強(qiáng)弱電解質(zhì)精品課件

1、強(qiáng)弱電解質(zhì)第1頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三我們的身邊的酸堿鹽都是電解質(zhì),化學(xué)科學(xué)史告訴我們，科學(xué)家對電解質(zhì)在水溶液能導(dǎo)電的根本原因中至少爭論了80多年,1903年化學(xué)家阿累尼烏斯因發(fā)表科學(xué)電離學(xué)說獲的諾貝爾獎。正確認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)，對于我們從化學(xué)科學(xué)角度了解大自然、認(rèn)識我們?nèi)梭w自身健康、參與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活都是極重要的比如：第2頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三地球是個“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。溶洞大廳第3頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三我們的人體代謝過程中也包含有離子反應(yīng)。比如：

2、用氫氧化鋁治療胃酸過多的化學(xué)原理第4頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的離子反應(yīng)則更多，有時我們還會遇到電解質(zhì)溶液導(dǎo)電問題等等比如：工業(yè)電解水制H2、O2時，通常向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。為什么？第5頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三我們通過2個電導(dǎo)率傳感器實驗，梳理我們已學(xué)過的電解質(zhì)的相關(guān)知識溫故提示：在相同條件下，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和溶液中離子濃度成正比。電導(dǎo)率大說明溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，電阻小，溶液中離子濃度大第6頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三仔細(xì)觀察下面2個電導(dǎo)率傳感器實驗,記錄實驗現(xiàn)象

3、實驗1：用等濃度稀醋酸滴定0.2molL-1氨水溶液。觀察未加醋酸時電導(dǎo)率的數(shù)值，及加入醋酸過程中電導(dǎo)率的變化趨勢實驗2：用等濃度稀硫酸滴定0.1molL-1氫氧化鋇溶液。觀察未加硫酸時電導(dǎo)率的數(shù)值，及加入硫酸過程中電導(dǎo)率的變化趨勢0.1molL-1氫氧化鋇溶液0.2molL-1氨水溶液電導(dǎo)率大小比較實驗現(xiàn)象與硫酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化趨勢：與醋酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化趨勢：第7頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三氫氧化鋇溶液氨水溶液溶液的電導(dǎo)率大小比較實驗現(xiàn)象與硫酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化趨勢：與醋酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化趨勢：小先變小，后變大逐漸變大問題1:為什么0.1molL-1氫氧化鋇溶液的

4、導(dǎo)電能力比0.2molL-1氨水溶液導(dǎo)電強(qiáng)呢？請你寫出兩者的電離方程式，并解釋原因大第8頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三氫氧化鋇溶液氨水溶液相同條件下溶液的電導(dǎo)率比較實驗現(xiàn)象與硫酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化：與醋酸反應(yīng)的電導(dǎo)率：小先變小，后變大逐漸變大問題2:用稀硫酸滴定0.1molL-1氫氧化鋇溶液，為什么導(dǎo)電能力先變?nèi)?后逐漸變強(qiáng)，請寫出離子反應(yīng)方程式，并說明理由。大第9頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三氫氧化鋇溶液氨水溶液相同條件下溶液的電導(dǎo)率比較實驗現(xiàn)象與硫酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化：與醋酸反應(yīng)的電導(dǎo)率：小先變小，后變大逐漸變大問題3:用稀醋酸滴定0.2mo

5、lL-1氨水溶液，為什么導(dǎo)電能力變強(qiáng)，請寫出離子方程式，并解釋哪些因素導(dǎo)致導(dǎo)電能力變強(qiáng)，哪些因素導(dǎo)致導(dǎo)電能力變?nèi)?。大?0頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三思考1：黑板上書寫的2條電離方程式及2條離子方程式中哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？在此基礎(chǔ)上，請你歸納說出哪幾類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪幾類物質(zhì)是弱電解質(zhì)？小結(jié)思考2：舉例說明，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)呢？第11頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三一定條件下，我們可以通過溶液的導(dǎo)電能力判斷物質(zhì)是否屬于弱電解質(zhì)判斷物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還有其它方法嗎？第12頁，共31頁，

6、2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題：請你以HCl、CH3COOH溶液為研究對象，結(jié)合酸的通性，應(yīng)用實驗對照法，設(shè)計實驗方案證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方案1：取體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，測量溶液的pH值，觀察實驗現(xiàn)象。方案2：取體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，與等量鎂條反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象第13頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三每一組選做其中1個實驗.實驗完成請記錄實驗現(xiàn)象，并整理實驗器材每6個同學(xué)組成一個小組，每一個小組有3個小實驗。請組長分配每2個同學(xué)完成其中1個小實驗：實驗1：將2張相同大小pH試紙放在表面皿上，分

7、別滴上0.1mol/L醋酸和0.1mol/L鹽酸各一滴，對比比色卡上的顏色，讀出兩種溶液的pH值實驗2：往相同體積的0.1mol/L醋酸和0.1mol/L鹽酸(已裝在試管中），加入相同體積大小的鎂條，觀察反應(yīng)速率大小實驗3： 將相同體積的6mol/L醋酸和6mol/L鹽酸(已裝在試管中）倒入相同量的碳酸鈉粉末中(已裝在試管中） ，觀察反應(yīng)速率大小第14頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三0.1mol/L醋酸0.1mol/L鹽酸實驗條件的控制對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的PH與鎂條的反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)6mol/L醋酸6mol/L醋酸慢快3-41同濃度時，鹽酸中氫離子濃度大醋酸溶液中的氫

