水中可以提取鈾和重水等

4、核原料C海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低7、下列化學用語或模型正確的是A氮分子的電子式： B乙烯的結構簡式：CH2CH2CNa2O2的電子式：D二氧化碳的比例模型：8、紐扣電池可用作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關于該電池下列敘述不正確的是( )A正極的電極反應為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHBZn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應C使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極D使用時溶液中

5、OH離子向Ag2O極移動9、3g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL110、下列變化符合圖示的是冰雪融化 分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應與水反應硝酸銨溶于水和的反應ABCD11、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是Av(C)=0.04mol(Ls)-1Bv(B)=0.06mol(Lmin)-1Cv(A)=0.15mol(Lmin)-1Dv(D)=0.01mol

6、(Ls)-112、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，溶液中離子數(shù)目幾乎沒有變化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNa+13、催化氧化的產(chǎn)物是的醇是()ABCD14、制玻璃和水泥的共同的原料是()A二氧化硅B碳酸鈉C碳酸鈣D硅酸鈉15、標準狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為AH2與C2H4BCO與C2H4CCO 與C36 DH2與C4H6

7、16、化學反應中往往伴隨著能量的變化，下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是A石灰石的分解反應 B鋁與稀鹽酸反應CBa(OH)28H2O 與NH4Cl反應 DNaOH與稀硫酸反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。氣體A所含元素在周期表中的位置是：_。D的電子式為_。寫出反應的離子方程式：_。寫出反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_。18、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元

8、素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：_、_。（2）E在周期表中的位置為：_。（3）C離子的結構示意圖為：_。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_（用對應的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_。19、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式_。

9、（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_，指出其反應類型為_（填“氧化”或“還原”）。隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_。20、某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作.!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入B

10、aCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。21、I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)

11、，開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。請回答下列問題：(1)比較正反應速率(同一物質(zhì))的大?。篈點_(填“”“”或“=”)B點。(2)從反應開始至達到平衡，HI的平均反應速率為_。(3)起始時I2的物質(zhì)的量為_mol。II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14，C為常見的酸味劑，E是一種有水果香味的透明液體。(1)有機物D中含有的官能團的名稱是_。(2)過程中屬于加成反應的是_(填序號)。(3)寫出的反應方程式_。(4)下列說法正確的是_(填字母)。a.第步是煤的液化，為煤的

12、綜合利用的一種方法b.有機物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應c.有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用d.有機物E與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機物，故合理選項是D。2、B【答案解析】A. 非金屬性：SiPS，故酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4，A項錯誤；B. 金屬性：BaCaMg，故堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，B項正確；C. 非金屬性：FClBrI，氫化物穩(wěn)定性：HF HCl HBr

13、HI，C項錯誤；D. 比較分子的沸點，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點顯著高，再考慮范得華力，與相對分子質(zhì)量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點顯著高于同主族簡單氫化物，AsH3 的相對分子質(zhì)量大于PH3，故沸點：NH3AsH3PH3，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。3、C【答案解析】測試卷分析：根據(jù)題意可知，醇若被氧化產(chǎn)生醛，則羥基連接的碳原子上要有2個H原子。A該醇羥基連接的碳原子上沒有H原子，不能被催化氧化，錯誤；B該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH3，錯

14、誤；C羥基連接的碳原子上要有2個H原子, 醇可以被氧化產(chǎn)生醛，正確；D該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH2CH3，錯誤?？键c：考查醇被催化氧化的性質(zhì)的知識。4、C【答案解析】A.0.1molL-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故A錯誤；B.0.1molL-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故B錯誤；C.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-），故C正確；D.NaHCO3溶液中存

15、在電荷守恒，正確的關系式為：c（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-），故D錯誤。故選C。5、C【答案解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第A族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子

16、半徑：ZWR，A正確；B、R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結構，均為18電子，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確；答案選C。6、C【答案解析】測試卷分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確。考點：考查海水資源的綜合利用等知識。7、C【答案解析】A項、氮氣是雙原子分子，兩個N原子間通過三

17、對共用電子成鍵，電子式為，故A錯誤；B項、乙烯的分子式為C2H4，官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應比氧原子半徑小，實際碳原子的半徑應比氧原子半徑大，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、結構簡式、比例模型等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。8、D【答案解析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子由負極經(jīng)導線流

18、向正極，溶液中陰離子移向負極。【題目詳解】A、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故A正確；B、Zn為負極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C、Zn為負極，Ag2O為正極，使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負極，使用時溶液中OH離子向Zn極移動，故D錯誤；選D。【答案點睛】本題考查了原電池的知識，原電池正、負極的判斷基礎是氧化還原反應，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。9

19、、B【答案解析】反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為x mol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5y mol，則120 x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。10、A【答案解析】圖片顯示的是吸熱反應，且為化學反應，冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，鋁與鹽

20、酸的反應是放熱反應，不符合題意，過氧化鈉與水反應是放熱反應，不符合題意，硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，Ba(OH)28H2O和的反應，是吸熱反應，符合題意，故選；故選A。11、A【答案解析】以A為基礎，根據(jù)反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(Ls）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(603）mol/(Ls）=0.001/3 mol/(Ls）；C、v(A）=0.15/60mol/(Ls）=0.0025 mol/(Ls）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(Ls）；即反應速率最快的是選項A，故選項A正確。1

21、2、B【答案解析】A、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以二價鐵離子數(shù)目減小，故A錯誤；B、Na2O2遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，鋁離子數(shù)目不變，故B正確；C、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以三價鐵離子數(shù)目增加，故C錯誤；D、加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2，在鹽酸作用下又會生成氯化鈉，Na+數(shù)目增大，故D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查過氧化鈉

22、的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點。13、A【答案解析】選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結構，以此來解答?！绢}目詳解】催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A含-CH2OH結構，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結構，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D與-OH相連的C上只有1個H，催化

23、氧化生成酮，故D不選；故選：A。14、C【答案解析】水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。15、D【答案解析】澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100gmol-1=0.15mol，堿石灰吸收水和CO2，則n(H2O)=(9.30.154

24、4)g/18 gmol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.152=1:2，混合氣體的物質(zhì)的量為1.68g/22.4 gmol-1=0.075mol，即混合氣體中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol氣體中含有2molC和4molH；該混合氣體中的兩種氣體為等物質(zhì)的量混合，則C和H的平均值分別為2和4，故選項D正確。16、B【答案解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化解答。詳解：A. 石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應，A錯誤；B. 鋁與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應

25、，B正確；C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應屬于吸熱的非氧化還原反應，C錯誤；D. NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應，但不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，A族 Cl2H2OHClHClO 【答案解析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I

26、為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。【題目詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期A族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期A族；（2）反應為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2H2OHClHClO，故答案為：Cl2H2OHClHClO；（3）反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數(shù)目為2e，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：。【答案點睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。18、碳 鈉 第三周期第A族 NaC

27、O HClO4H2CO3 【答案解析】A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第A族；(3)C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三

28、種元素的原子半徑從大到小的順序為NaCO；(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！敬鸢更c睛】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。19、MgCl2 Mg+Cl2 Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O 【答案解析】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂

29、條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水?！绢}目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2 Mg+Cl2；（2）開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2；隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O。【答案點睛】A

30、l作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。20、（1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（2）Ba2+SO42-=BaSO4；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3-Fe3+SO42-?！敬鸢附馕觥繙y試卷分析：（1）Fe3具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3SO2Fe2SO42，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3SO22Fe2SO42，根據(jù)缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2SO42=BaSO4；（3