影響化學反應速率因素(3)講稿

1、關(guān)于影響化學反應速率的因素 (3)第一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月內(nèi)因(主要因素)：反應物本身的性質(zhì)外界條件：濃度、壓強、溫度、催化劑等光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。外因（次要因素）:化學反應速率的影響因素 第二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月探究實驗濃度對化學反應速率的影響0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液褪色快褪色慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O第三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、濃度對反應速率的

2、影響 1、結(jié)論：當其它條件不變時， 反應物的濃度增大，反應速率增大。 反應物的濃度減小，反應速率減慢。第四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響濃度增大單位體積內(nèi)n總單位體積內(nèi)n活有效碰撞第五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、解釋反應物的濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快反應物濃度減小，則與之相反第六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、適用范圍氣體、溶液（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）第七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生

3、成H2的總量，可向其中加入適量的 （ ） A、Na2CO3晶體 B、NaOH晶體 C、水 D、CuSO4晶體鞏固練習C第八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強對化學反應速率的影響 對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。 由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。說明第九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、壓強對反應速率的影響 1、結(jié)論：（針對氣體反應）當其它條件不變時壓強增大，反應速率加快 壓強減小，反應速率減慢 。第十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強對反

4、應速率的影響碰撞理論解釋壓強增大濃度增大單位體積內(nèi)n活有效碰撞第十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、解釋原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。（活化分子的百分數(shù)不變）第十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月注意 恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。 恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。 壓強的“真變”與“假變” 壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強變化之后，氣體的濃度未變，其化

5、學反應速率不變。世紀金榜P17第十三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 答案：（1）（3）鞏固練習第十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月探究實驗溫度對化學反應速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 結(jié) 論其它條件相同時，升高溫度，反應速率加快；反之，

6、降低溫度，反應速率減慢。第十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月科學探究已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 現(xiàn)有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設(shè)計實驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時，溫度高，出現(xiàn)藍色的時間短；溫度低，出現(xiàn)藍色的時間長。一般來說，溫度每升高10，反應速率增大到原來的24倍。 第十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、溫度對反應速率的影響 1、結(jié)論：當其它條件不變時，溫度升高，化學反應速率加快；溫度降低，反應速率減小2、解釋活化分子百分數(shù)增大分子運動加劇溫度升高有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快第

7、十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。第十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月探究實驗催化劑對化學反應速率的影響2H2O2 2H2O+O2MnO2【結(jié)論】其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾?；正催化劑使反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。第十九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月四、催化劑對反應速率的影響 1、結(jié)論：使用催化劑可加快化學反應速率2、解釋：使用催化劑降低反應所需的活化能提高活化分子百分數(shù)有效碰撞

8、幾率提高反應速率增大第二十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應速率的影響第二十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月科學探究：1、2、3 教材P23第二十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月科學探究探究1設(shè)計實驗比較在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 產(chǎn)生氣泡快慢結(jié) 論快慢FeCl3對該反應的催化效果更好 第二十三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于202

9、2年6月科學探究探究2設(shè)計實驗比較在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4對反應速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固體褪色時間結(jié) 論快慢MnSO4對該反應有催化作用 第二十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月科學探究探究3現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應現(xiàn)象結(jié) 論藍色很快褪去藍色很難褪去唾液對該反

10、應的催化效果更好 催化劑是有選擇性的第二十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：影響化學反應速率的外因（練習） 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度減小反應物濃度增大壓強減小壓強升高溫度降低溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快增加加快增加不變增加增加增加加快減小減小減小減慢減小減小不變減小減慢不變減小減小減小減慢增加不變不變第二十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月可逆反應中外界 條 件同時對V正、V逆影響 增大反應物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大；減小反應物濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小。濃度壓強

11、加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。 第二十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月可逆反應中外界 條 件同時對V正、V逆影響 升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增加的倍數(shù)；降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)。 溫度催化劑加催化劑可同倍地改變 V正、V逆。 第二十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強 C、升高溫度