8、離子濃度小。鹽酸的PH小，說明鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸溶液中的氫離子濃度。濃度相同,且均為一元酸;物質(zhì)性質(zhì)不同濃度相同,一元酸, 鎂條形狀大小相同;物質(zhì)性質(zhì)不同慢快同濃度時，鹽酸中氫離子濃度大醋酸溶液中的氫離子濃度小。第15頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三0.1mol/L醋酸0.1mol/L鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的PH與鎂條的反應(yīng)慢快3-41同濃度時，鹽酸中氫離子濃度大醋酸溶液中的氫離子濃度小。鹽酸的PH小，說明鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸溶液中的氫離子濃度。導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力弱導(dǎo)電能力強(qiáng)鹽酸中的離子濃度比醋酸多小結(jié)：請說出上述三個實驗現(xiàn)象解釋的共同點(diǎn)是什么？弱電解質(zhì)醋

9、酸完全電離了嗎？精確實驗的數(shù)據(jù)表明,室溫時1mol/L的醋酸只有0.4發(fā)生了電離第16頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)新的問題：CH3COOH溶液中除了離子外，還存在什么微粒呢？提示1：醋酸溶液中存在分子，因此請你猜想，往一定濃度的醋酸中加水，醋酸分子會發(fā)生怎樣的變化呢？往等濃度的鹽酸溶液中加水是否也會發(fā)生類似的變化呢？這種不同的變化我們可以借助什么儀器或藥品可以獲得實驗現(xiàn)象呢？請你設(shè)計實驗，證明醋酸溶液中存在醋酸分子？提示2：醋酸溶液中存在醋酸分子及電離出的離子，請你遷移化學(xué)可逆反應(yīng)，大膽猜想，醋酸根離子與氫離子能相互結(jié)合嗎？我們可以借助什么儀器或藥

10、品獲得實驗現(xiàn)象呢？第17頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 0.1mol/L0.01mol/L0.005mol/LA的電導(dǎo)率2485424081193B的電導(dǎo)率374195152遷移應(yīng)用：請根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷A、B哪個是鹽酸、哪個是醋酸請你說出其中的兩個理由？第18頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三【交流與討論】 1)請畫出醋酸溶液中醋酸分子、醋酸離子、氫離子三種微粒濃度隨時間變化簡圖濃度時間C(HAc)C(Ac-)或C(H+)第19頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三知識遷移請你應(yīng)用對照實驗法，設(shè)計實驗證明一水合

11、氨的電離能力比氫氧化鈉弱1mol/LNH3H2O1mol/LNaOH實驗條件的控制對實驗現(xiàn)象的解釋方法1方法2方法3第20頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請你從下面的5個角度說說弱電解質(zhì)的特征1、弱電解質(zhì)的電離特征是什么？2、弱電解質(zhì)溶液中存在哪些微粒？3、弱電解質(zhì)溶液中離子間有怎樣的變化？4、弱電解質(zhì)溶液的弱電解質(zhì)分子會有怎樣的變化？5、弱電解質(zhì)溶液稀釋時，其導(dǎo)電能力變化與強(qiáng)電解質(zhì)溶液比較有什么不同第21頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、健康的人體血液的pH是在7.357.45之間，呈現(xiàn)弱堿性。當(dāng)pH小

12、于7.35時會引起酸中毒，而當(dāng)大于7.45時會引起堿中毒。我們在輸液時會稀釋血液，為什么不會使血液堿性減弱，引起酸中毒呢？2、我們飯后不能大量飲水，因為大量飲水會引起胃脹、消化不良。這又是什么原因呢？第22頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在人體血液中存在：H2CO3 HCO3H在輸液中，由于弱電解質(zhì)分子的繼續(xù)電離，所以對于人體的酸堿性產(chǎn)生很少的影響。胃酸的主要成分是強(qiáng)酸，加水后，酸性大幅度減少，影響消化第23頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三練習(xí). （2008年廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化

13、可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是 KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。 下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是第24頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三歷史上的爭論：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因 自1799年伏打發(fā)明電池以后， 1800年英國化學(xué)家尼柯爾森等人最先發(fā)現(xiàn)溶液具有導(dǎo)電性。至此后的近一個世紀(jì)里,科學(xué)上對電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電爭論不休，直至24歲的瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯在 1883年的大膽猜想勇敢實踐才被正確認(rèn)識，1903年阿累尼烏斯因創(chuàng)立電離理論而獲得諾貝爾化學(xué)獎。當(dāng)時的猜想主要有三種，代表人物分

14、別時偉大的物理學(xué)家法拉第（電解質(zhì)、離子等概念的提出者），化學(xué)家希托夫 ，及后來的年輕化學(xué)家阿累尼烏斯。第25頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三歷史上的三種大膽猜想、法拉第等人認(rèn)為：溶液中不存在離子，通電后才產(chǎn)生離子、法國化學(xué)家希托夫等人認(rèn)為：電解質(zhì)的分子與形成它們的原子之間存在著動態(tài)平衡，電解質(zhì)分子與鄰近分子之間不斷地交換原子，原子在電流的作用下變成離子，因此能導(dǎo)電。、阿累尼烏斯認(rèn)為：電解質(zhì)在水溶液中具有兩種不同的形態(tài)。即非活動性的分子形態(tài)和活動性的離子形態(tài)。他認(rèn)為通電流后電解質(zhì)才離解的看法是錯誤的第26頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三你能設(shè)計實驗證明支持阿累尼烏斯的觀點(diǎn)第27頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三實驗事實的解釋、稀強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿的中和熱都是相同的，根酸及堿的種類無關(guān)。、Cu與NaNO3溶液不反應(yīng), Cu 與HCl也不反應(yīng),但Cu與NaNO3及HCl三者混合能反應(yīng)下列的實驗事實是否可以支持阿累尼烏斯的觀點(diǎn)，而不支持法拉第的觀點(diǎn)，請你說明為什么？第28頁，共31頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)Svante August Arrhenius 大膽猜想堅持真理不懈追